2019-2020年高一化学 跟踪训练 物质的量在化学方程式计算中的应用.doc

2019-2020年高一化学 跟踪训练 物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1Ag某二价金属与足量稀H2SO4反应，产生H2Bg，则此金属的相对原子质量为( )。A B C D答案：D 220gA物质和146gB物质完全反应，生成88gC物质、36gD物质和02molE物质，则E物质的摩尔质量为( )。A100g/mol B111g/mol C23g/mol D106g/mol答案：B 3一定浓度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol/L的H2SO4溶液或24mLy mol/L的盐酸溶液，则x：y为( )。A1：2 B2：1 C2：3 D3：2答案：C 4X2气体和Y=气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复原状况时体积仍为100ml，下列叙述中正确的是( )。 AX2气体一定过量 BX2、Y2各有50mLC产物是双原子分子 DY2气体可能过量 答案：CD二、填空题5称取mg Na2CO3恰好与10mL某浓度的稀H2SO4完全反应，这种稀H2SO4的物质的量浓度为_。答案：molL 6有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况下)，其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照使两气体反应后，恢复原状况，气体体积为_ml。为证明反应后气体中H2或C12有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况。(1)若剩余_mL气体，证明有_剩余，理由是_。答案：10，H2,H2难溶于水 (2)若形成的溶液有_性质，证明有_剩余，理由是_。答案：漂白，Cl2，G12和H20作用生成HCIO7向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通人足量C12，完全反应后，将溶液蒸干，可得585g固体物质。则原混合溶液中含Na+ mol，含NaBr_g。答案：1，515三、计算题 8实验室用696g MnO2和溶质的质量分数为365的浓盐酸(=119g/cm3)500g共热制取C12。试计算： (1) 浓盐酸的物质的量浓度。答案：119molL (2)生成标准状况下Cl2的体积。答案：1792L (3)反应后，向溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成Agel沉淀的质量(不考虑HCl的挥发)。答案：4879g综合练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1在一定体积的容器中，加入15mol氙气(Xe)和75mol氟气，于400C、263kPa条件下反应后，恢复到室温，得到一种无色晶体，剩余氟气45mol，则该晶体化学式为( )。AXeF6 BXeF4 CXeF3 DXeF2答案：B 2某元素R有两种含氧酸，其化学式分别为HxROy和Hx+1ROy+l，用相等物质的量浓度的两酸溶液，分别与同浓度、同体积的NaOH溶液恰好中和生成正盐，所消耗的HxROy溶液与Hx+1ROy+1溶液的体积比为( )。Ax：(x+1) B(1+1)：x C.y：(y+1) D(y+1)：y答案：B 3(NH4)2S04受热分解的化学方程式为：4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+S03+7H2O，当有lmol电子转移时，下列说法中错误的是( )。 A有 mol硫原子被还原 B有 mol氮原子被氧化C有 mol(NHa)28O4分解 D有 molSO2生成答案：D 4标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量Na202，气体体积减少到16L(相同状况)，则原混合气中CO的体积为( )。 A4L B8L C12L D16L 答案：C 5用密度为132g/cm3的H2S04溶液滴人到BaCl2溶液中至沉淀恰好完全。已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为( )。A219() B421() C135mol/L D567mol/L答案：BD二、填空题6将3367g钠钾合金与足量水反应，在标准状况下得到11200mL气体，则钠钾合金中钠原子与钾原子的个数比为_，合金中钾的质量分数为_。答案：1：2，7723 7将一定质量的Cl2通入100mLKBr溶液中，再将所得溶液蒸干，得到16g干燥的固体物质。经测定该固体物质中含有Br-，其质量分数为25。则：(1)反应中通人Cl2的体积为_ L(标准状况下)。答案：151 (2)反应前KBr溶液的物质的量浓度为_。答案：185molL三、实验题 8图4-10(甲)中：瓶。放入2mL6mol/L的盐酸；b是装有4g CaCO3的未充气气球；胶管c套在瓶侧口，用弹簧夹d夹紧(整个装置不漏气)。整个甲装置质量为W1g。(1)将b中CaCO3倒人。中，产生气体，气球胀大如图(乙)所示。反应结束后，放在托盘天平上称量，质量为W2g，则W1和W2的关系是_。答案：W1=W2 (2)取25mL。6mol/L的NaOH溶液，用滴管吸少量NaOH溶液插入c中，打开d，将溶液挤入a中，夹紧d。