2019-2020年高一下学期期初考试（化学）.doc

2019-2020年高一下学期期初考试（化学）可能用到的相对原子质量：Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ag:108 H:1 C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计42分）1能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源2、元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化3、以下说法正确的是：A金刚石和石墨可互称为同位素 B氰酸铵（NH4CNO）和尿素CO(NH2)2是同分异构体CD2和T2可互称为同素异形体素D1H216O和2H218O是同素异形体4、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 Br 弱 D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱5下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是 A和 BNaCl和HCl C和CsF D和6下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO37、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越 大，则离子键越强。试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是A B C D8、下列各项中表达正确的是A、NH3分子的电子式： B、CH4分子的比例模型C、 的电子式 D、N2的结构式： NN9、以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学变化都伴随着能量变化 化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量10下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量空气 C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出11下列各个装置中能组成原电池的是 12银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn13为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是 A正极的电极方程式为：O2 + 2H2O + 4e_ = 4OH _ B将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快石墨铁自来水14在下列结构的有机化合物中： 属于同分异构体的正确组合是 A. 和 B. 、和 C. 和 D. 和15、下列四组数据能代表有机物烷烃的四个同系物相对分子质量的是 A16、32、48、64 B16、17、18、19 C16、30、44、58 D16、28、40、5216下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液17、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强18、在不同条件下分别测得反应2SO2+O2=2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是A.(SO2)4 mol(Lmin) 1 B.(O2)3 mol(Lmin) 1 C.(SO3)=0.1 mol(Ls) 1 D.(O2)0.1mol(Ls) 119、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状 态的标志是 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D20、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等21、下列关于离子化合物、离子键的叙述正确的是A、离子化合物中一定含有金属元素 B、离子化合物一定只含有离子键C、共价化合物中可能含有离子键 D、离子化合物可能含有共价键2、 选择题（本题包括六个小题，每题3分，共计18分，每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得1.5分）22、下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质， 其中可以成立的是 23、下列物质中，具有非极性键的离子化合物是 AH2O2 BMgF2 CNH4Cl DNa2O224、实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是 A纯锌与稀硫酸反应 B粗锌跟稀硫酸反应 C粗锌跟硝酸反应 D将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应25、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B正极为C，负极为Fe ，电解质溶液为 Fe(NO3)3 C负极为锌，正极为铁，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 D负极为铁，正极为铁，电解质溶液为 CuSO426、下列叙述正确的是 A由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构 B在乙烷（分子式为C2H6)分子中存在着H与H之间的非极性键 C由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种 D由于甲烷是易燃易爆的气体，所以点燃 甲烷前一定要检验其纯度27、下列各变化中属于原电池反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈三、填空题28、（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电流的方向从 极到 极；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量 （填增加或减少） g铜片上析出 29、（每空1分共计8分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：X.Y.Z元素名称及符号：X_ Y_Z_ 写出ZX2 的化学式 Y2X对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 , 。用电子式表示Y2X的形成过程：_。30、（10分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 （1） 经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： _ _， _ _，_ _ 右端的玻璃管中水柱变化是 。 A升高 B降低 C不变 D无法确定（2）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 （3）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_，常用作灭火剂的是_ ， 呈气态的有 _ _ （每空填一种）（4）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 543210123/分钟CAB物质的量/mol A.氢原子数为十二 ,B.一氯取代物只有一种结构 31、（每空2分共计12分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。 则该反应的的反应物是 ，生成物是 ， 化学方程式为 ； 反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 ； 2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。32,（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀H2SO4溶液，工作时原电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O据上述变化判断： 原电池的负极是 （填电极材料）。电极反应式 工作时正极反应式为 工作时电解质溶液的c(H+)_(填“增大”、“不变”或“减小”)四、计算题（每题4分共计12分）33、已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A、a=b1B、a=b11C、b=a+25D、b=a+30 34、在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是 A、C4H10 B、C3H6 C、C3H8 D、C4H8 35、在一有催化剂的隔热密闭容器中，充入6molN2和6mol H2 ，并使之进行反应： N2+3H2 2NH3(放热反应），下列情况不能表明反应达到了平衡的是 AN2的体积分数保持不变时 BH2的体积分数保持不变时 CNH3 的体积分数保持不变时 D温度保持不变时高一化学答案非选择题28正极 还原 正极到负极 负极 氧化 Zn +2e-=Zn2+减少 32.5g 氢气29、 O Na C CO2 NaOH的电子式 离子键 共价键（或极性共价键） 电子式表示Na2O的形成过程30、（1）Lie-= Li+ Fe 还原 正（2） Cl （3） 、 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m