2019-2020年高二化学 第42课时《第四节 原电池原理及其应用》（四）练习 新人教版.doc

2019-2020年高二化学 第42课时第四节 原电池原理及其应用（四）练习 新人教版1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是 A.再加入几块锌 B.加入少量CuO C.增大硫酸的浓度 D.加入醋酸铜2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是 A.2H+2e-= H2 B. Zn-2e-= Zn2+ C.2H2O+O2+4e-=4OH- D. Ag+ e-=Ag3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+= Zn2+Cu，该反应的原电池的正确的组成是 ABCD正极 ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能发生 A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH- C.碳棒上放出O2 D.铁钉被氧化5.如下图，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A. B. C. D.6.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y；M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM7.某原电池的总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+不能实现该反应的原电池是 A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3 C.正极为C，负极Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 D.正极为Ag,负极为Fe，电解质溶液为Cu SO48.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有 A.白铁（镀锌铁） B.马口铁（镀锡铁） C.镀镍铁 D.镀铜铁9.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤里 B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤里10.一种以多孔铂片做电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，两极发生的电化学反应；R极；CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O；S极：2O2+8e-+4H2O= 8 OH-，下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是 A. 通入CH4的R极是电池的正极，发生氧化还原反应；通入O2的S极是电池的负极，发生还原反应。B. 该燃料电池每通入2.8L（STP）CH4时，将有1.0mol的电子产生。C. 该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变。D. 该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高。11.电工操作中拟定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 12.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率接近。试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。 13.将锌片和碳棒连接，浸入NH4Cl溶液中，可以产生电流，此时正极为 ，电极反应式为 ；负极为 ，电极反应式为 。14. Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是 。