看到产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。重复上述操作，现象相同。使沉淀消失的反应的化学方程式是_。答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O (3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度_(填“不变”，“降低”或“升高”)。 答案：升高(4)继续摇动瓶a，气球逐渐缩小，恢复反应前状态。反应的化学方程式为_。答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O四、计算题 9将244gBaCl2xm2O晶体溶于水配成100mL溶液，取出25mL。与50mL01mol/L的AgN03溶液作用，恰好使C1-沉淀完全。试求： (1)244gBaCl2xH2O的物质的量。 答案：001mol (2)BaCl2xm2O的摩尔质量。答案：244gmol (3)BaCl2xH2O中的x值。答案：x=2拓展练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1在反应3BrF3+5H2O=HgrO3+Br2+9HF+O2中，每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质的量为( )。A1mol B2mol C3mol D4/3mol2c- 4c-答案：D(提示：此反应中的电子转移表示为BrF3+2BrF3+5H20=，则2=) 2根据：S2O+2e-2SO；Mn2+4H2O-5c-MnO+8H+，推测使15molMn2+被氧化成MnO时，消耗S2O的物质的量为( )。 A15mol B3125mol C325mol D375mol答案：D 3在等物质的量的金属元素(核电荷数均小于18)的单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加盐酸，B中加稀硫酸，反应完全后，生成H2的体积分别为X(A)和Y(B)，且X(A)Y(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需要确定的数据是( )。 AX(A)：Y(B)的值 BX(A)或Y(B)的值CA或B的物质的量 DHCI和H2S04的物质的量浓度答案：A二、填空题4溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素全部转化为单质溴，反应的离子方程式为_；该反应中，_mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能_(填“氧化”或“还原”)_mol的_(填离子或物质名称)。答案：BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，氧化，Br- 5将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后，生成CO2气体V1L(Vl0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均为标准状况下测定)。 (1)Y的成分是(填序号字母)_。ANa2C03和NaOH BNa2CO3和NaHCO3 CNaOH DNa2OD3答案：D(提示：CO2过量，NaOH全部转为Na2CO3) (2)X中NaOH与NaHCO3共_mol；NaOH与NaHC03的物质的量之比为_。答案：三、实验题 6已知：NH +OH-NH3H2O，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。一包质量为2324g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混合而成。(1)将粉末全部投入是量的蒸馏水中、得无色溶液并放出气体,加热使其反应完全，共收集到气体336L(标准状况)。 (2)将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞试液，呈红色，用浓度为40mol/L的盐酸中和，消耗盐酸125mL。向另一份溶液中加入稀硝酸酸化，无气体生成，加入过量Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀，滤出沉淀经洗涤干燥称重，质量为12815g。滤液中加入AgNo3溶液无明显现象。 (3)将所得336L气体通过浓H2S04时体积明显减少，再通过碱石灰时体积无变化。试分析确定该粉末的组成，写出各物质的化学式和质量_。答案：Na2O2：78g，(NH4)2SO4：66g，Na2SO4：852g，KNO3：032g四、计算题7Cl2通人浓氨水会发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl/N2。有体积为112L、质量为3335g的Cl2和N2的混合气体，将该气体通过浓氨水后，体积变为0。672L(经测定其中Cl2、N2各占50)。(气体体积均在标准状况下测定)(1)经计算，被氧化的NH3的质量为_g。答案：034(2)下表是甲、乙、丙三位学生从不同角度解答此题时所列的第一步算式，试判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内。编号所列第一步算式x表示的意义甲乙丙