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,第2讲 离子反应,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 离子反应 离子方程式,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,考纲要求,第二章 化学物质及其变化,备选素材,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,考点四 判断离子能否大量共存的“四个要点”,考 纲 要 求,1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,考点一 电解质,知识梳理 思维深化,1电解质 (1)分类依据：,知识梳理 思维深化,考点一 电解质,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,知识梳理 思维深化,考点一 电解质,2电解质的电离 电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。 3电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_ HClO：_。,水溶液或熔融,=,知识梳理 思维深化,考点一 电解质,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如H2CO3：_ ， _ 。 Fe(OH)3：_。 (3)酸式盐的电离，多元强酸式盐与多元弱酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_， _。,考点一 电解质,1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。 硫酸 氢气 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 提示： ,知识梳理 思维深化,考点一 电解质,2判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质( ) (2)电解质一定能导电( ) (3)不导电的物质一定是非电解质( ) (4)溶于水能导电的物质一定是电解质( ) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (6)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( ) (7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ),知识梳理 思维深化,1下列说法正确的是( ) A将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质 B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质 C金属能导电，所以金属是电解质 D氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电,题组设计 思维建模,题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断,答案,D,2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ),解析,题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断,题组设计 思维建模,答案,C,铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。,题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断,题组设计 思维建模,题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断,题组设计 思维建模,题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断,题组设计 思维建模,题组一 电解质与非电解质及电解质强弱的判断,题组设计 思维建模,题组二 电离方程式的书写,题组设计 思维建模,题组二 电离方程式的书写,题组设计 思维建模,题组二 电离方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,题组二 电离方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,题组二 电离方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,D,题组二 电离方程式的书写,题组设计 思维建模,电离方程式书写的思维模型,5.用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。 A导电性变化不大 B导电性明显增强 C导电性明显减弱 D导电性由强到弱再到强,题组三 溶液导电能力的变化,题组设计 思维建模,(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl( ) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2( ) (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2( ) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (5)向NH3H2O中通入HCl气体( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ) (7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2( ),题组三 溶液导电能力的变化,题组设计 思维建模,B,A,B,A,A,B,D,6(2015浙江十校联考)如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( ) ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 BNaOH溶液中滴加稀HCl CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液 DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液,解析,图显/隐,题组三 溶液导电能力的变化,题组设计 思维建模,答案,A,题组设计 思维建模,金属导电与电解质溶液导电原因对比 1金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 2电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。,题组三 溶液导电能力的变化,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)(2013江苏高考，4D)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝( ) (2)(2013天津高考，1D)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。( ) (3)(2011广东高考，7B)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。( ) (4)(2013天津高考，5B)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。( ),(1)AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法炼铝。(2)BaSO4溶液不易导电是因为BaSO4的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，故BaSO4是强电解质。(3)葡萄糖是非电解质，蛋白质是高分子化合物，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(4)CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行。CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，错误。,解析,高考真题 明确考向,题组三 溶液导电能力的变化,考点二 离子反应 离子方程式,知识梳理 思维深化,1概念 离子反应通常是指在溶液中有_参加的反应。 2条件 (1)复分解型 生成_(如CaCO3、BaSO4等)。 生成_(如H2O、弱酸、弱碱等)。 生成_(如NH3、H2S、CO2等)。,离子,沉淀,弱电解质,气体,考点二 离子反应 离子方程式,知识梳理 思维深化,(2)氧化还原型 由于发生_反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。 如：向FeCl3溶液中加入_ (3)配合型 如：向FeCl3溶液中加入KSCN溶液_ 3离子方程式的概念 用_来表示反应的式子。,氧化还原,Cu 2Fe3Cu=Cu22Fe2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,实际参加反应的离子,考点二 离子反应 离子方程式,知识梳理 思维深化,4离子方程式的意义 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示_，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质是_。,同一类型的离子反应,HOH=H2O,考点二 离子反应 离子方程式,知识梳理 思维深化,5书写步骤(以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例),考点二 离子反应 离子方程式,知识梳理 思维深化,考点二 离子反应 离子方程式,知识梳理 思维深化,CH3COOH=CH3COOH,1写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 _。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 _。,题组设计 思维建模,题组一 常见典型离子方程式的书写,(5)Cl2通入水中 _。 (6)明矾溶于水发生水解 _。 (7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2 _。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 _。 (9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 _。,题组设计 思维建模,题组一 常见典型离子方程式的书写,(10)浓HNO3与Cu的反应 _。 (11)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热 _。 (12)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _。 (13)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 _。 (14)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 _。