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,第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 溶液的酸碱性,中和滴定的拓展应用,考纲要求,第八章 水溶液中的离子平衡,考点三 pH值计算,备选素材,考点四 酸碱中和滴定,考 纲 要 求,考纲要求 1.了解溶液pH的定义。 2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。,考点一 水的电离,知识梳理 思维深化,1水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为_或_。 2水的离子积常数 Kw_。 (1)室温下：Kw_。 (2)影响因素：只与_有关，升高温度，Kw_。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。,c(H)c(OH),11014,增大,电解质,温度,3影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度_，Kw_。 (2)加入酸或碱，水的电离程度_，Kw_。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_，Kw_。,知识梳理 思维深化,考点一 水的电离,增大,增大,减小,不变,增大,不变,4外界条件对水的电离平衡的影响,知识梳理 思维深化,考点一 水的电离,考点一 水的电离,(1)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱性或盐等溶液。不管哪种溶液均有c(H)水c(OH)水。 (2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存(没有不共存的离子)，且c(H)c(OH)KW。,知识梳理 思维深化,考点一 水的电离,1.某同学设计了水的导电性实验，如右图： 实验现象是灯泡_，灵敏电流计_，说明纯水不导电，是非电解质或极弱的电解质。通过精确导电性实验可证明水是一种_。 提示：不亮 不偏转 极弱的电解质,知识梳理 思维深化,2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？ 提示：不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。,考点一 水的电离,知识梳理 思维深化,3在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？ 提示：外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。,考点一 水的电离,知识梳理 思维深化,4甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？ 提示：甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。 不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。,考点一 水的电离,知识梳理 思维深化,1水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25)1.01014，Kw(35)2.11014，则下列叙述中正确的是( ) Ac(H)随温度的升高而降低 B35时，c(H)c(OH) C溶液pH：pH(35)pH(25) D35时已电离的水的浓度约为1.45107 molL1,由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。,题组设计 思维建模,题组一 水的电离的影响因素,解析,答案,D,2(2015张家港质检)下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是( ) A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液 C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液,解析,答案,题组一 水的电离的影响因素,题组设计 思维建模,C,3(2015长安模拟)25 时，水中存在电离平衡：H2OHOH H0。下列叙述正确的是( ) A将水加热，Kw增大，pH不变 B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大,解析,答案,题组一 水的电离的影响因素,题组设计 思维建模,B,4(2015福建泉州模拟)计算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。 (2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。 (3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。,(1)pH2的H2SO4溶液中H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算c(OH)，即为水电离的c(H)或c(OH)。c(H)102 mol/L，则c(OH)1012 mol/L，则水电离的c(H)c(OH)1012 mol/L。 (2)pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出c(H)，即为水电离的c(OH)或c(H)，c(OH)104 mol/L，c(H)1010 mol/L，则水电离的c(H)c(OH)1010 mol/L。 (3)(4)能水解的盐溶液中，H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H)，水解显碱性的盐应计算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水电离产生的c(H)102 mol/L；pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104 mol/L。,解析,答案,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,题组设计 思维建模,(1)1012 mol/L 1012 mol/L (2)1010 mol/L 1010 mol/L (3)102 mol/L (4)104 mol/L,5(双选)在25时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1，则该溶液的pH可能是( ) A2 B7 C6 D12,解析,答案,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,题组设计 思维建模,AD,6(2015德州模拟)室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是 ( ) A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁,如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H)11012 molL1，所有这些H都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也是正确的。,解析,答案,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,题组设计 思维建模,C,(1)常温下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1 (2)溶质为酸的溶液 来源 OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。 实例 如计算pH2的盐酸溶液中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)Kw/1021012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。,题组设计 思维建模,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,题组设计 思维建模,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,题组设计 思维建模,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,题组设计 思维建模,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,1.(2014高考江苏卷)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见下图。下列关于水的说法正确的是( ) A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水 C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大,可燃冰是甲烷水合物，不是水，B错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H2O2，C错误；水结成冰后密度减小，D错误。,高考真题 明确考向,解析,答案,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,A,2判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 (1)(2012福建高考，10B)25与60时，水的pH相等( ) (2)(2012广东高考，23C)对于常温下pH2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1( ) (3)(2012江苏高考，10D)水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应( ) (4)(2013天津高考，5A)在蒸馏水中滴加浓硫酸，KW不变( ) (5)(2013高考天津卷)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ),解析,答案,高考真题 明确考向,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,(1) (2) (3) (4) (5),3(2011高考四川卷)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,解析,答案,高考真题 明确考向,题组二 水电离出的c(H)或c(OH)的计算,A,考点二 溶液的酸碱性,知识梳理 思维深化,1溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性是由溶液中_决定的。 