2019-2020年高三11月月考试题化学.doc

2019-2020年高三11月月考试题化学可能用到的相对原子质量是C:12; H:1; O:16; Cu:64一、选择题（共8小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共48分）6“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是A推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B对垃圾进行无害化、资源化处理C将煤气化或液化，获得清洁燃料 D加大采矿的力度，获取更多资源7下列离子方程式书写正确的是A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3+HCO3-C等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO38一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水。有关该化合物的下列说法不正确的是A1 mol该化合物可跟2 molH2 发生加成反应 B该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2 D1 mol该化合物可与2mol Br2加成9已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；ClO- NH4+ Fe2+ K+ HCO3- Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）ABCD 10. 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO22e2H2OSO424H反应的说法错误的是A该反应为氧化反应 B上述反应中若产生0.1 mol SO42，则消耗SO2的物质的量为0.1mol CFe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D通入Cl2会降低SO2的漂白作用11甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。 常温下如下实验：将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl12对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂13关于下列各装置图的叙述中，正确的是A实验室用装置制取氨气 B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应二、非选择题（共60分）27、（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为 2，原子半径为0074 n mB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按11电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 （2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因 （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 （5）如右图是一个电解过程示意图。假设使用Y空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20） L28. （15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 29（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解 （1）A 中反应的化学方程式是_。 （2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。 （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。 （5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。30.（15分）中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下，它是由化合物在一定条件下发生酯化反应生成的。 七叶内酯（1）化合物的含氧官能团的名称为 。（2）七叶内酯与足量氢氧化钠溶液的反应方程式 。（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：A还原氧化 肉桂醇 肉桂酸A的结构简式为 。 （4）化合物在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为 。（）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为 。xx届桂林中学高三11月月考理综 (化学)二、非选择题（共60分）27.（15分）(1)_；_。(2)_；_。(3)_。(4)_（5）_。28. （15分）（1） ；（2） ； 。 （3） 。（4） 。 29（15分）(1)_ _。(2)_；_。(3)_。(4) ； 。_ _ _（5）_。30.( 15分) （1）_。（2）_ _。（3）_ _ _。（4）_。（5）_ _。xx届桂林中学高三11月考(化学) 参考答案（共48分）6-13题：DBACCBCB27、（15分）（1） （2）酸，NH4+H2ONH3H2OH+（3） （4） （5）112 （5）由题意可知Y为N2H4。根据电子守恒V（空气）=2422.4Lmol-120%=112L。28、（15分）（1）14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成29（15分） （1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2； （2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液甲：SO42Ba2=BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀30.（15分）（1）酚羟基、羧基（2）4； a、b、（3）CH=CHCHO（4） +H2O（）CH=CHOH