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第 三 章,金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第2课时 铝的重要化合物,新课情境呈现,课前新知预习,一、氧化铝 1物理性质 化学性质：Al2O3是_氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。,难,很高,两性,3用途： (1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。 点拔：氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。,二、氢氧化铝 1物理性质： (1)色态：_色固体。 (2)溶解性：_溶于水。 2制备： (1)实验：在试管里加入Al2(SO4)3溶液，再滴加氨水。 (2)现象：产生_胶状沉淀，氨水过量时，沉淀_。 (3)化学方程式：_。,白,难,白色,不溶解,Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4,3化学性质： Al(OH)3是两性氢氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 点拨：氢氧化铝能溶于强酸、强碱中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)。,三、硫酸铝钾 1化学式：_。 2电离方程式：_。 3其结晶水合物明矾： (1)化学式：_。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是在水中生成_，可以凝聚水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来。,KAl(SO4)2,KAl(SO4)212H2O,氢氧化铝胶体,预习自我检测,B,C,D,A,A,课堂探究研析,问题探究：1.铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制器长期盛放酸性或碱性食物？ 2为什么Al(OH)3可用作胃酸中和剂？ 探究提示：1.铝制容器表面有一层致密的Al2O3薄膜而耐腐蚀，但Al2O3能与H或OH发生反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物。 2Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃酸浓度降低，起到中和过多胃酸的作用。,知识点1 铝的化合物及其相互转化,根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A_，B_，乙_。 (2)A原子的原子结构示意图为_。 (3)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式： _。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式： _。,Al,O2,NaAlO2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，以物质A作为突破口，A与NaOH反应放出H2，判断A是Al；由CB水，判断B为O2；由AB甲，判断甲为Al2O3；其余则容易判断：乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。,C,问题探究：向AlCl3溶液中滴加氨水或氢氧化钠溶液至过量生成沉淀量变化的图象相同吗？分别画出来。 探究提示：不相同,知识点2 有关Al(OH)3沉淀的图象分析及计算,知识归纳总结： 关于Al(OH)3沉淀的图像分析,(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_。 (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_。 (3)表示向含有HCl的AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是_。,规律方法指导：通过化学反应方程式分析生成沉淀和溶解沉淀消耗试剂量的关系即可得出正确结论。,D,学科核心素养,C,规律方法指导： 1信息提取：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液过程中，先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，0.26 g沉淀对应两个NaOH溶液体积。 2思路建立：根据两个阶段反应方程式进行计算。,
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