c(H)_ c(OH)，溶液呈酸性：且c(H)越大，酸性越强。 c(H)_c(OH)，溶液呈中性。 c(H)_ c(OH)，溶液呈碱性；且_越大，碱性越强。,c(H)与c(OH)相对大小,c(OH),(2)由于在25时，KW1.01014，所以有：,知识梳理 思维深化,考点二 溶液的酸碱性,2.溶液的pH (1)定义：pH是c(H)的负对数，其表达式为_。 (2)使用范围：pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性。 3pH试纸的使用 把小片试纸放在_上，用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，_即可确定溶液的pH。,知识梳理 思维深化,考点二 溶液的酸碱性,pHlg c(H),表面皿,玻璃棒,与标准比色卡对比,考点二 溶液的酸碱性,(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。,知识梳理 思维深化,考点二 溶液的酸碱性,1溶液在25时，c(H)、pH与酸碱性的关系可用下图表示： 由此可知，溶液中c(H)越小，c(OH)越_，溶液的酸性越_，碱性越_，pH越大，反之亦然。 提示：大 弱 强,知识梳理 思维深化,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)升高温度，水电离平衡右移，H浓度增大，呈酸性( ) (2)溶液中c(H)107 molL1，该溶液呈酸性( ) (3)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( ) (4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4( ) (5)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果( ) (6)能使pH试纸显红色的溶液呈酸性( ) 提示：(1) (2) (3) (4) (5) (6),考点二 溶液的酸碱性,知识梳理 思维深化,1判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。( ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。( ) (3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合。( ) (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。( ) (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。( ) (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。( ) (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。( ) (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合。( ),(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性,题组设计 思维建模,答案,2(双选)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性,a溶液分为四种情况：若酸为强酸，则反应后氨水有剩余，溶液呈碱性；若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱，则溶液呈酸性；若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强，则溶液呈碱性；若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同，则溶液呈中性。b溶液分为两种情况：若酸为强酸，则二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液呈酸性。,解析,答案,题组设计 思维建模,AB,(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。 (2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。 (3)强酸、强碱等体积混合 pH之和等于14呈中性； pH之和小于14呈酸性； pH之和大于14呈碱性。 (4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。,题组设计 思维建模,高考真题 明确考向,(5)(2012浙江高考，12C)用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( ) (6)(2012浙江高考，12A)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4( ) (7)(2012山东高考，11A)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( ),高考真题 明确考向,解析,答案,高考真题 明确考向,C,考点三 pH值计算,知识梳理 思维深化,1有关pH计算的一般思维模型。,2强酸、强碱溶液的稀释 (1)对于强酸溶液，c(H)每稀释10n倍，pH增大n个单位(增大后无限接近于7)。 (2)对于强碱溶液，c(OH)每稀释10n倍，pH减小n个单位(减小后无限接近于7)。,知识梳理 思维深化,考点三 pH值计算,知识梳理 思维深化,考点三 pH值计算,知识梳理 思维深化,考点三 pH值计算,1(2015南通一中月考)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( ) Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2,题组设计 思维建模,题组一 溶液的pH值计算,解析,答案,B,2(2015杭州模拟)在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw_。 (2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。 若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。,解析,答案,题组一 溶液的pH值计算,题组设计 思维建模,(1)1013(2)110 101,3室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( ) A稀释前，c(A)10c(B) B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107mol/L C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7,解析,答案,题组二 pH的稀释规律及一强一弱的比较,题组设计 思维建模,C,A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)10c(B)；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度小于107 mol/L；C项，在M点，A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH)相等，则阳离子浓度相等；D项，A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH无法确定。,4物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。 (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。 (2)写出A与C反应的离子方程式：_。,解析,答案,题组二 pH的稀释规律及一强一弱的比较,题组设计 思维建模,根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图像知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。,加水稀释时pH值的变化规律 (1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。,题组设计 思维建模,题组二 pH的稀释规律及一强一弱的比较,(2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b) pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。,题组设计 思维建模,题组二 pH的稀释规律及一强一弱的比较,高考真题 明确考向,题组二 pH的稀释规律及一强一弱的比较,解析,答案,C,2.(2013高考山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH与pH的变化关系如图所示，则( ) AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,解析,答案,题组二 pH的稀释规律及一强一弱的比较,高考真题 明确考向,C,醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增 强，则Q点导电能力强于M点，故A错误；图中N点pHpOH，即c(H)c(OH)，根据溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以c(CH3COO)c(Na)，故B错误；由图知，M点pOHb，则溶液中c(OH)10b；N点pHb，则溶液中c(H)10b，即M与N点水的电离程度相同，C正确；D项，若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而Q点pHpOH，即c(H)c(OH)，溶液呈中性，故D错误。,3(2013高考天津卷节选)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：,解析,答案,题组二 pH的稀释规律及一强一弱的比较,高考真题 明确考向,酸性 4,考点四 酸碱中和滴定,1实验原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的浓度的实验方法。 2常用酸碱指示剂及其变色范围,知识梳理 思维深化,3实验用品 (1)仪器：_滴定管(如图A)、_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_。