,题组设计 思维建模,题组一 常见典型离子方程式的书写,2请写出2个与离子方程式对应的化学方程式 (1)HOH=H2O _ _ (2)AgCl=AgCl _ _,题组一 常见典型离子方程式的书写,题组设计 思维建模,题组一 常见典型离子方程式的书写,题组设计 思维建模,(3)错；2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,答案,题组二 多重反应离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,题组二 多重反应离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,题组二 多重反应离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,4完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： _。 (2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合： _。 (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合： _。 (4) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： _。,题组二 多重反应离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,(5)Fe2O3溶于HI溶液中： _。 (6)FeBr2溶液中通入过量Cl2： _。 (7)FeO溶于稀HNO3中： _。,题组二 多重反应离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或发生后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。,题组二 多重反应离子方程式的书写,题组设计 思维建模,5(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3少量_； NaHCO3足量_。 (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2少量_； Ca(HCO3)2足量_。 (3)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应 Ca(HCO3)2少量_； Ca(HCO3)2足量_。,题组三 与量有关的离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,题组三 与量有关的离子方程式的书写,题组设计 思维建模,“少定多变法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,6(1) CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_； 碱不足：_。 (2)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：_； NaAlO2不足：_。 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_； 盐酸过量：_。,题组三 与量有关的离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_； 强碱过量：_。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量：_； 强酸过量：_。 (6)Fe与稀HNO3溶液 Fe过量：_； HNO3过量：_。,题组三 与量有关的离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,题组三 与量有关的离子方程式的书写,题组设计 思维建模,反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关的离子反应的书写，一定要注意题干的条件，准确判断反应的产物是否与过量的物质继续反应，以便确定产物的形式。,7NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_； NaOH过量：_。,题组三 与量有关的离子方程式的书写,题组设计 思维建模,答案,题组三 与量有关的离子方程式的书写,题组设计 思维建模,先后型离子方程式的书写：首先看题干的“量”，如果足量则都反应，如果不足则用“假设法”(假设A离子先反应，若反应后的产物与其它物质不反应，则A先反应；若产物与其他物质反应，则A不先反应)确定离子反应方程式。若发生氧化还原，则根据氧化性与还原性的强弱确定反应顺序。,(1)(2013海南高考)H2O2和KMnO4反应的离子方程式： _。 (2)(2013江苏高考)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为： _。 S与热的NaOH溶液反应的离子方程式： _。 (3)(2013全国高考)氯气与水反应的离子方程式为： _。 (4)(2013山东高考)H2SO3和I2反应的离子方程式： _。,题组三 与量有关的离子方程式的书写,高考真题 明确考向,答案,(5)(2013天津高考)NaAlO2转化为Al(OH)3的离子方程式：_。 或_。 (6)(2013天津高考)FeCl3与H2S反应的离子方程式为：_。 (7)(2012浙江高考)HNO3氧化I的离子方程式： _。,题组三 与量有关的离子方程式的书写,高考真题 明确考向,答案,(8)(2012四川高考)NaAlO2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_。 (9)(2012天津高考)铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：_ 或_。 (10)(2011浙江高考)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式：_。,题组三 与量有关的离子方程式的书写,高考真题 明确考向,答案,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,知识梳理 思维深化,总体思路：,知识梳理 思维深化,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,知识梳理 思维深化,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,知识梳理 思维深化,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,知识梳理 思维深化,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,知识梳理 思维深化,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,知识梳理 思维深化,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,知识梳理 思维深化,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,点击图片免费观看视频微课,考点三 离子方程式正误判断的“六查”,知识梳理 思维深化,题组设计 思维建模,解析,答案,D,题组设计 思维建模,解析,答案,B,题组设计 思维建模,解析,答案,AD,题组设计 思维建模,解析,答案,B,高考真题 明确考向,解析,答案,D,高考真题 明确考向,解析,答案,D,高考真题 明确考向,解析,答案,D,高考真题 明确考向,解析,答案,D,HClO属于弱电解质，应写化学式，不拆分，且Cl2与水的反应为可逆反应，故A项错误；用铜作电极电解CuSO4溶液，阴极：Cu22e=Cu，阳极：Cu2e=Cu2，故C项错误；D项中离子方程式左右电荷不守恒，故D项错误。,高考真题 明确考向,解析,答案,B,A中NH3H2O是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D中铁粉与稀硫酸反应应生成亚铁离子，错误。,高考真题 明确考向,解析,答案,C,A项，电荷不守恒；B项，醋酸是弱酸，不应该拆成离子；D项，加入过量的铁粉会发生Fe2Fe3=3Fe2，故最后应生成Fe2。,高考真题 明确考向,解析,答案,C,高考真题 明确考向,解析,答案,BD,高考真题 明确考向,解析,答案,C,考点四 判断离子能否大量共存的“四个要点”,知识梳理 思维深化,知识梳理 思维深化,考点四 判断离子能否大量共存的“四个要点”,知识梳理 思维深化,考点四 判断离子能否大量共存的“四个要点”,知识梳理 思维深化,考点四 判断离子能否大量共存的“四个要点”,题组设计 思维建模,题组一 无限制条件的离子共存,解析,答案,C,题组一 无限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,解析,题组一 无限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,答案,(1),解析,题组二 有限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,答案,A,解析,题组二 有限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,答案,C,5学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( ),B选项，甲中现象为浅绿色先不变后变红，乙中现象为浅绿色先变黄后变红；C选项，甲中先产生白色沉淀后溶解，乙中先无现象后生成白色沉淀；D选项，甲中无现象，乙中有白色沉淀。,解析,题组二 有限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,答案,A,解析,题组二 有限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,答案,A,题组二 有限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,题组二 有限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,题组二 有限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,题组二 有限制条件的离子共存,题组设计 思维建模,点击图片免费观看视频微课,题组设计 思维建模,题组二 有限制条件的离子共存,解析,题组二 有限制条件的离子共存,高考真题 明确考向,答案,C,解析,答案,题组二 有限制条件的离子共存,C,高考真题 明确考向,解析,答案,题组二 有限制条件的离子共存,A,高考真题 明确考向,解析,答案,题组二 有限制条件的离子共存,A,高考真题 明确考向,解析,答案,题组二 有限制条件的离子共存,C,高考真题 明确考向,解析,答案,题组二 有限制条件的离子共存,A,高考真题 明确考向,解析,答案,题组二 有限制条件的离子共存,A,高考真题 明确考向,解析,答案,题组二 有限制条件的离子共存,C,高考真题 明确考向,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验_ 实验_ 实验_ 实验_ 实验_ (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,解析,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,解析,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,答案,
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