2019-2020年高二12月监控考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二12月监控考试化学试题 含答案流水号3近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其主要成分为甲烷，下列说法正确的是()甲烷属于烃类在相同条件下甲烷的密度大于空气甲烷难溶于水可燃冰是一种极具潜力的能源A B C D4下列说法正确的是( )ACuSO45H2O放置于空气中，由蓝色晶体变为无色粉末，发生物理变化B1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，标志着近代化学的诞生C84消毒液、KMnO4、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D汽车尾气含有少量氮的氧化物，既能造成光化学烟雾，也能造成酸雨。5下列实验操作正确的是( )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用电子天平称量117.117 g氯化钠晶体；用滴定管量取23.100 mL溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。A B C D6如下实验操作正确且能达到实验目的的是( )A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B用分液漏斗分离溴水与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D用滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液7下列有关化学用语表示正确的是（ ）AF 的结构示意图：BH2O的电子式：C硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 Fe3+ +SO42-DCH4的球棍模型： 8常温下，向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是( )AA点时pH1B恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LCB点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c()c(H)c(OH)DC点时pH149中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为()A.V3V2V1 B.V3V2=V1 C.V3=V2V1 D.V1=V2V310下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯11室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）A起始时盐酸和醋酸溶液pH相同BV(NaOH)=10.00 mL 时，1CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多DV(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)12有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（ ）A实验方案设计为：称量、加热、冷却、再称量B称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止13将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共()A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L14下列叙述中不正确的是()A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B.甲烷的四种氯代物都是液态C.甲烷跟氯气生成四种氯代物的反应,都是取代反应D.甲烷化学性质比较稳定,但点燃前还必需验纯15为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素,可将其燃烧产物通过浓硫酸;澄清石灰水;无水硫酸铜。正确的顺序是()。A. B. C. D.16.下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42B溶液能使pH试纸变蓝色：Na+、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液：H+、I、K+、ClD由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO317.下列各种叙述中，可以肯定是主族元素的是（ ）A.最高化合价是+7价的元素B.原子核外N层比M层少8个电子的元素C.原子核外L层比M层多3个电子的元素D.最外层电子数为2的元素18下列装置所示的实验不能达到目的的是 ( )19下列与实验相关的叙述中，正确的是( )A加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42-C酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有滴定管和烧杯D用量筒量取20mL0.5molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1 molL-1 H2SO4溶液20.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族。由此，下列说法正确的是（ ）A.第七周期有50种元素B.该原子的质子数是184C.该元素为非金属元素 D.该原子核外有114个电子二、选择题（每小题有1-2个正确选项）21实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次22.A、B都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是（ ）A.A、B可能在同一周期 B. A在B的前一周期C.A肯定是金属元素 D. A可能在二周期的A或A族三、填空题ab23某CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。据此推断：（1）实验时ab段能观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_。（2）原溶液中是否有盐酸？_（填“是”或“否”），理由是_。（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？_（填“可能”或“不可能”）理由是_。24.同时测定混有少量杂质氯化钠的芒硝的纯度和结晶水含量。按以下图示进行实验： （1）加热脱水时所用的仪器除了铁架台及铁圈、酒精灯以外，必须的仪器还有_ 。（2）加热脱水后，应将样品立即_ ，如果放在空气中冷却后称量，将导致测得的结晶水含量偏_ 。 （3）A溶液可能是：BaCl2 ，AgNO3 ，CaCl2 ，NaOH。从测定的准确性考虑，应该是_（填化学式）。 （4）按以上步骤，计算硫酸钠的纯度的计算式是：w ( Na2SO4)=_； 计算芒硝中结晶水数目n的算式是：n =_。25.元素周期表是学习化学的重要工具，它提供许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/m0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,2+22 （1）用元素代号标出它们的周期表中对应位置 （2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线阴影标明。 （3）A、B、E所代表元素的离子半径最大的为 （填离子符号） （4）周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式_四、实验题26利用下图所示实验装置测定气体摩尔体积。图中液体量瓶瓶颈上有110130mL刻度线。（1）该装置的名称为_；实验时用的稀硫酸浓度为3 mol/L，某学生的实验数据如下：m(镁带)= 0.112 g，V(H2SO4)= 10 mL，液体量瓶的读数为122.0 mL，反应完成冷却至室温后，为保持气体发生器和储液瓶压强与外界一致，通过加料口用注射器抽出气体体积为1.5 mL 。（2）产生H2的体积为_mL；（3）将产生氢气的体积折合为标准状况下体积为104mL，由此计算得出气体摩尔体积为_（保留1位小数）。（4）目前国际公认标况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，则该学生的实验相对误差为_。可能引起误差的原因是_（填编号，多选扣分）。 a镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 b没有除去镁带表面的氧化镁c镁带中含有杂质铝 d所用稀硫酸不足量27某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为01molL-1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”），（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为 molL-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 。（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL250224222418从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C第一次滴定用的锥形瓶未润洗D滴定结束时，俯视读数（6）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：_ _。五、计算题28.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.500g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量（2）另取5.250g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.090g。求Ba(OH)2nH2O中n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数_29如图是测定铜粉(含铝粉)的纯度的实验装置，所用NaOH的浓度为4.5molL1。不同时间电子天平的读数如下表所示：时 间(min)120.011电子天平读数（g）烧杯NaOH溶液120.011烧杯溶液样品0135.6101135.1322134.7653134.4104134.410（1）试计算样品中铜的质量分数。（保留小数点后两位）（2）反应后溶液（忽略溶液体积的变化）的c(OH-)。高二化学参考答案：1234567891011BDADCDADBDD1213141516171819202122CABDBCABDBDBD（共46分）23.（共6分）（1）生成蓝色沉淀(1分)，Cu2+2OHCu(OH)2(1分)（2）是(1分)，加入碱以后，没有立即生成沉淀(1分)（3）不可能(1分)，0.2mol的碱，只生成了0.1mol的沉淀(1分)24.（共9分）（1）坩埚、玻棒、坩埚钳、泥三角（共2分） （2）放在干燥器中冷却、偏低。(每空1分，共2分) （3）BaCl2 （1分） ； （4）142m2 / 233m100%（2分） ；233（mm1）/ 18m2 （2分） 25.（共7分）（1）（3分）（2）（1分） （3）O2-（1分）（4）Be+2OH-BeO22-+H2（2分）26.（共8分）（1）化学反应气体体积测定仪（1分）（2）113.5mL（1分） （3）22.3 L/mol(2分） （4）-0.4%（2分） a、b（2分）27.(共10分)（1）不可行(1分)（2）小(1分)（3）1(1分)，滴定管(量筒)(1分)；（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色(2分)；（5）A B(2分)；（6）12.10c mol/L(2分)28.（共6分）（1）0.01mol（2分）（2）8（2分）（3）0.9（2分）29（共8分） 解：n(H2) = (135.610134.410)/2 = 0.6mol（1分） 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2（1分）(1) n(Al) = 2n(H2)/3 = 0.4mol （1分） m(Cu)% = 30.77% （2分）(2) 消耗n(NaOH) = 2n(H2)/3 = 0.4mol （1分）反应后溶液中 c(NaOH) = 0.5molL1 （1分） c(OH-) = 0.5molL1（1分）