,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,酸式,碱式,锥形瓶,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用： 酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为酸性和氧化性物质易_橡胶。 碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易_，致使_无法打开。,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,酸式,腐蚀,腐蚀玻璃,玻璃活塞,4实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备： 滴定管：_洗涤_装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记读数加酚酞指示剂。 (2)滴定： (3)终点判断： 等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内_原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,查漏,润洗,不恢复,(4)操作步骤： 仪器的洗涤： 滴定管(或移液管)：自来水蒸馏水_。 锥形瓶：自来水蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。 装液调整液面： 装液，使液面一般高于“_”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。 读数： 调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为_mL。,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,所装溶液润洗,0,(YY.YYX.XX),知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,考点四 酸碱中和滴定,(1)滴定管的精确度为0.01 mL。 (2)指示剂选择的三个因素。 变色范围与终点pH吻合或接近。 指示剂变色范围越窄越好。 指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,1酸式滴定管怎样查漏？ 提示：向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安置在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可用。 2滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 提示：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。,知识梳理 思维深化,3以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，完成下列有关误差分析的表格。,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,提示：,知识梳理 思维深化,考点四 酸碱中和滴定,1有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒中溶液的体积( ) A大于40.0 mL B等于40.0 mL C大于10.0 mL D等于10.0 mL,因为滴定管的最大刻度以下至尖嘴部分都充满液体，所以放出的液体要大于40.0 mL。,题组设计 思维建模,题组一 中和滴定仪器、药品选择使用、误差分析,解析,答案,A,2实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次,A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。,解析,答案,题组一 中和滴定仪器、药品选择使用、误差分析,题组设计 思维建模,C,(1)答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答“偏高”“偏低”，容易误答成“偏大”“偏小”。 (2)分析误差时要看清是标准液(在滴定管中)还是待测液(在锥形瓶中)。 (3)滴定终点中和反应恰好进行完全溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。,题组设计 思维建模,题组一 中和滴定仪器、药品选择使用、误差分析,题组一 中和滴定仪器、药品选择使用、误差分析,题组设计 思维建模,3.下列有关实验操作中，合理的是_(填序号)。 A用托盘天平称取11.70 g食盐 B用量筒量取12.36 mL盐酸 C用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 D用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 E测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：,题组二 中和滴定过程的综合分析,题组设计 思维建模,(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。 (2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c(NaOH)_mol/L (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,题组二 中和滴定过程的综合分析,题组设计 思维建模,.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空： (4)曲线a是用_溶液滴定_溶液； (5)P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/L。,.A中托盘天平读数只能精确到0.1 g，B中量筒读数只能精确到0.1 mL。D中配500 mL溶液应用500 mL容量瓶，E中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。 .(1)滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。 (2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端，自上而下，读数变大。所以图中读数应为(V2V1)mL。 (3)滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。 .一定要理解图中具体坐标点的意义。 a曲线pH随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且V碱0时，pH1说明该盐酸的浓度为0.1 mol/L，同理b曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠浓度为0.1 mol/L。,解析,答案,题组二 中和滴定过程的综合分析,题组设计 思维建模,4(2015郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 .实验步骤： (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是_。,题组二 中和滴定过程的综合分析,题组设计 思维建模,.数据记录： .数据处理： 某同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：_； 按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL。(结果保留四位有效数字),解析,答案,题组二 中和滴定过程的综合分析,题组设计 思维建模,.(1)容量瓶 (2)酚酞试液 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 .第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500,1(2012高考上海卷)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( ) A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定,解析,答案,题组二 中和滴定过程的综合分析,B,高考真题 明确考向,解析,答案,题组二 中和滴定过程的综合分析,高考真题 明确考向,3(2014高考重庆卷)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。,题组二 中和滴定过程的综合分析,高考真题 明确考向,(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。,解析,答案,题组二 中和滴定过程的综合分析,高考真题 明确考向,(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2H2O2=H2SO4 (3) 酚酞 (4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响,1氧化还原反应滴定法 以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液(即维生素C)等。,中和滴定的拓展应用,中和滴定的拓展应用,【典例】 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示： 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。 请回答下列问题：,中和滴定的拓展应用,(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。 (2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。 AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3 (3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。 (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,解析,中和滴定的拓展应用,答案,【答题模板】 滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。,中和滴定的拓展应用,
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