2019-2020年高三10月月考化学试题含答案.doc

桂林中学xx高三年级10月月考化学测试题 （xx.10.10）考试时间15 0分钟 2019-2020年高三10月月考化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物15小题，化学613小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137 6在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2 C热稳定性：HFH2ONH3 D沸点：乙烷戊烷丁烷7阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA35.5 g Cl2中含有共价键数为NA0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA24 g镁的原子中最外层电子数为NA2.8 g的C2H4和C4H8混合物中,含碳原子总数为0.2NA在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NAAB CD8由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克。则该化合物的化学式是AC3H8O2 BC2H4O CC5H10O2 DC3H6O9下列离子方程式中正确的是A某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-2H2O H2A2OH B在30mL 1molL-1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224mL ： H2O3SO32-Cl2 SO42-2HSO3-2Cl C碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH NH3+ H2OD在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+2HCO3-2H+SO42-BaSO42CO22H2O10下列说法正确的是A对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低B若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则ab C0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-） c（B2-） c（H2B）D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是AK+一定存在 B每份取样溶液中含0.02mol CO32-CCl可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在12下列关于右图装置的说法正确的是A若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该 装置可用于铜的精炼C若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则 该装置可用于保护FeD若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极13下列实验设计和结论相符的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液第卷（非选择题共174分）注意事项： 1、请用黑色的签字笔、钢笔或圆珠笔直接在各科答题卷上作答。2、计算题必须有分析和解答过程，只给出答案的不给分。27（16分）X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。其中X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2） Z和X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B。A的电子式为 ， B的结构式为_ _。（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_ _。该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。阳极生成R的双水解的离子方程式为_ _；由R生成Q的化学方程式为_。28（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：测定过氧化氢的含量（1）移取10.00 ml密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，反应的离子方程式为_。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_ _。（4）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有H2O2溶液、氯水、淀粉-KI溶液、饱和H2S溶液。实验仪器及其它用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性29（15分）如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。（1）写出反应和反应的化学方程式：_ _，_ _。（2）写出反应的离子方程式_ _。（3）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应。现有标准状况下5.6 L SO2气体，在500、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ。该反应的热化学方程式为：_ _。（4）已知在SO2的催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表所示，则SO2的转化率为 。成分催化氧化前催化氧化后O211%未测定SO37%未测定N382%84%SO37%30（13分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）乙中含氧官能团的名称为_。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应的化学方程式为_（注明反应条件）。（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是_ _（选填序号） a金属钠 bHBr cNa2CO3溶液 d乙酸写出F的结构简式_ _。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式_。a苯环上连接着三种不同官能团 b能发生银镜反应 c能与Br2/CCl4发生加成反应 d遇FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为_ _。高三上学期10月月考化学答案选择题：6C 7A 8D 9B 10C 11D 12D 13B27（每空2分，共16分）(1) AlCNOH (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O28（每空2分，共16分）I（1）容量瓶 （2）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）29（每空3分，共15分）(1) (2)(3) 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g); HQ kJ/mol (4) 97.6% 30（共15分，其中化学方程式每空3分，其余每个2分）（1）醛基 （2） CH2CHO+NaOHCHCHCHO+NaCl+H2O（3）c OCH2n