2019-2020年高中化学 2.2.1《化学平衡与化学平衡常数》随堂练习 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.2.1化学平衡与化学平衡常数随堂练习 鲁科版选修41对于3Fe(s)4H2O(g)高温Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()CK DK2在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D平均相对分子质量不随时间变化而变化3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，H20.5 molL1，HI4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9 mol2L2 B16 mol2L2 C20 mol2L2 D25 mol2L242 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. BK2 C. D.5放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，CO1H2O11.0 molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CO2和H2O2，平衡常数为K2，则()A若增大CO浓度，K2和K1都增大 BK2K1CCO2H2O2 DCO1CO2练方法技巧6可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()Aav正(A)bv正(B) Bbv正(A)av逆(B)Cav正(C)cv正(A) Dav正(A)bv逆(B)7一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部8298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)，K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)，K21081 mol1L；2CO2(g)2CO(g)O2(g)，K41092 molL1则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是()9对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。参考答案1D平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入常数计算式中。2C该反应是等体积反应，压强不随时间变化，不能证明反应为平衡状态；平均式量不随时间变化也不能证明反应为平衡状态。如果不是等体积反应，则这两种情况都能证明反应为平衡状态。3C根据反应：2HI(g)H2(g)I2(g)消耗的HI2H21 molL1，再结合反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)知NH3HI1 molL14 molL15 molL1。因此该温度下，反应的平衡常数：KNH3HI5 molL14 molL120 mol2L2。4C平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K，K，所以K。5C因放热反应，升高温度，平衡常数变小，平衡左移，故B、D错误；改变体系中任一物质的浓度，平衡常数不变，A项错误；由于原平衡中COH2O，两者在反应中计量数相等，故升高温度达到新的平衡，二者浓度依然相等，故C项正确。6B化学平衡建立时，v正v逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同，A、C选项方向都是正反应；B选项方向相反且符合v正(A)v逆(B)ab，符合题意，D选项错误。7A生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正v逆，正确。表示同一方向的反应速率，不能表示v正v逆，不正确。只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的反应速率之比均为221，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。温度、体积一定，混合气体压强不再改变，对于反应前后气体体积不相等的反应，说明气体的总物质的量不再改变，表明已达平衡。颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，能说明已达到平衡，正确。混合气体的平均相对分子质量()不变，说明气体的总物质的量(n)不变，表明已达平衡，正确。方法点击判断可逆反应是否达到化学平衡状态的依据和方法可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成的质量(或浓度)保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心性依据。可逆反应具备这两个特点之一，它就达到了化学平衡状态，可逆反应不具备这两个特征中的任何一个，它就未达到化学平衡状态。8A要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：2NO(g)N2(g)O2(g)，K110302H2O(g)2H2(g)O2(g)，K51082 molL12CO2(g)2CO(g)O2(g)，K41092 molL1平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。9(1)小于(2)逆反应x3.0解析(1)从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减小，而CO和H2O(g)的浓度将增大，故K值减小；(2)将1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2代入平衡常数表达式中，得x3.0 mol5.0 mol，平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x3.0 mol。