2019-2020年高中化学 专题4 第一单元 化学是认识和创造物质的科学课时跟踪训练 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题4 第一单元 化学是认识和创造物质的科学课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是()A19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说B1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的C17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义D1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律解析：原子学说于19世纪，由道尔频首先提出。答案：A2人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是()A石器B青铜器C铁器 D高分子材料解析：只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。石器也是最原始的工具。答案：A3双选题根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()A硫酸氢钠 B氨气CNaHCO3 D水解析：选项中能给出质子的有HSO(SO)、HCO(CO)、H2O(OH)，能接受质子的有NH3(NH)、HCO(H2CO3)、H2O(H3O)。答案：CD4下列金属的冶炼方法不正确的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe2O33CO2Fe3CO2D2HgO2HgO2解析：金属Mg的活动性较强，应采用电解法制得。答案：B5双选题如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是()A从E口逸出的气体是Cl2B从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液解析：Na向阴极区迁移，H在阴极上发生还原反应产生H2，A项错误；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，n(Cl2)1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2不能除去，D项错误。答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)填空：3COFe2O32Fe3CO2该反应中：(1)还原剂：_，氧化剂：_；(2)氧化产物：_，还原产物：_；(3)每112 g铁单质生成，消耗CO_mol，转移电子为_mol。解析：该反应中电子转移情况为：，故反应中CO作还原剂，其中C被氧化，氧化产物为CO2，Fe2O3作氧化剂，其中Fe元素被还原，还原产物为Fe。反应中每112 g Fe生成，即2 mol，则消耗3 mol CO，转移电子2 mol36 mol。答案：(1)COFe2O3(2)CO2Fe(3)367(8分)聚丙烯腈的合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：阅读以上材料，回答问题：(1)制备丙烯腈的反应类型是_。(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为_。解析：(1)由加成反应的定义知，由HCCH(碳碳叁键)转化为CH2CHCN(碳碳双键)为加成反应。(2)由聚丙烯腈的结构简式：CH2 可以看出其结构单元为，故w(N)100%100%26.4%。答案：(1)加成反应(2)26.4%8(13分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。来源:(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3)写出上述流程中X物质的化学式是_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_。a增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度解析：(1)、(2)两问题为识记性题目。(3)需要在理解原理的基础上作出回答。(4)原料利用率和基本实验操作的考查。“循环操作”是提高原料利用率、解决环境污染等问题的关键思想。过滤是初中就要求掌握的基本操作。(5)本问题是Cl的检验，这是中学常见离子的检验。(6)实际是平衡理论的具体应用。答案：(1)联合制碱法或侯氏制碱法制化肥或作电解液等(其他合理答案均可)(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3(3)CO2(4)过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac