2019-2020年高三化学模拟汇编 金属元素1.doc

2019-2020年高三化学模拟汇编 金属元素11(宁波市十校联考理综测试卷)有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将这种混合物b g在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为A B C D 2(福建政和一中5月高三理综考试卷)）AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答： （1）I在G中燃烧时的现象为 。 （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式 。 （3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式 ， 引发该反应的操作为 。 （4）J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 。高温答案（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现高温 （2）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2 （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+3Fe；在Al和Fe2O3混合物中加KClO3O粉末，插上镁条，点燃镁条 （4）Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3；1:83(龙海五中高三化学最后三卷)下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。(1)若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是_ _A久置于空气中会变成白色 B具有强的氧化性C晶体存在离子键与非极性键 D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A的原子结构简图_ _ _，H的电子式_ _，E的结构式_ _(3)若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式：_ _ _，另一产物(D以外)的摩尔质量为_ _。(4)当A量较少时，I不可能是_ _AH2O BNaCl(aq) CNaOH(aq) DCuCl2 (5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是：_ _、_ _(填物质名称) 解析提示：单质A能与同一物质F连续发生两次反应，这样的单质常见的有C、S、N2(此时F为O2)或A为P而F为Cl2，结合C的式量值可初步确定A为钠、C为Na2O2、B为Na2O、D为CO2、G为Na2CO3、H是NaOH，此时I不可能是CuCl2。Na2O2在空气中会与CO2反应最终转化为Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“O-O”共价键，其中的氧元素为-1价，具有强的氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质；也能表现出一定的还原性；与水或CO2反应是一个自身氧化还原反应。当E为盐酸或SO3、I为氯气或硫酸时也能实现上述变化。答案(1) D(2分) (2)、 H-O-H或(3分)(3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO218O+ 18O2、36g/mol，(3分)(4)D (2分) (5)盐酸或SO3、氯气或硫酸(2分)4(南安华侨中学级高三化学选择题专项训)有一不饱和的NaOH溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)则a、b、c的关系为 ( C ) Aa=b=c/2 Ba=bc/2 Ca=bbc5. (南安华侨中学级高三化学选择题专项训)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是 ( B )A. 289 B. 11 C. 32 D. 236(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。AO2CEGO2H2OBDF甲乙 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则A的的化学式为 ，工业上反应在 中进行（填设备名称），工业上反应用于吸收E的试剂是 。 用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为 其中发生了氧化还原反应的化学方程式为 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则写出B和甲反应的化学方程式_。写出D溶液与乙反应的离子方程式 EG的化学方程式： _。DAAN （1）FeS2、接触室；98.3%的硫酸（或浓硫酸）（各1分） 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各2分） （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）0 1 2 3 4 5 6 7 V(NaOH)W7(福州八中08高三毕业班第三次质量检查)H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42的物质的量之比为 （ C ）A111 B532C215D32211. ( 08鄞州中学第十次限时训)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)。(1) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_；反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 。(2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B固体属于 晶体，E固体与B固体比较_熔点高(填“B”或“E”)；反应的化学方程式是 ；此时固体B与(1)中的B的钠盐高温时反应的化学方程式是 。答案(1) Mg 2Mg + CO22MgO + C C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O (2) 2C+SiO2Si+2CO 原子晶体 B Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 8(鄞州中学08高三第三次月考)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是 ( D ) TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； a1，bc2； 每生成19.6gTi，反应、中共转移4.8mole。 A B C D9 (鄞州中学08高三第三次月考)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H=aKJmol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。答案 （1）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（2分） （2）2A13+3SO2-4+3Ba2+8OH-=2A1O2+3BaSO4+4H2O（2分） （3）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H=-a KJ/mol或（a）Ba(OH)2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=-a KJ/mol或Ba(OH)2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=2a KJ/mol（2分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分） （4）0.01mol（2分，无单位只给1分）副产品A低温蒸发分子筛不溶物操作a高岭土高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤电解滤液适当温度充分搅拌过 滤生石灰气 体石灰石煅烧过滤室温混合，99结晶，110干燥度加热H2O10(鄞州中学08高三第三次月考)沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：回答下列问题 操作a的作用是 ，副产品A是 ； 气体通入滤液中发生反应的离子方程式为 、 ； NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为 、 ； 高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O32SiO22H2O，则分子筛的化学式也可表示为 。