2019-2020年高一化学 知识点精析精练 卤素小结.doc

2019-2020年高一化学 知识点精析精练 卤素小结1卤族元素的性质最外层电子数原子半径得电子能力非金属性常见化合价F都依依依-1Cl是次次次-1、+1Br7增减减-1、+5I个大弱弱-12卤素的延伸知识颜色熔点、沸点水溶液的颜色有机溶剂中的颜色F2淡黄绿色由反应Cl2黄绿色低浅黄绿色Br2深红棕色到橙色橙红色I2紫黑色高褐色紫红色氧化性与H2化合的能力与水反应的程度活泼性 F2逐逐逐逐C12渐渐渐渐Br2减减减减I2弱弱弱弱还原性稳定性水溶液的酸性HF逐逐逐HCl渐渐渐HBr增减增HI强弱强2卤素的延伸知识氟重要产品HCFCl、HFC等以及氟产品中间体，广泛地应用于塑料发泡、空调制冷、消防灭火、精密电子金属产品清洗、农药及医药制造等工业领域。氟可以预防龋齿，但摄入的氟过多，会导致骨质疏松。 氯氯丁胶用于木材、装饰板、钙塑板、地板等物质的粘接和用作防腐涂层，是目前橡胶胶粘剂中广泛应用的溶液型胶。 液氯为黄绿色液体，是一种重要的化工原料。 稳定态二氧化氯是近年来国内成功开发的一种低毒、高效强氧化剂，被广泛用作杀菌剂、消毒剂、除臭剂、漂白剂、防腐剂和保鲜剂。 溴溴在常温下呈棕红色液体状，有剧毒，并有一种强烈的刺激性臭味，大家熟悉的红药水，是溴与汞的化合物。 碘是一种活泼的具有氧化剂作用的非金属元素。碘缺乏病包括地方性甲状腺肿、克汀病和亚克汀病、单纯性聋哑、智力发育和生长发育损害、胎儿流产、早产、死产和先天畸形等。现在一般采用食盐加碘这个安全有效、经济方便和简便易行的防治办法。 3高考考向分析本章高考知识主要集中在氯气的性质和制法上，并常跟铁、铜等金属联系，综合考查。考查的重点主要是氯气的氧化性，主要题型有小型的选择计算题、实验题、推断题及计算题。碘及其化合物中，与生活、疾病防治有关的问题，也是常命题的知识点。同时，氯气的实验室制法中的有关问题也是高考热点。如反应原理、除杂、干燥、集气、物质制备等。研究性学习参考课题 1市售碘盐的调查研究 2海洋生物中碘的提取 3化学毒气的种类、危害及防治方法 4变色玻璃的种类、作用原理及生产工艺 5利用氟化物的玻璃刻花工艺的原理、生产过程及环境问题 研究课题的分析 以课题1为例 研究目的与意义：通过了解碘的摄入缺乏(或过多)的危害，明确补碘的意义，懂得如何补碘，丰富生活常识，能很好地将化学知识应用于生活、生产实际；通过市场调查开阔了眼界，接触了社会，锻炼了与人交往的能力；通过设计实验定性、定量地检测市售碘盐中的成分，锻炼了实验设计能力、实验操作能力及正逆向思维能力，也培养了小组合作精神。 研究的内容和方法：1查阅资料：正常人的碘需求量、症状、治疗方法；调查市场上出售的碘盐的种类、价格、品质等；走访碘盐生产工厂，了解碘盐生产工艺、生产成本、碘盐使用的注意事项等 2实验检测：利用已学过的化学知识定性检测碘盐中碘的存在形式(是I2还是I或IO3等)；在教师的指导下可进一步进行定量分析，测出碘盐中碘元素的含量，判断该碘盐是否符合标准 研究的成果形式：将查阅的数据、调查访问的结论以及实验检测的结果进行综合整理，完成课题研究的小论文。 研究课题的实施 1. 查阅资料：到图书馆、书店或上网查阅相关数据，或询问专业人员获取第一手资料。 2市场调查：收集各种碘盐，比较厂家、价格、包装、产品说明等。 3实验分析：运用实验检测手段比较不同碘盐的成分。 4完成论文：整理数据写出小论文。 5成果展览：进行论文交流，并选出优秀论文进行展览。 能力测试时间：90分钟 总分：120分显能测试一、选择题(每小题有12个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1关于卤族元素的下列说法不正确的是 ( )A.原子半径的单位是10-10m B液态溴易溶于水形成溴水，也易溶于有机溶剂C.溴蒸气和NO2可以用水区分 D.碘是紫黑色具有金属光泽的晶体 答案:B2食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 ( )A.I2 BKI CNaI DNaIO3或K1O3 答案:D3室温下，既有颜色又有毒性的气体是 ( )A.HCl BN2 CCO2 DCl2 答案:D4锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和C12。现有1145g锰的某种氧化物和足量盐酸反应，产生的氧气在标准状况下的体积为112L，则参加反应的氧化物是 ( )A.MnO2 B.MmO3 CMmO4 DMn2O7 答案:C n(Cl2)005mol M229gmol-15当氯水作漂白剂时，真正起漂白作用的是 ( )AC1- B.Cl2 C.HCl DHClO 答案:D6在下列溶液中滴入AgNO3溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是 ( )ACaCl2 B.KI CNaBr DNa2CO3 答案:A 沉淀是AgCl7在同温同压下，40mL气体A2与120mL气体B2恰好完全反应生成80mL气体X，则气体X的化学式为 ( )A.AB3 BAB CA3B DA2B3 答案: A 由阿伏加德罗定律得：A2+3B22X，再由质量守恒定律X为AB3或 B3A。