2019-2020年高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡知识梳理同步测试 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡知识梳理同步测试 新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度：AgClAgIAg2S。答案：C2在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大解析：加入HCl溶液后，增大c(Cl)，使沉淀溶解平衡逆向移动，降低溶液中c(Ag)，减小AgCl的溶解度。故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知c(Cl)增大。答案：D3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(双选)()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变Cn(OH)增大 Dc(OH)不变解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。答案：BD4下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ABa2、Mg2、NO3、CO32 BNa、Al3、Cl、AlO2CBa2、K、Cl、HCO3 DNH4、Fe3、Ba2、Cl答案：C5已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO32=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中SCu(OH)2S(CuCO3)，(2)中S(CuS)1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x molL1，则3.6104，x6103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1,0.1 molL1(6103 molL1)23.61061.461010，故应有CaF2沉淀生成。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(12分)牙齿表面由一层硬的，组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca23PO43OH(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_ _。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。解析：题目给出的是Ca5(PO4)3OH(羟基磷灰石)的溶解平衡，牙齿受到腐蚀必然是平衡向右(脱矿方向)移动，要保护牙齿促进矿化，必须要使平衡向左(矿化方向)移动。根据平衡移动原理，若OH与H中和生成H2O会使平衡向左移动，促进Ca5(PO4)3OH溶解；若增大c(Ca2)或c(PO43)能促进平衡向左移动。若使用含氟牙膏，由于F与Ca2、PO43结合生成Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)而使Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，由于其溶解度更小，质地更坚固，因此能更好地保护牙齿。答案：(1)有机酸中和OH，使平衡向脱矿方向移动，破坏了Ca5(PO4)3OH(2)5Ca23PO43FCa5(PO4)3F(3)多进食一些含Ca2丰富的食物。10(10分)向50 mL 0.018 mol/L AgNO3(aq)中，加入50 mL 0.02 mol/L HCl(aq)，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积是一个常数，Kspc(Ag)c(Cl)1.01010，求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag)是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH是多少？解析：(1)c(Cl)1103 mol/L，则c(Ag)1107 mol/L。(2)沉淀前后n(H)不变，则c(H)0.01 mol/L，故pH2。答案：(1)1107 mol/L(2)211(14分)(xx南京质检)如下图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)_。(3)某废液中含Zn2离子，为提取Zn2离子可以控制溶液中pH值的范围是_。(4)往1.00 L 1.00 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH_mol。解析：(1)由图可知：pH在8.012.0时，Zn2主要以Zn(OH)2存在。pH12.0时，Zn(OH)2转化为Zn(OH)42。(2)Kspc(Zn2)c2(OH)，当pH7时，c(Zn2)103 molL1Ksp103(107)21017。(3)由图知，应控制pH范围8.012.0。(4)当pH6时，c(OH)108 molL1根据Kspc(Zn2)0.1 molL1可知有0.90 mol Zn2变为Zn(OH)2。消耗n(NaOH)1.80 mol(注意有效数字)。答案：(1)Zn24OH=Zn(OH)42(2)1017(3)8.012.0(4)1.8012(16分)(知能提升)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_ _。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_ _。解析：本题以工业制备BaCl2的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。(1)Na2S水解以第一步为主，S2H2OHSOH，关键是“”和“产物是HS而不是H2S”；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgClBrAgBrCl这个反应达到平衡，所以2.7103；(3)将题干提供的反应，再除以2，即得C(s)CO2(g)2CO(g)，所以H(571.2226.2)/2 kJmol1，即H172.5 kJmol1。(4)过量炭的使用一方面为了提高BaSO4的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应得以顺利进行。答案：(1)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(可不写)(2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温