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专题七 物质结构与性质,1.原子结构与元素的性质。 (1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 (4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。,2.化学键与物质的性质。 (1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 (4)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 (5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。 (6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。,3.分子间作用力与物质的性质。 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 (4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 (5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2)表示形式 核外电子排布式:如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1可简化为Ar3d54s1 价层电子排布式:如Fe:3d64s2 电子排布图:如O:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.元素电离能、电负性的变化规律 (1)电离能的变化规律 同一元素:I1I2I3要注意电离能的突变,出现突变时为失去次外层电子时吸收的能量,据此可判断该元素的原子最外层电子数。 同一族元素:随原子序数的增大,电子层数相应增多,核电荷数和原子半径都增大,原子半径的增大起主要作用,所以同一族内,I1随核电荷数的增大而减小。 同一周期元素:I1的总趋势是增大的,但A族、A族部分元素例外,比相邻族元素的第一电离能都高。 (2)电负性的变化规律 同一周期,从左到右,电负性逐渐增大; 同一主族,从上到下,电负性逐渐减小; 副族元素的电负性没有明显的变化规律。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)元素电负性的应用,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(1)(2015课标全国卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。 (2)(2014课标全国卷,改编)b、c、d(已知分别为N、O、S)中第一电离能最大的是 (填元素符号),Cu的外围电子排布图为 。 (3)(2014安徽理综)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。 用“”或“”填空:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(4)(2014四川卷,改编)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子。 电负性X Y,R位于 区。 Y基态原子的电子排布式是 ;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。 解析:(1)核外电子出现的概率密度可以用电子云表示;根据14C的核外电子排布式1s22s22p2,可知1s22s2上存在两对自旋相反的电子。 (2)第一电离能的一般规律:同周期从左至右递增,同主族从上至下递减,但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时较稳定,故第一电离能出现反常。N、O、S三种元素中,因N原子的电子排布式为1s22s22p3,p轨道为半充满的较稳定状态,故第一电离能最大的为N。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)S的外围电子排布式为3s23p4,利用洪特规则和泡利原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子。非金属性SiNa+;离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性H2SO4PSSiMgAlNa,则第一电离能最大的是Cl。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1)电子云 2 (2)N (3)三 A 2 1s22s22p63s23p2 (4) ds 1s22s22p4 Cl,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015辽宁朝阳三校协作体高三下学期第一次联考)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。 (1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 。 (2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6,易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式: ,1 mol AB-中含有键的数目为 ,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)E2+的外围电子排布图为 , 很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如 、 、 、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形,它的加成产物的熔点、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质) 。 解析:由题意可推出A、B、C、D、E、F分别是C、N、K、Fe、Ni、Cu。(1)金属性最强的元素的第一电离能最小;非金属性最强的元素的电负性最大。(2)CN-中C、N之间存在碳氮三键,一个碳氮三键中,含有一个键和2个键。黄血盐为配位化合物,属于离子化合物,晶体中存在配位键、离子键、共价键,但不存在金属键、氢键以及分子间作用力。(3)均为平面形分子,碳原子均采取sp2杂化。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1)K N (2) K4Fe(CN)6 2NA def (3) 平面三角 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山东潍坊一模)第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素,在生产生活中也有着重要的应用。 (1)第二周期中,第一电离能处于B与N之间的元素有 种。 (2)某元素位于第四周期第族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的外围电子排布式为 。 (3)乙烯酮( )是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在痕量( 存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型有 和 。CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高,其主要原因是 。 (4) 是制备腈纶的原料,其分子中键和键的个数之比为 (填最简整数比)。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:(1)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第A族、第A族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,2p能级半充满的N原子和2s能级全充满的Be原子第一电离能要比同周期相邻原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(2)元素位于第四周期第族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,未成对电子数为2,则该元素为Ni,其基态原子的外围电子排布式为3d84s2。(3)在 分子中,两个碳原子均没有孤电子对,其中一个碳原子形成3个键,该碳原子的价层电子对数为3,该碳原子采用sp2杂化,另一个碳原子形成2个键,该碳原子的价层电子对数为2,该碳原子采用sp杂化。乙酸分子之间能形成氢键,而甲酸甲酯分子间不能形成氢键,所以CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高。(4)共价单键为键,双键中有1个键和1个键,三键中有1个键和2个键, 含6个键和3个键,所以键和键的个数之比为63=21。(5)由碳化硅的晶胞可知,每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1)3 (2)3d84s2 (3)sp2 sp CH3COOH能够形成分子间氢键,使沸点升高,HCOOCH3不能形成分子间氢键 (4)21 (5)4,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.在书写基态原子的电子排布式时,常出现以下几种错误: (1)违反泡利原理: (2)违反洪特规则: (3)违反洪特规则: 2.当出现d轨道时,虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前面。 3.忽视洪特规则的特例,相同能级在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空状态时,体系能量最低,原子较稳定。例如: Cr:1s22s22p63s23p63d44s2() Cr:1s22s22p63s23p63d54s1() Cu:1s22s22p63s23p63d94s2() Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.(2014浙江卷)31Ga基态原子的核外电子排布式是 。 答案:1s22s22p63s23p63d104s24p1 2.(2014课标全国卷)基态Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 , 可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 。 提示:基态Fe原子3d能级有6个电子,即存在4个未成对电子,Fe3+是基态Fe原子上失去4s能级上的2个电子和3d能级上的1个电子形成的,其电子排布式为的1s22s22p63s23p63d5,Fe3+与SCN-形成的配合物呈红色。 答案:4 1s22s22p63s23p63d5 红色 3.(2014江苏卷)Cu+基态核外电子排布式为 。 提示:Cu为29号元素,Cu+核外还有28个电子,按照核外电子排布规律,应为Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10。 答案:Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.共价键的键参数及类型,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.与分子结构有关的三种理论 (1)杂化轨道理论 基本观点:杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理;杂化轨道形成的共价键更加牢固。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,杂化轨道类型与分子构型的关系。,(2)价层电子对互斥理论 基本观点:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,价电子对数的计算 价电子对数=成键电子对+中心原子的孤电子对数,价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)等电子原理 基本观点:原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。 实例: 为等电子体,其中心原子均采用sp3杂化,离子构型均为正四面体形。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,3.化学键的极性与分子极性的关系,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,4.三种作用力及对物质性质的影响,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(1)(2015山东卷)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。 (2)(2015课标全国卷)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 (3)(2015课标全国卷)C(磷)和D(氯)反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)(2015课标全国卷)化合物D2A(Cl2O)的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(5)(2014山东卷)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。 图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为 。 图乙中,1号C的杂化方式是 ,该C与相邻C形成的键角 (填“”“”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 (填元素符号)。