8在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是 ( )ACl2 B.AgNO3 CNaOH DZnCl2 答案:D9下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的是：溴水；CuSO4；KMnO4；CuO；AgI；FeSO47H2O；CuSO45H2O；Fe2O3；Ag2S ( ) A. B. C. D. 答案:B10在一定的温度和压强下，10mLH2与15mLCl2混合后点燃，最后恢复到原来温度和压强，所得混合气体的体积是 ( )A5 mL R 15 mL C20 mL D25mL 答案:D H2和Cl2反应，体积差为零11能由金属与盐酸直接反应制取的氯化物是 ( )AAgCl B.FeCl3 CNaCl DFeCl2 答案:CD12有ABC三种气体，分别是Cl2、HCl、HBr中的一种，已知A、B混合不反应，以下推断正确的是 ( )A.C可能是HCI BA、B可以确定 CC绝不是HCl DC不是Cl2也不是HBr 答案: C 因为AB混合不反应，可能是HCl和HBr，也可能是Cl2和HCl13按氟、氯、溴、碘的顺序，下列说法中正确的是 ( ) A.单质的熔、沸点逐渐升高 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.元素的非金属性逐渐减弱 D.卤离子的还原性逐渐减弱 答案:AC14鉴别C1-、Br-、I-，可以选用的试剂为 ( )A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸银溶液、稀硝酸答案: BD Cl2置换出Br2和I2后，它们在CCl4层中的颜色不一样；AgX沉淀颜色也各不相同15微量元素是指人体中总含量不到万分之一、质量总和不到人体质量的千分之一的近20种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素中，不是微量元素的是AI BH CF DFe 答案: B 人体中微量元素有16种，但H不是16下列试剂可以在空气中露置久贮不会变质的是 ( )A.氯水 B.过氧化钠 C氯化钠 D.漂白粉 答案:C17某金属M 24g在足量的氯气中充分燃烧，所得的固体比原金属增重71 g，若燃烧得到单一价态 的氯化物，则其化学式是 ( )ANaCl BMgCl2 CA1Cl3 DCuCl2 答案: B 71 gCl为02mol，若金属为01mol，则刚好是MgCl218无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是 ( )A.淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应 A 淀粉不与I-反应19对于反应2HClO3+I2 2HIO3+Cl2，下列叙述正确的是 ( ) A.该反应不能发生，因为I2不能置换出Cl2 B.说明I2的氧化性比Cl2强C.说明I2的还原性比Cl2强，但不是I2置换出Cl2DHClO3的氧化性比HIO3强 答案: CD 强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂20(CN)2的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”，下列叙述不正确的是 ( ) A.把(CN)2通入NaOH溶液中可以生成NaCN和NaCNO B(CN)2可以做氧化剂 CCN-离子在一定条件下可能被MnO2氧化D.把HCN通入AgNO3溶液中不可能产生沉淀 答案: D AgCN也是沉淀21向NaBr、Nal、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4I2 DNaCl NaI Na2SO4 答案:AB22下列各步变化：A(HCl)B(C12)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)，不能直接实现的是 ( )A.AB B.BC CCD D.DE 答案: D 因为HClO比H2CO3弱23135gCuCl2样品(混有某种盐)，当它与足量的AgNO3溶液充分反应后，得到29gAgCl，则可能混有的盐是 ( ) AKCl BMgCl2 CZnCl2 DBaCl2 答案: B 135gCuCl2可生成Agcl沉淀287g，现有29g，所以应混有含氯量比CuCl2高的杂质24将37的浓盐酸加热蒸发掉20g水，该盐酸的浓度将 ( ) A.不变 B.增大 C减小 D无法确定 答案: C因为HCl比H2O易挥发25某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1：2：3，欲使其比为3：2：1，需通入氯气。那么通入氯气的分子数是原溶液中I-个数的 ( )A. B. C.I D.