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第 四 章,非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素氯,新课情境呈现,课前新知预习,一、氯气 1氯的原子结构及存在： (1)原子结构：氯的原子结构示意图为_，氯原子容易_一个电子而形成Cl，表现出典型的_性。 (2)存在：氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。 2物理性质：,得到,非金属,化合,NaCl,黄绿色,有毒,3化学性质： (1)与金属反应：,(2)与非金属反应：,(3)与H2O反应： 氯气的水溶液称为“氯水”。 溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为_。,(4)与碱反应： 漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为(用化学方程式表示)：_，_。 点拨：氯气与变价金属(如Fe、Cu)反应时，一定生成高价的金属氯化物，与氯气的量无关。,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,(5)与盐反应Cl2与NaBr、KI溶液反应_，_。 4用途： (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。,2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2,二、次氯酸 1弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。 2不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为_。,3强氧化性： (1)漂白性。 (2)杀菌、消毒。,不褪色,没有,褪色,HClO,三、氯离子(Cl)的检验 点拨：不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4等。,预习自我检测,D,C,D,C,B,课堂探究研析,知识点1 氯水的成分,知识归纳总结： 1氯水的性质：,2新制氯水、久置氯水、液氯的比较,D,规律方法指导：氯水强氧化性的应用 (1)氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质反应，不再考虑HClO与之反应。 (2)由于干燥的Cl2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。,B,问题探究：1.氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？ 2浓盐酸能否用氯化钠固体和较浓硫酸代替？ 探究提示：1.不能，因澄清石灰水溶解度小，可能吸收Cl2不充分。 2能。氯化钠提供Cl，较浓硫酸提供H。,知识点2 氯气的实验室制法,知识归纳总结： 1制备流程：,(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是_。 MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合 NaClO和浓盐酸混合 K2Cr2O7和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合共热 A B C D (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式： _。 (3)装置B的作用是_； 装置C和D出现不同现象说明的问题是_； 装置E的作用是_。,D,证明有水蒸气并除去水蒸气,Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性,吸收Cl2,(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间(填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。 A湿润的淀粉KI试纸 B浓硫酸 C湿润的红色布条 D饱和的食盐水 解析：(1)KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、KClO3都是强氧化剂，在酸性条件下均可把HCl氧化为Cl2；(3)氯气溶于CCl4，吸收HCl中的Cl2防止干扰HCl的检验；(4)应该证明HCl气体中无Cl2，A、C均可检验氯气，D选项是除去Cl2中的HCl气体。,E,F,AC,C,学科核心素养,1有关Cl2化学反应现象的归纳 (1)Cl2溶于水形成淡黄绿色溶液。 (2)Cl2在H2中燃烧，产生苍白色火焰。 (3)用光照射Cl2与H2的混合气体，发生爆炸，并产生白雾。 (4)铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色烟。向该反应的产物中加水，形成黄色溶液。 (5)铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色烟。向该反应的产物中加水，形成浅绿色溶液。,2图、表解析溴、碘的提取 (1)实验室中提取溴、碘 实验记录,(1)完成该实验需用到的仪器是_。 (2)CCl4在实验中所起的作用是_ _。 (3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_。 (4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。 解析：Cl2能置换出Br2，Br2能置换出I2，则可证明活泼性：Cl2Br2I2。,试管、量筒,萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，以便,于观察,由无色逐渐变为橙色,不能证明溴的活泼性强于碘,改进实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层,颜色,规律方法指导： 1信息提取：本实验的目的是证明活泼性Cl2Br2I2 2思路建立：实验设计时，要结合实验目的进行，所以至少要设计两个实验：Cl2与NaBr是否反应，Br2与KI是否反应。,
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