2019年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1.2 海水资源的开发利用同步练习 新人教版必修2.doc

2019年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1.2 海水资源的开发利用同步练习 新人教版必修2一、非标准1.水资源非常重要,联合国确定xx年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 以上,温度越高,水的密度越小解析:水在4 时密度最大,为1 gmL-1。04 ,温度越高,密度越大;4 以上,温度越高,密度越小,故D项错误。答案:D2.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌解析:实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是相似的。答案:B3.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带含有较丰富的()A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选A。答案:A4.为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀硝酸与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A.B.C.D.解析:HNO3酸化的AgNO3溶液可证明氯元素的存在,关键是要把氯元素转化成Cl-的形式,故选C。答案:C5.下列试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2的是()A.I2B.I-C.Cl2D.Cl-解析:Cl2的氧化性大于Br2,可以将Br-氧化为Br2。答案:C6.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的,海水提溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,可作为这一过程中的氧化剂的是()A.Cl2B.Br2C.H2OD.H2O2答案:A7.溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A.从海水中提取溴时,一定不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-解析:从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤,氧化步骤中一定有氧化还原反应,故A项错误;苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应,故B项错误;FeBr2与Cl2反应时,因Cl2的量不同,生成物不同,题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系,D项错误。答案:C8.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的()A.CaOB.KIC.H2OD.酒精解析:ICl和IBr中碘的化合价均为+1价加入KI,发生碘元素的“归中反应”生成I2。答案:B9.以下说法正确的是()A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D.以上说法都正确解析:地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C错。答案:B10.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理过程,过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.可用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgC.在过程反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题解析:过程中的提纯涉及化学反应,A项错误;冶炼镁应电解熔融的MgCl2,B项错误;C项没指明标准状况,错误。答案:D11.如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:(1),(2),(3)。解析:本题主要考查有关蒸馏操作方面的知识。(1)温度计测量的是蒸气的温度,所以应该放在支管口处;(2)冷凝水的流向和蒸气的流向恰好相反,冷却效果好;(3)收集装置应该用锥形瓶,减少蒸气挥发。答案:(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处,而不应插在液面下(2)冷凝管的冷水流向是错误的,应从a处流入b处流出(3)接收仪器应用小口的锥形瓶,而不应用大口的烧杯,以免蒸气挥发太多12.按下述实验过程填空:写出上述反应的化学方程式:;。解析:Cl2的氧化性大于Br2,可将FeBr2氧化为Br2,然后再加CCl4萃取。答案:2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br22FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KClBr2+2KI2KBr+I213.海水中溴元素以Br-的形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:(1)步骤反应的离子方程式是。(2)步骤反应的化学方程式是。从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是。A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O(3)步骤蒸馏的过程中,温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。解析:(1)(2)问相对简单,读懂流程图,结合学过的重点方程式,可以写出2Br-+Cl2Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4;只从理论上考虑,NaOH具有强碱性,能吸收Br2,Fe2+、S具有强还原性也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度较小,不能充分吸收。(3)温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴气中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低。答案:(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrABC(3)若温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴气中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低