2019-2020年高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂练习 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.1化学反应的方向课堂练习 鲁科版选修41自发进行的反应一定是()A吸热反应 B放热反应C熵增加反应 D熵增加或者放热反应225和1.01105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减小的反应 D熵增大效应大于能量效应3下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4下列反应中，在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)5汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，H113 kJmol1、S145 Jmol1K1。下列说法中错误的是()A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒6.工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g) H233.8 kJmol1，S0.279 kJmol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g) H98 kJmol1，S0.144 2 kJmol1K17已知：反应CaCO3(s)=CaO(生石灰，s)CO2(g)H(298.15 K)178.3 kJmol1 S(298.15 K)169.6 Jmol1K1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。8已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0。SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g) H(298.15 K)94.0 kJmol1 S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。9在298 K时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H11 366.8 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 Jmol1K1、130.6 Jmol1K1、5.74 Jmol1K1、205.3 Jmol1K1，则298 K时，由单质生成1 mol 乙醇的H、S及HTS分别为多少？参考答案与解析1D自发进行的反应既可能是放热反应，也可能是熵增加反应。当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊且某一因素占主导地位，则有时候焓变占主导因素，有时候熵变占主导因素。2D熵增原理是解释部分自发过程的判据。熵是体系混乱度的量度，体系的混乱度越高，有序性越低，熵值就越高。吸热反应能够自发进行，必定是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。3AH0，该反应一定能自发进行；H0，S0，S0，该反应在较高温度下能自发进行；H0，S0，该反应在较低温度下能自发进行。4A若反应是吸热反应，且熵减小，在任何温度都不能自发进行，而A中由于反应吸热且气体体积减小，熵减小，故A正确。5B该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；常温下，HTS113 kJmol1298 K145 Jmol1K1103 kJJ10，故常温下该反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，B项错误，C项正确；CO和NO均会与血红蛋白结合而使人中毒。6用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低。解析根据HTS0为平衡状态，HTS时该反应能自发进行。用C作还原剂时T1838.0 K；用H2作还原剂时T2679.6 K。故用H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。规律方法涉及到焓变、熵变与化学反应方向的有关计算时，可以以判据HTS0时反应达平衡状态，HTS0时反应不能自发进行为依据，根据题给条件计算相应数据(如反应自发进行的温度条件、反应中的H和S数值)，从而得出结论。7不能自发进行，1 051 K。解析HTS178.3 kJmol1298.15 K169.6103 kJmol1K1127.7 kJmol10，因此室温下该反应不能自发进行。由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使HTSH/S178.3 kJmol1/(169.6103 kJmol1K1)1 051 K时，HTS0，碳酸钙的分解反应能自发进行，即最低温度为1 051 K。8(1)小于大于(2)小于1 240 K解析(1)C(s)CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，H0，则2CO(g)CO2(g)C(s)为放热反应，H0，且该反应的S0，则当T980 K时，HTS0，T980 K时，HTS0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有HTS0，即94.0 kJmol1T(75.8 Jmol1K1)103 kJJ10，则T1.24103 K。9H277.6 kJmol1S344.93 Jmol1K1HTS174.8 kJmol1解析H2H23H3H12(393.5 kJmol1)3(285.8 kJmol1)(1 366.8 kJmol1)277.6 kJmol1S161.0 Jmol1K13130.6 Jmol1K125.74 Jmol1K11/2205.3 Jmol1K1344.93 Jmol1K1HTS277.6 kJmol1298 K(344.93103 kJmol1K1)174.8 kJmol1