2019-2020年高三上学期第四次阶段（期末）考试 理综化学.doc

2019-2020年高三上学期第四次阶段（期末）考试 理综化学7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NAB.4.6gNO2和NO的混合气体中含有的氨原子数为0.1NAC.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NAD.在高溫高压、備化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA8.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A明矾用于净水明矾具有消毒杀菌的作用B“地沟油”可以用来制生物柴油其主要成分和从石油中提取的柴油类似C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水D含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO49X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数：XYZ B.原子序数：XYZC.离子半径：X2-Y+Z- D.单质氧化性:XZY10.分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的隔共有A.8种 B.12种 C.24种 D.28种11.燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是A.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.负极上每消耗1molN2H4，会有2molH+通过质子交换膜C.M极生成氮气且电极附近pH降低D.d口流出的液体是蒸馏水12.A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。下列说法不正确的是A.若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B.若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C.若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pHc(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向浓度均为l10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO26.(13分)下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表。乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g.cm-30.791.443.1沸点/78.538.459(1)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_(填字母)。a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂(2)己知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式:_。(3)仪器B的名称是_，冷却水应从B的_(填“上“或“下)口流进。(4)反应生成的溴乙烷应在_(填“A或C)中。(5)若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列_(填字母)溶液来洗涤产品。a氢氧化钠 b.碘化亚铁 c.亚硫酸钠 d.碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有_。27.(15分)某研究小组在实验室中将某工.厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。(1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、_、_(填名称)。(2)操作、使用的主要玻璃仪器是_，操作的方法:_。操作实验操作步骤包括:_、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。(3)写出滤渣B中较活泼金属与足景稀硝酸发生反应的离子方程式:_。(4)若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为_g。(5)上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是_(答出一点即可)。28.(15分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。(1)在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/molC和CO的燃烧热(H)分别为-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_ kJ/mol。(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如右图所示。09min内的平均反应速率v(N2)=_mol/(Lmin)(保留两位有效数字)；第12min时改变的反应条件可能为_ (填字母).A.升高温度 B.加入NO C.降低温度 D.加催化剂该反应在第24min时达到平衡状态，CO的体积分数为_(保留三位有效数字)，化学平衡常数K=_(保留两位有效数字)。(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=_(用含硫微粒浓度的代数式表可)。(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=_。35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。试回答下列问题:(1)A的分子式为:_。(2)写出下列物质的结构简式:D: _；G：_。(3)反应中属于取代反应的有_。(4)反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。(5)E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体_种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式: _。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)某有机反应中间体(M)的一种合成路线如下图所示。已知： (R表示氢原子或烃基)标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍。芳香族化合物H能发生银镜反应。M中还有一个除苯环之外的环状结构。(1)B的名称(系统命名)为_；HI的反应类型为_。(2)E中官能团的结构简式为_。(3)FG的化学方程式为_。(4)D+JM的化学方程式为_。(5)写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:_ (不考虑立体异构)。苯环上连有-NO2 核磁共振氢谱有3个峰(6)结合已有知识和相关信息。写出以CH3CHO和题中的物质为原料制备分子式为C6H10N2O2(含六元环)的物质的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:一、选择题7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D26. (1)abc (2) CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O(3) 球形冷凝管 下 (4) C (5) c 分液漏斗、烧杯27. (1) 铜铝 (2) 漏斗、烧杯、玻璃棒 在HCl气流中蒸干水分(或与SOCl2共蒸)蒸发浓缩、冷却结晶 (3) 4H+NO3-+FeFe3+NO+2H2O (4) 11.2(5) 废物利用,利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用,避免污染(任答一条)28. (1) -746.5 (2) 2.210-3 C 14.8% 3.4(3) 2c(SO32-)+c(HSO3-) (4) 1.010-735. (1) NOC (2) V形 (3) 1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10) Cu+的3d轨道上电子全满,其结构稳定(4) sp3、sp2大于(5) (6) 636.（1）1,2二溴乙烷；加成反应；（2）；（3）（4）（5）、（6）