2019-2020年高二化学知识点总结：化学反应的热效应.doc

2019-2020年高二化学知识点总结：化学反应的热效应第1章化学反应与能量转化一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热（1）反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q0时，反应为吸热反应；Q0，反应吸收能量，为吸热反应。H0，反应释放能量，为放热反应。（4）反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H（298K）=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应注意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反应温度。热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。3、反应焓变的计算（1）盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。（2）利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。（3）根据标准摩尔生成焓，fHm计算反应焓变H。对任意反应：aA+bB=cC+dDH=cfHm（C）+dfHm（D）-afHm（A）+bfHm（B）