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(6)(2014浙江卷)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为 以下关于维生素B1的说法正确的是 。 A.只含键和键 B.既有共价键又有离子键 C.该物质的熔点可能高于NaCl D.该物质易溶于盐酸 维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 。 A.离子键、共价键 B.离子键、氢键、共价键 C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:(1)中心原子O原子的孤电子对数为 (6-12)=2,且形成了2个键,采取sp3杂化,OF2的空间构型为V形。 (2) 中,存在键和键;分子是直线形,C原子采取sp杂化。 (3)PCl3中,P含有一对孤电子对,价层电子对数为4,立体构型为三角锥形,中心原子P采取sp3杂化。 (4)Cl2O中的中心原子为O,有2对键电子对,孤电子对数= (6-21)=2,故价层电子对数为4,分子的立体构型为V形。 (5)两个成键原子间有且只有一个键,1号C与周围3个碳原子形成3个键。 图乙中,1号C形成了4个键,杂化方式为sp3,形成四面体结构,1号C与相邻C形成的键角为109.5;而甲中1号C形成平面三角形结构,1号C与相邻C形成的键角为120,因此图乙中的键角小。 氧化石墨烯中的氧原子与H2O中的氢原子,氧化石墨烯中的氢原子与H2O中的氧原子都可以形成氢键。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(6)由结构简式知,维生素B1中含有氯离子及另一种有机离子,存在离子键,A项错误、B项正确;维生素B1中Cl-与有机阳离子之间形成离子键,该离子键的作用力弱于Cl-与Na+之间的离子键,其熔点不可能高于NaCl,C项错误;维生素B1分子中还含有NH2,能与盐酸反应,D项正确。晶体溶于水的过程会电离出Cl-等,故需要克服离子键,维生素B1分子中含有OH,可以形成氢键,维生素B1分子间存在范德华力,故D项正确。 答案:(1)V形 sp3 (2)键和键 sp CO2、SCN-(或COS等) (3)三角锥形 sp3 (4)V形 4 (5)3 sp3 O、H (6)B、D D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C同周期,D、E也同周期,A的核外最外层电子数是次外层的2倍,B的2p能级为半充满状态,C的最外层有2个未成对电子,D的最外层只有1个电子,E的基态原子核外3d能级电子数为4s能级的3倍。回答下列问题: (1)E3+的外围电子排布图为 。 (2)B、D两元素形成的一种化合物,其阴离子与AC2互为等电子体,该化合物的化学式为 ,该化合物中包含的化学键类型为 ,AC2为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3) 空间形状为 ,A原子的杂化轨道类型为 。 (4)AB-是一种常见的配体,与E的一种离子形成配合物离子,其配位数为6,则该配合物离子的化学式可能是 。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(5)E与A形成的一种合金的晶胞如图,晶胞中含E原子数目为 ,若晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度为 gcm-3(只需列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1) (2)KN3 离子键和共价键 非极性 (3)平面三角形 sp2,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山东烟台高考诊断性测试)电石(CaC2)发生如下反应合成尿素CO(NH2)2,可进一步合成三聚氰胺。 (1)CO(NH2)2分子中含有键的个数为 。CaCN2中阴离子为 ,与 互为等电子体的分子的化学式为 ,可推知 的空间构型为 。 (2)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸( ),三聚氰酸分子 中N原子采取 杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)如图是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有 个Ca2+,研究表明, 的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的 有 个。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1)7 CO2或N2O 直线形 (2)sp3 氢键 (3)4 4,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.关于氢键 (1)氢键的实质:氢键不属于化学键,属于一种较弱的作用力,其大小介于范德华力和化学键之间,实质上是一种静电吸引力。氢键存在于水、醇、羧酸、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等中。 (2)氢键对物质性质的影响 溶质分子和溶剂分子间形成氢键,溶解度增大,如氨气。 分子间氢键的存在,使物质的熔沸点升高。 分子内氢键,不能改变物质的熔沸点。 2.极性分子中也可能含有非极性键,如H2O2的分子结构并不是直线形的,其中两个氢原子就像在展开的书本的两页纸上,氧原子在书的夹缝上,为极性分子,但OO键属于非极性共价键。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,3.手性碳原子的杂化方式必为sp3,根据手性碳原子(连接4个不同的原子或原子团)的定义可知该碳原子形成了4个键,为sp3杂化。 4.中心原子采取sp3杂化成键的分子,其几何构型不一定都是正四面体。凡中心原子采取sp3杂化的分子其价电子构型都是四面体形,但由于孤电子对占据杂化轨道,造成分子的几何构型可以呈现V形(如水分子)、三角锥形(如氨分子)。 5.具有正四面体结构的分子,其键角一般都是10928,白磷分子为正四面体结构,但其键角为60。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.(判断正误)ClO-为直线形粒子,中心原子氯原子不可能采取sp3杂化。 ( ) 提示:中心原子Cl原子的孤电子对数为 (7+1-2)=3,氯原子与氧原子形成了一个键,故中心原子氯原子采取sp3杂化。 答案: 2.(判断正误)NH3+H+ 的过程中,N原子的杂化方式发生了改变。( ) 提示:N原子的杂化方式在反应前后都是sp3杂化。 答案:,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.晶胞中粒子数目的计算,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.