2019-2020年高中化学 1.1化学反应的热效应（课堂练习、强化练习） 选修4.doc

2019-2020年高中化学 1.1化学反应的热效应（课堂练习、强化练习） 选修41下列说法中，正确的是（ ）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。B.H 0表示放热反应，H0表示吸热反应C.H的大小与热化学方程式中的计量数无关。D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H 0.2.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量3.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体NH4NO34.下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应。5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l); H890kJmol1 B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l); H890kJmol1 6.今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）2H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a= b D.2b= c7.已知下列三个热化学方程式: C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；H+131.5KJmol- H2(g)+Cl(g)= 2HCl(g)；H-92.3KJmol- H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H241.8kJmol1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：( )A. B. C. D. 8.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H142.9kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H 285.8kJmol19.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A.2A（l）+B（l）= 2C（g）；H+Q1B. 2A（g）+B（g）= 2C（g）；H+Q2C. 2A（g）+B（g）= 2C（l）；H+Q3D. 2A（l）+B（l）= 2C（l）；H+Q410.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8molL-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（ ）A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应12已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol113将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量。请写出反应的热化学方程式_.14.已知： C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)； H1H2O(g)= H2O(l) ；H2C2H6O(g)= C2H6O(l)；H3若使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为_。（用含H1、H2、H3的式子表示）15已知下列热化学方程式：C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H393.5kJmol1CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)；H283.0kJmol1计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。拓展提高1已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是( )A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd02 知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); HQ1kJmol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ， 2H2O（l）；H2Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A.0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q23.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O（l）= H2O（g）；H+44 kJ，则16g液态水气化时，放出的热量是_KJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+ 2O2(g)= 2NO2(g)；H+67.7 kJ, N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O（g）；H534 kJ。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式_。第1节 化学反应的热效应基础训练1D 2.D 3.AB 4.CD 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10D. 11.B 12.B 13.B2H6(g)+3O2(g)= B2O3(s)+3H2O(l)；H2165 kJmol114.( H1+3H2H3)/2 15.110.5KJ,C(s) +1/2O2(g) = CO(g)；H110.5 kJmol1 拓展提高1C 2.A 3.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ；H641.625 kJmol1 (2)408.8 (3)生成N2和H2O，对环境无污染（4）N2H4(g)+NO2(g)= 3/2 N2(g)+2H2O(g) ；H567.85kJmol1