2019-2020年高中化学 3.4《离子反应》第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.4离子反应第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修41(xx宿州高二质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Cu2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。2下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是()A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾解析：选D。A中KOH与K2SO4没法区别，B中各溶液均无法区别，C中只能区别出K2SO4，D中两两混合，既能产生沉淀也能产生气体的为K2CO3；与之产生沉淀的是Al2(SO4)3，产生气体的是KHSO4；剩余一种为KOH。3用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(双选)()A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管解析：选CD。由计算公式c(HCl)分析，造成结果偏高的原因是V(NaOH)偏大。4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是()A加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：选D。A、C中会引入Na杂质离子，B中会引入SO杂质离子。5某白色固体可能含有NH4ClAlCl3NaClKOH中的一种或几种。将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向溶液中滴加稀硝酸至过量，先产生白色沉淀后溶解，对原固体判断正确的是(双选)()A肯定不存在B至少存在和C无法确定是否有 D至少存在解析：选BC。溶液使酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，则一定含有OH，向溶液中滴加稀HNO3，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明溶液中含有Al(OH)4，因此原固体物质中一定含有AlCl3和KOH，二者混合后发生Al34OH=Al(OH)4，生成Al(OH)4。6用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析：选D。加入时，只产生一种沉淀，故一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，是NH3H2O或NaOH，而生成的沉淀有一种在中溶解，故为NH3H2O，为NaOH，则为H2SO4。7(xx淄博高二期中考试)以酚酞试液作指示剂，对某新配制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞开隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该NaOH溶液的浓度c(molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20解析：选B。敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改变，故V3 mL弃之不用，取、两次实验所用盐酸溶液体积的平均值。8某溶液可能含有Na、Ag、Al3、Al(OH)4、S2、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是()A此溶液中一定有S2、SO、NaB此溶液中可能有Al(OH)4、COC此溶液中一定没有Ag、Al3D此溶液中可能有NO解析：选A。加入稀盐酸产生浅黄色沉淀，说明生成硫，溶液中生成硫的反应可能有二种：一是S2、SO在酸性条件下生成，二是S2被HNO3氧化生成，所以溶液中一定存在S2、SO、NO存在一种或二种，Al3、Ag不存在，Al(OH)4能与盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量，Al(OH)3能溶解，所以Al(OH)4可能存在；产生的气体可能是H2S或SO2或CO2，所以溶液中可能有CO。溶液焰色反应呈黄色，则一定存在Na。9如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1解析：选A。当V(NaOH)0时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH 7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)。故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH 12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。10氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2、Mg2、SO，会影响产品的质量，需除去这些离子。(1)除去Mg2应加入_溶液，除去Ca2应加入稍过量的_溶液，除去SO应加稍过量的_溶液。(2)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入溶液的合理顺序为_。A先除Mg2，再除Ca2，后除SO，调pHB先除SO，再除Mg2，后除Ca2，调pHC先除Mg2，再除SO，后除Ca2，调pH解析：为了不引入新的杂质离子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去SO用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2。答案：(1)NaOHNa2CO3BaCl2(2)BC11某强碱性溶液中含有的离子是K、NH、Al3、Al(OH)4、SO、SiO、CO、Cl中的某几种，现进行如下实验：(1)取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。(2)另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_。肯定不存在的离子是_；已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中_(填“有”或“没有”)Cl。解析：此溶液酸化后加Ba(NO3)2无沉淀，说明无SO、SiO，NH不能与OH共存，所以肯定没有NH，Al3不能与OH共存，所以肯定也没有Al3。另取少量溶液加盐酸，一段时间保持原样，说明发生酸碱中和反应，肯定有OH；沉淀量逐渐增多，有Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，沉淀量基本不变后，产生一种气体，说明有CO，根据溶液中电荷守恒可知有K。m(HCl)50.2143.5103 g0.1435 g，小于0.187 g故溶液中必有Cl。答案：OH、Al(OH)4、CO、KNH、SO、SiO、Al3有12某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有_。(2)滴定用_量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.xx molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_。解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250 mL的溶液，需用到的仪器是250 mL 的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管。(3)由于第三次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)差距超过1 mL，所以第三次数据不合理，应舍去。V(HCl)20.00 mLc(NaOH)0.4020 molL1。烧碱的纯度为：100%98.05%。答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管(2)碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色退去(或红色变为无色)，并半分钟内不复原(3)0.4020 molL198.05%13.(xx潍坊高二质检)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”、“”或“”，下同)，若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中H和碱中OH的关系：H_OH。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：_。解析：(2)由图像知，当不加醋酸时，pH13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 molL1；(3)由图像知，B点pH7，若a12.5 mL，则酸碱恰好完全反应，溶液呈碱性，故若要pH7，醋酸应过量，即a12.5 mL。若体积相等混合呈中性，氢氧化钠浓度应小于醋酸浓度。由于酸是弱酸，碱是强碱，故混合前HOH。(4)在D点，醋酸过量，溶液呈酸性，即HOH，又由电荷守恒，CH3COOOHNaH，所以各种离子浓度大小顺序为CH3COONaHOH。答案：(1)OHCH3COOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)(4)CH3COONaHOH