有关晶胞的计算 对于立方晶胞,无论是求其晶体密度、还是晶胞体积、边长等,都可建立如下求算途径: 获得关系式: 后,根据题目已知条件代入数据,移项、化简即可。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(1)(2015课标全国卷)单质A(氧元素的单质)有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A(O)和B(Na)的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 (2)(2015课标全国卷)A(O)和B(Na)能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为 ;晶胞中A原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度 (单位为gcm-3)。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)(2014山东卷)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为 ,该材料的化学式为 。 (4)(2014四川卷)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(5)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm-3(不必计算出结果)。 解析:(1)单质A有O2和O3两种同素异形体,相对分子质量大的,分子间作用力也大,沸点高。O和Na的氢化物分别为H2O和NaH,NaH为离子化合物,固体时为离子晶体。 (2)晶胞中O2-为 Na+为8个,则化学式为Na2O。以顶点氧原子为中心,与氧原子距离相等且最近的钠原子的个数为8,则氧原子的配位数为8。 晶体F的密度为,(3)棱上有12个M原子,内部有9个,晶胞中M原子的个数为 C60位于晶胞的顶点和面心上,其个数为 化学式为M3C60。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1)O3 O3的相对分子质量较大,分子间的范德华力大 分子晶体 离子晶体 (2)Na2O 8 (3)12 M3C60 (4)21 (5)12,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山东青岛高三下学期第一次模拟,节选)某离子型氢化物的化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子( )用阿拉伯数字16标注。 (1)已知、号Y原子在晶胞上、下面上。则、号Y原子均在晶胞 (填“侧面”或“内部”)。 (2)XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物的熔点高低顺序正确的是 。 a.XY2晶体硅烷晶体固态氨 b.XY2晶体固态氨硅烷晶体 c.固态氨硅烷晶体XY2晶体 d.硅烷晶体固态氨XY2晶体,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:(1)晶胞中含有X原子的个数: 根据该离子型氢化物的化学式为XY2,可知晶胞中Y原子的个数为4,由、号原子在晶胞的上下两个面上,属于该晶胞的部分为 可知、号Y原子应全部属于该晶胞,在晶胞内部。(2)XY2为离子晶体,氨和硅烷均为分子晶体,但氨分子间可形成氢键,故3种氢化物的熔点高低顺序为:XY2晶体固态氨硅烷晶体。 答案:(1)内部 (2)b,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015湖南衡阳高三第三次联考)A、B、C、D是短周期元素,它们的离子具有相同的电子层结构,且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;B、C组成典型的离子化合物Y,其晶体结构类似于NaCl晶体;A与C以原子个数之比11组成化合物Z。 (1)写出Z的电子式 ; (2)C元素焰色反应的颜色为 ;试从原子结构的角度解释其原因 ;,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)B、C、D可组成离子化合物CmDBn,其晶体结构单元如下图所示。阳离子Cx+( 表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部(内部有9个 ,1个位于体心,另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心);阴离子 ( 表示)位于该正方体的顶点和面心。则:x= 、m= 、n= 。已知该晶体的密度为a gcm-3,则该晶体中阳离子间的最近距离为 。,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,答案:(1) (2)黄色 在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量,电子从基态跃迁到激发态,电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态,在此过程中以光波的形式释放能量 (3)1 3 6,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.误将分子结构当做晶体结构用分摊法写出化学式。审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”,若是分子结构,其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定,且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。 2.并不是所有的晶胞结构中处于顶点的原子对晶胞的贡献都是 ,如晶胞是六棱柱时,每个顶点上的原子对该晶胞的贡献是,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.(判断正误)晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子。 ( ) 提示:金属晶体中只有阳离子,没有阴离子。 答案: 2.石墨为片层结构,片层中平均每个六元环含碳原子数为 。 提示:在石墨的片层结构中,我们以一个六元环为研究对象,由于每个碳原子为三个六元环共用,即每个碳原子属于该六元环的部分为 ,这样每个六元环中碳原子数相当于6 =2。 答案:2,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,3.X、Y可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角位置,则该晶体的化学式为 。 提示:每个晶胞中含X的个数: 含Y的个数: 该晶体的化学式为X3Y或YX3。 答案:X3Y或YX3,
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