2019-2020年高中化学 2.2.1《电解质及其电离》教学设计 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.2.1电解质及其电离教学设计 鲁科版必修1一教材分析（一）知识框架酸、碱、盐的水溶液能导电电离离子离子反应离子方程式离子反应的条件电解质应用概念实例离子反应的应用简单离子方程式的书写 （二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。二教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。三、重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。（二） 教师准备1、 教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、 相关演示实验器材及药品2.2.1电解质及其电离教学设计引入 在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。但物质的分类不是唯一的，在化学上，根据一定条件下的导电性实验，我们有可以将化合物分为电解质与非电解质。那么什么是电解质与非电解质呢？为了解决这个问题，我们一起来学习第二章的第二节电解质板书一、电解质及其电离.1.电解质与非电解质动画演示实验【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物注意：电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物习题有哪些物质是电解质与非电解质？常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。2.电解质的电离以分析NaCl为例引出电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式例如：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-注意：电荷守恒 原子守恒请同学们写出下列几个化合物的电离方程式（1）HNO3 、 HCl （2）KOH、 Ba(OH)23）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2【过度】根据以前学习过的知识我们知道，以上三组物质分别是酸碱盐，请同学们根据他们的电离方程式找出它们的共同点。即我们要学习的第三点是3.从电离的角度认识酸碱盐酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸 碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。解释全部的含义及举例NaHSO4进一步说明【过度】请同学们看我写的这个方程式，判断一下对不对？对是错的，因为醋酸在水溶液中是部分电离的，也就是说醋酸在水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子及氢离子，在化学上我们根据电解质在水溶液的电解程度分为4.强电解质与弱电解质概念与区别常见的强弱电解质【板书设计】主板书一、电解质及其电离.1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物注意：电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物2.电解质的电离溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式例如：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-注意：电荷守恒 原子守恒（1）HNO3 、 HCl （2） KOH、 Ba(OH)23）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl23.从电离的角度认识酸碱盐酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物4.强电解质与弱电解质 强酸 强电解质（“=”） 强碱电解质 多数盐 弱电解质（“”） 弱酸 弱碱 少数盐与水副板书下列物质能导电的（ ） 其中属于电解质的（ ） 属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-备用习题：1.下列物质铝线石墨氯气 BaSO4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的KCl水 能导电的是( ) 属于电解质的是( ) 属于强电解质的是( ) 属于弱电解质的是( ) 既不是电解质,又不是非电解质的是( )2.下列物质能导电的是 ( )A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇3、下列电离方程式中，正确的是 ( )A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H+ClO-C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na+CO32-4. 下列叙述正确的是（ ）A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质