2019-2020年高中化学 第一章 认识化学科学单元测评 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第一章 认识化学科学单元测评 鲁科版必修1一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分，每小题只有一个正确答案)1著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是()A英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2下列说法没有科学性错误的是()A“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，其浓度极大CCaCl2有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D氯元素有毒，禁入口中3下列关于钠的说法中不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4在标准状况下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为()A22.4 LB M(CO2) M(O2) M(CH4)，所以SO2 的物质的量最小。根据阿伏加德罗定律，其体积也最小；A正确。14D解析 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为3 mol/L，A项、150 mL 1 molL1氯化钠溶液中c(Cl)1 molL111 molL1，错误；B项、75 mL 1 molL1氯化亚铁溶液中c(Cl)1 molL122 molL1，错误；C项、50 mL 3 molL1氯酸钾溶液中不含Cl，浓度为0，错误；D项、25 mL 1.5 molL1氯化钙溶液中c(Cl)1.5 molL123 molL1，正确。15C解析 Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应，C错误；2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒可知，固体增重相当于氢气的质量，即Na2O2固体增重为2 g。D正确。 16B解析 含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，A错误；质量与状况无关，22 g CO2的物质的量为n(CO2 )22 g44 g/mol0.5 mol，分子数为0.5NA，B正确；C项中没有注明是否是标准状况，错误；同理D错误。17B解析 使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2 ，A错误；溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在， B正确；因为盐酸也提供Cl，C错误；氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关， D错误。18D解析 0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量，A错误； 22.4 L氨气不一定是标准状况下的体积，1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不一定是1 molL1, 当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1，B错误；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒，C错误。由于是饱和溶液，蒸发掉5 g水，其浓度不变，D正确。19C解析 由题意可知，CuSO4固体与熔化的钠发生置换反应生成了单质铜，2Na CuSO4Na2SO4 Cu，A、B、D正确；当CuSO4溶液与金属钠反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4 反应，C错误。20A解析 假设水为1 L，则溶解HCl的体积为336 L，标况下336 L氯化氢的物质的量为15 mol，氯化氢质量为15 mol36.5 g/mol547.5 g，则溶液质量为1 000 g547.5 g1547.5 g，故溶液中HCl的质量分数为100%35.4%，溶液的物质的量浓度为mol/L10.7 mol/L，A正确。21B解析 根据pVm/MRT，pM/RT, 温度和密度相同时，压强与摩尔质量呈反比，即p(H2)p(N2)p(O2)，B正确。22D解析 n(CuCl2)n(FeCl3)0.05 L1 molL10.05 mol。FeCl3 3NaOH=Fe(OH)33NaCl005 mol 0.15 molCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl005 mol 0.1 mol015 mol0.1 mol0.1 c，得c2.5 molL1。D 正确。23D解析 干燥的红色布条不退色，湿润的红色布条退色，证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，A正确；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中，B正确；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟，C正确；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起，D错误。24D解析 相同条件下，体积之比等于物质的量之比，也等于分子数之比，10 L气体A2跟30 L气体B2恰好完全化合生成20 L气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为132，方程式为：A23B22C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，D正确。 25D解析 根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3 m g，则n(Fe3) mol，根据化学式可得SO的物质的量为n(SO)n(Fe3) mol mol，所以SO的物质的量浓度为c(SO) molL1，D正确。26(1)95 gmol1(2)32(3)12 molL110 mL(4) 0.5 molL1(5)0.4 molL1(6) molL1(7)0.2 mol解析 (1)该氯化物的物质的量为0.1 mol，质量为9.5 g，则M95 gmol1。(2)n0.02 mol，M32 gmol1。(3)c(HCl)molL112 molL1；根据稀释定律：c1V1c2V2知V(盐酸)0.01 L，即10 mL。(4)c(NaOH)，n(NaOH)0.05 mol，V0.1 L，则c(NaOH)0.5 molL1。(5)根据电荷守恒知：c(Na)3c(Fe3)c(Cl)，c(Na)1 molL10.6 molL10.4 molL1。(6)n(Fe3)0.1 mol，则nFe2(SO4)30.05 mol，V mL，即为 L，则cFe2(SO4)3 molL1。(7)n(H2)2 gmol1n(CO)28 gmol18.8 gn(H2)n(CO)0.5 mol解得：n(H2)0.2 mol，n(CO)0.3 mol。27(1)NaCl2H2(2)2NaCl22NaClH2Cl22HCl2HCl2Na=2NaClH2(3)保存在煤油中1解析 本题的突破口为黄绿色气体Cl2，淡黄色粉末为Na2O2，据所学知识可推知A为Na，B为Cl2，C为H2，D为NaCl，E为HCl。28(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析 (1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3) A项，用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯来溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶盛装液体，用胶头滴管定容，所以图示中除A、B不需要外，还需玻璃棒和胶头滴管，错误。B项，因为配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误。C项，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确。D项，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g，错误。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：4.6 mol，解得V250。29(1)1.0 mol/L(2)286 g/mol (3)10解析 n(CO2)0.005 mol，Na2CO3 2HCl 2NaClCO2H2O121n(Na2CO3) n(HCl) 0.005 mol(1)n(HCl)2n(CO2)20.005 mol0.01 mol，c(HCl)1.0 mol/L。(2)n(Na2CO3xH2O)n(Na2CO3)0.005 mol，M(Na2CO3xH2O)286 g/mol。(3)由摩尔质量可知：10618x286，x10，