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2019-2020年高一化学 知识点精析精练 钠知识归纳 1物理性质：银白色金属、密度小于1g/cm3、硬度小、熔点低、易传热、导电。 2化学性质：(1)与非金属(O2、S、Cl2等)反应4Na+O22Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2(加热、点燃) 2Na+SNa2S(反应剧烈，易爆炸) (2)与水反应 2Na+2H2O2NaOH+H2(浮、熔、游、响、红) (3)与酸反应 2Na+2HCl2NaCl+H2 (4)与盐溶液(CuSO4、FeCl3等)反应。2Na+2H2O+CuSO42NaOH+Cu(OH)2+H2(可视为Na先与水反应，生成的NaOH再与盐反应) (5)与金属卤化物(TiCl4等)熔融物反应 4Na+TiCl44NaCl+Ti(高温) 3存在：主要以NaCl的形式存在于自然界。 4存放：通常保存在煤油中。 5制备：2NaCl2Na+C12。 6用途：制Na2O2、Na-K合金(液体)作原子核反应堆导热剂、冶炼金属时作还原剂、电光源。 学法建议 初步学会从原子结构示意图所反映的原子结构特点，认识钠是一种活泼的金属单质，有很强的还原性，在化学反应中失去一个电子，形成+1价的离子化合物(Na2O、Na2O2、Na2S、NaOH、NaCl等)。 初步形成元素化合物学习思维的知识链：物理性质、化学性质、存在、存放、制备、用途等形成钠整体知识链；物理性质从颜色、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性展开；化学性质从钠与非金属、水、酸、盐、卤化物的反应形成金属单质性质学习的思维模式。 学习过程中最大限度地利用实验展开对钠性质的探究。学习化学性质时尤其重视对实验条件的辨析，认识反应本质，正确推断反应产物。如：4Na+O22Na2O(常温)、2Na+O2Na2O2(加热、点燃)，Na与H2O、酸、盐溶液反应过程的联系与区别，从实验现象进行思考与分析。潜能开发 例1将6gNa和32gS迅速混合，放在石棉网上加热。反应后所得固体成分是 ( ) A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2S D.Na2O2和Na2S思路分析 Na和S反应剧烈生成Na2S。又因Na过量，故在空气中加热又生成Na2O2。答案 D思维诊断 解题思维过程要落实到知识载体上：要从反应的条件、反应物的量以及周围环境来整体考虑问题，防止考虑问题不全。 例2向50gFeCl3溶液中加入一小块金属钠，过滤得溶液 459g，求加入的钠块的质量为多少克?思路分析 向FeCl3溶液中加入金属钠发生反应如下： 2Na+2H2O 2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 根据质量守恒的关系，反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，所以反应前溶液的质量与加入的金属钠质量之和应等于反应生成 的H2的质量、生成Fe(OH)3的质量与反应后溶液质量之和,也就是反应前后溶液质量之差等于反应生成的H2和Fe(OH)3质量之和。 设钠块质量为x，根据下列关系可求出生成氢气的质量和生成 Fe(OH)3沉淀的质量。 2Na H2223 2 x 223 x 解得：x=6.9g.答案加入金属钠为6.9g方法技巧 差量法与守恒法都是计算题的重要解题方法。本题应用的是质量守恒的方法，从分析反应的起始态和终态的变化关系入手，找出有关物质在反应中的数量变化以列方程求解。这种方法略去了中间过程，简化了计算。 例3把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：金属钠表面逐渐变暗；过一段时间以后又逐渐变潮湿；再过些时候又转变成白色固体；又过一段时间白色固体变成白色的粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。思路分析金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽。氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠。氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应?生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠。再过段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质。 答案4Na+O2 2Na2O； Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2+CO2+9H2O=Na2CO310H2O; Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O。解题规律 钠露置于空气中的变化过程是：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，因此，最终得到的是一种白色粉末。值得指出的是，有的同学误将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2=Na2CO3,这是不符合事实的。因为氧化钠与水结合能力比跟二氧化碳反应的能力强得多。知能达标训练 1关于钠的性质叙述中，下列说法不正确的是 （ ） A.钠是软金属，其新切面易失去金属光泽 B.容易和水发生反应因而它的氧化性很强 C.钠与硫化合时很剧烈，甚至发生爆炸 D.