以上计算均不对答案: B 2l-Cl22Cl- 2 l 2二、填空题(共39分) 26(14分)有N2、O2、H2、Cl2、HCl、HBr、HI、HF、CO2等几种气体，按要求填写 可用排水法收集的气体是_；答案: N2、O2、H2 可用启普发生器制取的气体是_；答案: H2、CO2 能使湿润的石蕊试纸变红，而后又褪色的是_；答案: Cl2 两者混合后遇强光照射会发生爆炸的是_；答案: H2、C12 其水溶液能腐蚀玻璃的是_;答案:HF 其水溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀的是_；答案: HCl、HBr、HI 铜丝在其中点燃后可以燃烧，并生成棕色的烟，此烟溶于水后得到一种绿色的溶液，该气体是_。 答案: Cl227(10分)下图是一些物质相互转化的关系图，其中A、B是常见的单质(A为固体)，图中省略了转化反应时的部分反应物和生成物。(1)若E和F作用的产物之一难溶于水，但溶于盐酸，且产生无色无味的气体。则C_，D_，E_，F_。(写化学式)答案: C：Na2O(或Na2O2、NaOH) D：HCl E：Na2CO3 F：BaCl2(2)写出B和C的水溶液作用的离子方程式_。答案: C12+2OH-C1-+C1O-+H2O28(9分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：A是_、B是_、C是_(请填化学式)。 答案: Fe；Cl2；H229(6分)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水，常用氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化钠、高锰酸钾等)。一个典型的实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-离子)的废水。在碱性条件下(pH8511)，氯气可以将氰化物中的CN-氧化为比它毒性小l 000倍的氰酸盐(含CNO-)。(1)写出含CN-废水中用氯气氧化生成氰酸盐时的离子方程式_；答案: CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O(2)若在含有CNO-的废水中再通入氯气继续氧化，可使CNO-转化为无毒的气体，如N2等，写出这个反应的离子方程式不敷出_；答案: 2CNO-+3C12+8OH- 2CO2-3+6Cl-+N2+4H2O(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，也可将其氧化为CNO，写出反应的离子方程式_。答案: CN-+ClO- CNO-+Cl-潜能测试三、实验题(共12分) 30(12分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。 如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和()所示。试回答： (1)B中反应的化学方程式为：_。答案: 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。 答案: 先通一会儿Cl2，再加热(3)D中反应的化学方程式为：_。答案: 2Fe+3Cl22FeCl3(4)装置(I)的主要缺点是：_。答案: FeCl3易堵塞导管，多余Cl2未被吸收。(5)装置()的主要缺点是：_，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。答案: 缺少干燥装置；在E和F之间加一个装浓H2SO4的干燥装置四、计算题(共19分) 31(10分)硫酸和盐酸组成的混合液1000mL，向里面加入氢氧化钡粉末4275 g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0100molL-1。请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。(设溶液总体积始终不变) 答案:nBa(OH)2=00250mol 溶液已呈碱性，Ba(OH)2过量 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 1 mol 1 mol x 233/233 mol 解得x0010 0mol； 剩余OH-的物质的量：0100molL-l0100L0010 0mol。 n(HCl)0020 0 mol； c(Cl-)=02 molL-1； 因此，c(SO2-4)=01 molL-1。32(9分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉的质量分数(1)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的x，进行了如下实验。称取漂白粉样品200g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出250mL，加入过量KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0100m01L-1的Na2S2O3标准溶液测定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液200mL。试由上述数据计算该漂白粉的x。答案:C122KII22Na2S2O3 1 2 n(Cl2) 0100molL-10.020L n(Cl2)0001 mol x=100=35.5