2019-2020年高中化学 第三章 第二节 第一课时 水的电离课下30分钟演练 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第二节 第一课时 水的电离课下30分钟演练 新人教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCKCl溶液中既无H也无OHD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。25时，在任何物质的水溶液中都有：KWc(H)c(OH)11014。答案：D2常温下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。答案：A3(xx郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中加入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)c(H)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。答案：C4KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是()A温度越高，KW越大B温度越低，KW越大C随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D随着温度的升高，KW肯定增大，H和OH浓度同时升高解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H)和c(OH)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。答案：A5双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液K解析：c(H)水1.01013 mol/L”、“11014，因此温度高于25。 (2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中c(H)，即为1107 molL1。答案：(1)升温促进水电离，KW增大(2)11079(10分)25时欲使水电离产生的c(H)1013 mol/L，配制1 L 溶液，应向其中加入5.0 mol/L的盐酸溶液_L或加入NaOH晶体_g。解析：水电离的c(H)107 mol/L，是外界加入酸或碱抑制水的电离，但离子积不变，利用水的离子积计算出溶液的c(H)或c(OH)，然后再根据总物质的量进行计算。水电离的c(H)1013 mol/L，若为酸溶液，溶液中c(OH)1013 mol/L，由KWc(H)c(OH)，得c(H)101 mol/L，同理若为碱溶液，溶液中c(OH)101 mol/L。则1 L101 mol/LV5.0 mol/L，V0.02 L；1 L101 mol/Lm(NaOH)40 g/mol，m(NaOH)4 g。答案：0.02410(9分)在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。解析：(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013 (mol/L)。答案：(1)1015(2)1013 mol/L11(12分)(1)25时，10 L水中含OH的物质的量为_ mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)(2)25时，1 g水中含H的个数为_个解析：(1)常温下，KW11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H)1107 mol，故10 L水中含OH的物质的量为1106 mol，含H的个数为106 NA个。(2)1 L水即1 000 g水中含H的物质的量为1107 mol，故1 g水中含H的物质的量为11010 mol，即含H的个数为1010NA个。答案：(1)106106A(2)1010 NA