实验室常将金属钠保存在煤油中 答案:B2将46g金属钠投入到95.4g水中所得溶液中溶质的质量分数非功过 （ ） A等于46% B.等于8% C小于8 D.大于8 答案:D3金属钠分别与下落不明列溶液反应时，既有气体，又有沉淀产生的是 （ ） A.硫酸铵 B.碳酸氢钠 C.氯化钡 D.硫酸铜 答案:D4下列变化是物理变化的是 （ ） A.将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B.刚切开的金属钠放置在空气中变暗 C.刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 D.一小块钠投入水中熔成闪亮的小球 答案:A5.将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水中不可能观察到的现象为 （ ） A.钠熔成闪亮的小球并在液面滚动 B.嘶嘶地产生气体 C.溶液变浑浊 D.溶液底部有银白色物质生成 答案:D6钠着火时，可用于灭火材料或器材的是 （ ） A水 B.砂 C.煤油 D.泡沫灭火器答案:B7下列反应离子方程式正确的是 ( ) A金属钠溶于水：Na+H2O Na+OH-+H2 B.氧化钠加入盐酸中：O2-+2H+ H2O C.金属钠加入盐酸中：2Na+2H+ 2Na+H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2+SO2-4 BaSO4 答案:C8945gNa投入100g：0365盐酸；365盐酸；365盐酸中，放出氢气的量 ( ) A.多 B.多 C.多 D.一样多 答案:D9钠的下列用途与钠的化学性质无关的是 ( ) A.制取过氧化钠 B.作原子反应堆导热剂 C.冶炼金属钛 D.广泛应用在电光源上 答案:BD10取一小块金属钠放在燃烧勺里加热，下列实验现象，描述正确的是 ( )金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A. B. C. D. 答案:C11将一定质量的钠投入246gt的水中，得到t的NaOH饱和溶液31.2g。t时，NaOH的溶解度是 ( )A48g B.625 g C23g D31g 答案:B12相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为 ( )A1：2：3 B23：24：27 C23：12：9 D36：69:92 答案:D13将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)的现象是 ( ) A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉入试管中溶液的底部C.钠在煤油里燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处答案:D综合能力训练 1碱金属能形成离子型氢化物，如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。 (1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_；答案: 2NaH+TiCl42NaCI+2HCl+Ti (2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_， 并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。 答案: 2将表面已被部分氧化为Na2O的54g金属钠放入40mL(4)水中，在标准状况下收集到112LH2(=0089 9g/L)。试求： (1)原混合物中钠和氧化钠的质量；答案: Na：23g；Na2O：31 g (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。 答案: 1773(西安市质检题)(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_，现象是_。答案: 2Na+O22Na2O2；黄色火焰(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na= 4Na2O+N2。 不采用钠在氧气中燃烧而采用此法的原因是_，反应中NaNO2作_剂，电子的转移数目是_。 答案: 金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中，金属钠不会被继续氧化为Na2O2；氧化；64(石家庄市测试题)钠是一种硬度_、_色的_金属(填“轻”或“重”)。在自然界中，只以_态存在，主要以_(填物质名称)的形式存在。常用作原子反应堆导热剂的是_。钠通常保存在_中，原因是_；不保存在CCl4中的原因是_。答案: 很小；银白；轻；化合；氯化钠；钠和钾的合金；煤油；钠易与O2、H2O反应而与煤油反应且密度比煤油大；钠的密度比CCl4小，钠将浮在CCl4液面上，达不到隔绝空气的作用。5.如右装置测定某金属的相对原子质量，整个仪器药品(集气瓶中装水，干燥竹内装无水氯化钙)总质量为48000g，将138g某碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞，反应完毕后，整个仪器质量为48132g。则： (1)该金属的相对原子质量为_，元素符号为_。答案: 23；Na (2)装置中干燥管的作用是_。若没有无水氯化钙可改用_； 答案: 吸收H2带出的水蒸气；碱石灰(3)若没有干燥管，则测得的该金属的相对原子质量的数值将比实际偏_；(选填“高”或“低”) 答案: 低(4)写出该金属的四种用途：答案: 略