2019-2020年高中化学 1.1《化学反应的热效应》第1课时课堂巩固训练 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 1.1化学反应的热效应第1课时课堂巩固训练 鲁科版选修41下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水解析：选A。生成物总能量高于反应物总能量即H0，反应吸收能量，属于吸热反应，故只有A项符合。2(xx德州高二检测)下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D由热化学方程式H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量解析：选C。当H为“”时，表示该反应为放热反应；H的大小与反应物和生成物所具有的能量有关，但与反应途径无关；D选项中由方程式可知2 mol HF(g)分解生成1 mol H2和1 mol F2时吸收270 kJ热量。3在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1451.6 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/molD2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.6 kJ/mol解析：选C。由题意知，1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8 kJ。A中，放热反应H应小于0，故A错；B中，反应生成的为液态水，故B错；D中，甲醇在25 为液态，故D错。4.(xx山东实验中学高二检测)如图所示，把试管小心地放入盛有20 的碳酸饮料的烧杯中，试管中开始加入约5 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，然后往试管中加入1 g Na2O2粉末。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出上述过程所涉及的离子方程式_。(4)由实验推知，NaOH和O2的总焓_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物的总焓。解析：Na2O2与水的反应属放热反应，则H(反应物)H(生成物)，描述固体粉末与液体反应的现象时，主要从溶液颜色、气体变化等方面考虑分析。答案：(1)试管内剧烈反应，产生大量气泡，溶液颜色先变红后退色，试管外烧杯中也有大量气泡冒出(2)Na2O2与水反应放热，产生O2和NaOH，NaOH可使酚酞试液变红，同时Na2O2的强氧化性使颜色退去，烧杯中碳酸受热分解产生CO2气体(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)小于52SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示_、_。(3)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5做催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(4)图中H_ kJmol1。(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的HQ kJmol1，则H_H，Q_99(填“”、“”或“”)。解析：本题综合考查化学反应的热效应、焓变、化学键以及物质能量之间的关系。解题时应分析清楚图像含义以及其与上述四者之间的关系。(1)因H99 kJmol199，但HH。答案：(1)放热(2)反应物的总能量生成物的总能量(3)无影响(4)198(5)