答案 除去粗盐中的可溶性杂质 Na2CO3（或NaHCO3） CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 CO2SiO32H2OH2SiO3CO32 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O Na2OAl2O32SiO22nH2O （第小题每空1分，其余每空2分。本题共12分）11(鄞州中学08高三第三次月考)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ； 乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： ；装置2：Fe和热的浓HNO3反应足量的NaOH溶液装置1：Fe在冷的浓HNO3中钝化 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ； 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是 ； 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象 。答案 Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧(2分) 两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一(1分) 加热液体的试管应与桌面成45角向上倾斜而不应垂直向上(1分) 将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分) 试管上部又出现红棕色气体(2分) Fe和硝酸反应生成的Fe3能和Cu反应而使Cu片溶解(2分) 取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色(2分) 1 3 0.1 5V1 求出V10.06L60mL（沉淀达到最大值）根据NH4+ + OHNH3H2O 1 1 0.1 5V2 求出V20.02L20mL对应临界点的横坐标值为 60mL + 20mL = 80mL 根据Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 + 2H2O 1 l 0.1 5V3 求出 V3=0.02L=20mL （沉淀完全溶解）对应临界点的横坐标值为 60mL + 20mL + 20mL = l00mL 作出如上图象。 12(鄞州中学08高三第三次月考)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。请回答以下问题： ( l ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 ( 2 ）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。( 3 ）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5molL一1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。答案（l ) NH4+ Al3+ SO42 (3分) (2）NH4 Al(SO4)212H2O 或（NH4)2SO4A12 (SO4)324H2O（2分）( 3 ）如图：(2分）【解析】（1）根据题意可以判断原物质中含有的离子是NH4+ Al3+ SO42 (2)n (SO42)0.1moln (NH4+)= =0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理：n (NH4+)+3n (Al3+)2n (SO42)可得：n (Al3+)=(20.2mol0.1mol)=0.1moln(H2O )=1.2moln (NH4+) : n (Al3+) : n (SO42) : n(H2O )=0.1 : 0.1 : 0.2 : 1.2=1 : 1 : 2 : 12该结晶水化物的化学式为：NH4 Al(SO4)212H2O 或（NH4)2SO4A12 (SO4)324H2O(3）先分成三段进行计算，分别求出临界值，然后再作图像。根据Al3+ + 3OHAl(OH)313(福州市08第一学期高三期末质量检查)bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A2ba B3 b2a C3 ba Da3 b、26(08福州八中高三第四次质量检查)（）（8分）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl3饱和溶液1ml2ml，待溶液呈红褐色后停止加热。 （1）制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式是 ，用 （方法）可将Fe(OH)3胶体精制。 （2）将制取的Fe(OH)3胶体倒入U型管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是 。 （3）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A分散质粒子的直径都在1nm100nm之间 B能透过半透膜 C加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成 D能透过滤纸E发生丁达尔效应 F呈红褐色（）（8分）恒温时，将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g ) xC (g) 。2min时反应处于平衡状态，此时容器内剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x = （2）从反应开始到平衡状态，A的平均反应速率为 （3）A的转化率与B的转化率的比为 （4）保持温度和容积不变，起始时充入a molA、b molB、c molC，欲使其反应达平衡时C的物质的量分数与上述平衡相同，则a、b、c应满足的关系为： DAAN （）（8分）（每空2分）（1）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl 渗析（2）阴极附近液体颜色变深，阳极附近液体颜色逐渐变浅 （3）C 、D （）（8分）（每空2分）（1）4 （2）0.15mol/(Lmin) （3）21 （4）或 14(08福州八中高三第四次质量检查)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ C ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO221(08福州八中高三第四次质量检查)右图是教材中制备Fe(OH)2示意图，下列措施不能使Fe(OH)2存在时间更长的是 （ D ） A将蒸馏水加热煮沸并密封冷却后用来配制溶液 B在FeSO4溶液中加入少量铁屑 C在FeSO4溶液中加入一些植物油 D在FeSO4溶液中加入一些四氯化碳15(08福州八中高三第四次质量检查)将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ C ）N2O4(g) 2NO2(g)；H0 A12：3 B632 C211 D11116(08福州市高中毕业班质量检查)某待测液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al2、Ba2、Ca2、NH4等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水均过量）。根据实验结果可以肯定上述离子一定存在。请填写下列物质的化学式：沉淀A：。沉淀C：。沉淀D：。沉淀E：。答案Ag、Al3AgClAl(OH)3、Fe(OH)3Fe(OH)3Al(OH)317(08福州市高中毕业班质量检查)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到，说明装置气密性好。装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。装置D中发生反应的化学方程式是。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。答案F（填G亦可），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡逸出）。（共2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。（1分）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3分）Na2OCO2Na2CO3（3分）78%（3分）