2019-2020年高中化学 专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式教案.doc

2019-2020年高中化学 专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式教案【专题要点】反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。（5）化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。从09、10年各地高考题中还体现出化学反应与能量的题目开始在大型填空题中出现。而此类题型往往将热化学方程式与燃料的使用、奥运会、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能【考纲要求】1、 认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。2、 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念3、 能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。【教法指引】 由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。在复习过程中应以能源问题为切入点，从不同的角度设问，形成跨学科的综合试题，来全面考查学生的基础知识和运用多学科知识分析问题和解决实际问题的能力。除此之外，今后高考命题的趋势是：考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，形势也会更加灵活。加强盖斯定律的教学也将是复习的重点。【知识网络】化学反应中的能量变化专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式1. 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是A偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂 B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氮元素的化合价升高 D该反应中每生成1molCO2转移8mol电子2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（ ）A.N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量3. 已知： CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g )4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H = 2869 kJmol一1下列说法正确的是（ ）A正丁烷的燃烧热为一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子 C等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多 D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 4. 下列说法正确的是用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）；右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反 应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）。 ( )A B C D5. 下列化学用语和叙述正确的是( )AM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，N比M稳定BNa2O2的电子式：C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmolD葡萄糖的实验式：CH2O6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. 已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是（ ） A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q20的化学反应一定不能自发进行9. 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol一1下列说法不正确的是（ ）A由反应 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一574 kJmol1 B反应 转移的电子数相同C若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。 D若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ mol1则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0则金刚石比石墨的键能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4 kJ mol1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；H1 2C（s）O2（g）2CO（g）；H2，则H1H211. 右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H= 92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后 放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q112. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（ ） AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q198.5 CQ21/2 Q198.5 D1/2 Q1 Q2 c（）c（）c（）c（H+） c（）或c（Na+）c（）c（）c（）c（H+） （4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H =Q kJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）；H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）；H =2Q kJ/mol（ 物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（5）0.016 mol 16. （1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