2019-2020年高中化学选修3预习案：1.2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析.doc

2019-2020年高中化学选修3预习案：1.2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析【教学目标】1、知识与技能：1原子半径在周期表中变化规律及原因。2理解电离能概念及变化规律，通过对电离能的认识，理解原子结构与元素性质的关系。3理解电负性概念及变化规律，通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关系。4能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，并能列举实例予以说明。2、过程与方法：通过图片等了解元素周期表的编制历史及意义，培养学生学习化学的兴趣。3、情感、态度、价值观：在探究过程中发展兴趣，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃。【预习任务】回顾必修2相关内容，并阅读课本P16P21，请完成下列任务：二元素性质变化规律：1元素周期律是指 ，元素性质常包括 、 、 、 、 。元素周期律的实质是 。2原子半径：（1）原子半径大小取决于两个因素，一是原子的 ，另一个因素是 。原子的 越多，原子的半径 ；而 越大，原子的半径越小。（2）同周期的主族元素从左到右，原子半径 ；同主族元素从上到下，原子半 径 。原因是 3电离能：（1）_叫原子的第一电离能。（2）同周期主族元素的第一电离能从左至右呈_趋势。同主族元素的第一电离能从上至下逐渐 。（3）第一电离能越小，说明该元素的原子越容易 电子，该元素的金属活泼性就 。同周期主族元素的第一电离能从左至右呈增大趋势，但A族比A族低，A族比A族低，原因是 。原子的逐级电离能_ ，原因是 。原子的逐级电离能变化与元素最高正价的关系是 。4电负性：化学键 ；键合电子 。（1）电负性用来描述 。电负性越大的原子对键合电子的吸引力 。（2）随核电荷数递增，元素的电负性呈现周期性变化。在周期表中表现为：一般来说，同周期元素从左往右，元素的电负性 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同主族元素从上往下，元素的电负性 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。应用：电负性的大小可用于判断 。 强弱的尺度，金属的电负性一般 、非金属的电负性一般 ，“类金属”的电负性一般在 。 用于判断化学键的类型： 。5 被称为“对角线规则”。主要表现在如下几个方面：（1）锂、镁的相似性： ；（2）铍、铝的相似性： ；（3）硼、硅的相似性： 。 【小组检测】同周期元素原子半径、电离能、电负性变化规律。【自主检测】1下列原子半径大小比较不正确的是Ar(Li)r(C)r(F) Br(Li)r(Na)r(K) Cr(Na)r(Al)r(S) Dr(Na+) r(Na)2下列元素第一电离能大小比较不正确的是ANP CBeMg DSiNa BKNa CPN DOHCl B酸性H2SO4HClO4 C氧化性O2F2 D稳定性或沸点HNO3H3PO45下列各组元素的第一电离能按递增顺序排列的是ANa、Mg、Al BB、C、N CSi、P、As DHe、Ne、Ar6具有下列核外电子排布的原子中，第三电离能远远大于第二电离能和第一电离能的是A1s22s1 B1s22s2 C1s22s22p1 D1s22s22p27（1）试列举出比较元素碳、氯非金属性强弱的实验事实（三点）：（2）试列举出比较元素镁、铝金属性强弱的实验事实（三点）：