2019-2020年高中毕业班第三次调研测试 理综（化学）.doc

2019-2020年高中毕业班第三次调研测试 理综（化学）C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 287. 下面关于中国化学史的表述错误的是A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C.本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷8NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAB足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAC25时，pH2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NAD标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA 9阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如右图。下列说法错误的是A微溶于水，易溶于有机溶剂B可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应C分子中一定共平面的原子有8个D1mol阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO210下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B检验溶液中是否含NH4+滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化D证明浓硝酸具有强氧化性常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是AA与B的反应一定是化合反应B离子半径：ZXYWCW、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物D将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于712锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是A该电池放电时，锂电极发生了还原反应 B放电时，Li向锂电极迁移C电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等D充电时，电池正极的反应式为Li2O2 2e2LiO21325，向20mL 0.1molL1MOH溶液中滴加0.1molL1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH是弱碱，其Kb 1.01021Bb点溶液中，c(CH3COO) c(CH3COOH)0.1 molL1C水的离子积常数Kw：bcaDc点溶液中，c(CH3COO)c(M+)c(H+)c(OH)26.（14分）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。（1）已知25时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是 。（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 ；已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是 ；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验 。（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag+2CNAg(CN)2(无色溶液)，Ag+IAgI，CN优先与Ag+反应。实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00104molL1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）滴定达到终点时的现象是 ；该废水 （填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据： 。27.（14分）以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填选项编号)。（2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是 。（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为 。aA12O3 bNaOH cAl(OH) 3 dNa2CO3（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4 Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)；装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是 ；选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是 。28（15分）CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。（1）已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1kJmol12H2(g)CO(g)CH3OH(l) H2128.3kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H3483.6kJmol1写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式： 。（2）若利用反应来制备氢气。为了探究温度、压强对反应的影响，设计以下三组对比实验（温度为400或500，压强为101kPa或404kPa）。实验序号温度/压强/kPaCH4初始浓度/ molL1H2O初始浓度/ molL114001013.07.02T1013.07.03400P3.07.0、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是 ；平衡时CH4的转化率最小的是 。、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2 K3（填“”、“”或“=”）。（3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2)61，则FexOy的化学式为 ；“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为 。（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1102molL1，则该溶液中溶质的pClg(1102)2。上图2为25时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：在0pH4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是 ；在8pH10时，溶液中HCO3的pC值不随着pH增大而减小的原因是 ；求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 。35【化学-选修3：物质结构和性质】（15分）金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1）石墨晶体中含有的作用力有 。（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是 ；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是 。（3）C60晶体的堆积方式为 ；晶体中C60的配位数为 。（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了xx年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为 ；碳碳键的键角是 ；碳原子和碳碳键的个数比是 ；12g石墨烯中含有 个六元环。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为 pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。36. 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下：（1）写出B的分子式 ；C中碱性官能团的名称为_。（2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物，且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_ 。（3）CD的反应类型是_；X的结构简式为_ 。（4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式_。（5）已知： 、则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物 ，不需要经历下列的反应类型有_(填写编号)。 加成反应， 消去反应， 取代反应， 氧化反应， 还原反应。、写出制备化合物 的最后一步反应的化学方程式 。吉林地区高中三调理综化学答案和评分标准选择题7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.D26.（14分。每个空2分） （1）CNCO2H2OHCO3HCN（2）CNH2O2H2OHCO3NH30.16mol；检验Fe3+（答出这个要点即给分，其它答案合理也可）。 （3）当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成，并30s不溶解（其它答案只要答出要点即给分）；能，通过计算得知该废水中氰化钠的含量为0.49mg/L，符合排放标准。（答案中必须有0.49mg/L这个数据，没有0分）。27.（14分，每个空2分） （1）B（多填、少填或填错均0分）。 （2）Fe3+对H2O2的分解有催化作用。 （3）a c（各1分），3.2pH3.7。 （4）N2； 吸收SO2 ; Ba(OH)2（溶液）。28.（15分） （1）2CH4(g)O2 (g) 2CH3OH(l) H328.0kJmol1（2分。H正确，方程式错给1分；只要H错即为0分）。（2）、实验2或2（1分）；实验3或3（1分）。 、（2分）。（3） Fe3O4 （2分）； 11.2L（1分） 。（4） H+、HCO3；（2分，各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分）随着pH增大、HCO3电离使pC(HCO3)增大，H2CO3电离使pC(HCO3)减小（2分）。10-6（2分）。35（15分）（1）共价键、金属键、范德华力（3分，各1分）。（2）共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂（2分。评分要点：答案中若没有“共价键具有方向性”不给分，有至少给1分）；石墨、金刚石、C60（1分）。（3）面心立方堆积或分子密堆积（1分）； 12（1分）。（4）sp2 （1分）； 1200（1分）； 2:3或2/3（1分）；3.011023（1分）。（5） （3分）36.（15分） （1）C8H7ClN2（2分。不要求原子排列顺序）；氨基（2分。错别字0分）。 （2） （4分。多氢少氢0分，下同）。 （3）酯化反应或取代反应（4分）； （2分。其它形式正确即可） 。 （4） （2分。有机物正确即给2分，没配平、没写H2O不扣分）。（5）、（1分。多填或填错均0分）； 、 （2分。没写H2O给1分）。