2019-2020年高三第三次模拟考试题化学缺答案.doc

2019-2020年高三第三次模拟考试题化学缺答案满分100分考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ne20一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,1-10每小题1分，11-30每小题2分，共50分）1下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重( )北京四中网校A煤B柴油C天然气D酒精2下列物质中，属于酸酐的是( )ANO2B、COCSO2DCuO3下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A制水泥和玻璃都用石灰石作原料 B硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨C二氧化硅是光纤制品的主要化学成分 D食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害4下列有关化学用语使用正确的是（ ）AN2的电子式：B中子数为18的氯原子结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：DNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3NaH5进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D量筒6下列说法正确的是( )AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源7在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（ ）A硫酸 B氢氧化钾 C氯化铁 D硝酸钡8在合成氨工业中，为增加氨气的日产量，在过程中与平衡移动无关的是（ ）A不断分离出液氨 B使用催化剂 C采用500的高温 D采用20-50Mp的压强9下列含氧酸中酸性最强的是（ ）AH3PO4 BH3AsO4 HNO3 DHClO 10下列所描述的变化中不属于化学变化的是( )A电解质溶液导电 B碳酸氢铵固体加热后转化为气态物质C干冰在空气中放置转化为气态物 D蓝矾加热后变为白色的固体11关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A红磷有毒性而白磷没有剧毒B白磷在空气中加热到260可转变为红磷C白磷可用于制造安全火柴 D少量白磷应保存在水中12下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ）。A油漆 B铝热反应 C电镀 D改变金属内部结构13下列离子方程式正确的是( )A向明矾溶液中滴加过量氨水：B向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C向纯碱溶液中加入少量醋酸：D向小苏打溶液中加入少量石灰水：14常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。AAl BFe CAg DAu15关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能16下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ( )Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C只有 D17利用右图装置(瓶口向上)不可行的实验是( )AA口进气，B口排气，用于收集H2 B广口瓶中充满水，从A口进气用于收集O2C广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体D广口瓶中盛有NaOH水溶液，从B口进气用于除去Cl2中的HCl气体18下列离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( )ACa2、Al3、ClBK、Na、CNa、K、 、DNa、Cl、19纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定20对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确( )AH2SH2SO4(浓)SSO22H2O：6e B3Cl26KOH5KClKClO33H2O：5eC2Na2O22H2O4NaOHO2：2e D2H2SSO23S2H2O：4e 21NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A25时，2LpH1的H2SO4溶液中，数目为0.1NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC标准状况下，V L CHCl3含有的碳原子数为NAD1 mol OH参与电解，反应过程中转移的电子数为NA22下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）。XYZASiSi O2H2 Si O3BCuCuOCu(O H)2CSSO3H2SO4DNONO2HNO323已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径ABDCB原子序数badcC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC24. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）。A40% B50% C60% D70%25. 0.100molL-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）。AH2S+HS-+S2-=0.1 BNa+H+=2S2-+HS-+OH-COH-=H+HS-+2H2S DNa+H+=S2-+HS-+OH-26. 下列装置或操作不能达到实验目的的是( )27.电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A铁电极上的电极反应式为Fe2eFe2B溶液中Na由石墨电极向铁电极移动C通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝28. 在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是（ ）。A2:3 B3:2 C3:5 D5:329. 1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应后铜粉完全溶解，得到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量（ ） A.0.12mol B.0.11mol C.0.99mol D.0.08mol30. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1.5 molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）。A2 mol C B1 mol B和1 mol C C2 mol A、1 mol B D3 mol A、0.5 mol B第卷 （综合题 共50分）31. (10分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就检验这四种溶液。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的，是_，(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的，是_，(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的，是_，三次实验中都没有明显现象的是_。32（10分）I可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(放热反应);在一定条件下达到平衡，改变条件，将变化结果(填“增大”、“减小”或“不变”)，填入空格。（1）升高温度，B的转化率 ， 。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。II.在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：温度T1 T2(用号填写) 正反应是 反应（填“吸热”或“放热”） 如果A、B、C均为气体，则m 2(用号填写)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体.则体系的压强 （填“增大、“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”）。33. (10分)下图是在温度T1 、T2时溶液中c(H)、c(OH)变化关系图，试回答：(1)试判断温度大小关系：T1 T2 (用号填写)(2) 温度T1时，0.005mol/L的H2SO4溶液中：c(H) = molL1 c(OH)= molL1 由水电离出的c(H) 水浓度= molL1 (3) 温度T1时，将0.005molL1 的H2SO4溶液和0.03molL1 的 NaOH溶液按体积比为1：1混合，混合后溶液的PH为 。34. （6分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。该实验应选用 作指示剂；（2）右图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。用去的标准盐酸消耗的体积为 mL。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果； 35(14分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：（用化学用语回答下列问题）元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 (1)E元素为_；Z的氢化物电子式为_(2)沸点：硒化氢_X的氢化物(填“”或“”)。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_。(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为_。(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号) _。保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质EY2、EY3均能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体(5)右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式为_