2019-2020年高三9月摸底考试 化学.doc

2019-2020年高三9月摸底考试 化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 第 I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。毎小题只有一个选项符合题意。1、新修本草中有关于“靑矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色 ”文中涉及的操作方法是A.分液 B.灼烧 C.升华 D.干馏2、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙降落伞 B.羊毛衫 C.纯棉T恤 D.餐巾纸3、下列叙述不正确的是A.“84”消毒液可用作漂白剂 B.过氧化钠可用作供氧剂C.医院常用90%的酒精作消毒剂 D.活性铁粉可用作抗氧化剂4、甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O。下列说法不正确的是 A.甲醛中存在极性键 B.CO2的电子式为C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物D.当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol5、下列叙述正确的是A.用装置来验证生铁片发生吸氧腐蚀 B.用装置来进行苯萃取碘水中I2的操作 C.装置中的读数为12.20 mL D.用装置来干燥、收集并吸收多余的氨气 6、向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂离子方程式AAl3+、SO42-适量Ba(OH)2溶液Al3+3OH-=A1(OH)3BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-=2C1-+I2CNa+、NO3-NaHSO3溶液3SO32-+2 NO3-+2H+=3 O42-+2NO+H2ODBa2+、HCO3-少量Ba(OH)2溶液Ba2+ + HCO3-+OH- =BaCO3+H2O7、化合物(b) (d)、CHCCH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是A .b的同分异构体只有d和p两种 B.d的一氯代物和二氯代物均只有一种C. b、d、p均可与酸性髙锰酸钾溶液反应 D.只有b的所有原子处于同一平面8、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA B.7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1NAC.标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NAD.0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA9、向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)H，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是A.H0B.T2时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等C.正反应速率:v(B)v(D)v(A)D.温度由T1升高到T3，NO的转化率增大10、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖C向苯和液溴的混合物中加入适量铁一段时间后滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成苯与液溴发生了取代反应D将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性：XbaB.a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)C(Na+ )c(OH-)C.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=D.当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性：NO3-Fe3+B将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉燃烧Na2O2与CO2反应放热C.用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝 色钴玻璃观察火焰呈紫色待测液中含钾元素D向2支盛有5 mL相同浓度氨水的试管中分别 加入5滴相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉 淀，另一支无明显现象KspCu(OH)2 KspCa(OH)2第II卷（必考题43分+选考题15分，共58分）【必考题】二、（本题包括5小题，共43分）15、（8分）漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：I.氯气的制备（1）装置C的名称为_。（2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_（填字母）。（3）装置F的作用为_。.漂白粉的制备（4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有_、_（不改变石灰乳的浓度和体积）。（5）若将100 mL 12.0 molL-1盐酸与3 48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。16、（9分）Cr2O3是重要的化工原料。铬矿石的主要成分为Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2 等杂质，工业上生产Cr2O3的过程如图所示。回答下列问题：（1）焙烧后的产物Na2CrO4中Cr的化合价为_。（2）滤液1用H2SO4酸化时发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和_，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_。（3）向滤液2中加蔗糖的目的是_，滤液3中溶质的主要成分为_（填化学式）。（4）若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得重要的试剂K2Cr2O7。该反应能发生的原因是_。17、（8分）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）已知反应的热化学方程式如下：N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2。反应热H1 _(填“大于”或“小于”) H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应，（用x表示）与时间的关系如图1所示，贝该温度下，反应的平衡常数K=_。（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。该反应的化学方程式为_。p2_ (填“大于”或“小于”) p1。图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是_。18、（9分）As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3) 和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。（1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_(填“一”“二”或“三”)元酸。（2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为_。（3）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_（填化学式）。（4）反应中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为_。H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=_。19、（9分）Na2S2O3是重要的工业原料，某课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：I.配置混合溶液将Na2S和Na2CO3按21的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。II.预热、充分反应将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。.蒸发浓缩、冷却结晶反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30以下，析出大量Na2S2O35H2O。.过滤、循环反应滤出Na2S2O35H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。回答下列问题：（1）步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50 左右，其主要目的是_。（2）步骤II充分反应时的化学方程式为_。（3）步骤V中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高_。（4）为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2 =2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应），以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_；若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_。【选考题】三、(本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）20、（15分）（物质结构与性质）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_(填字母)nm。A. 435 B. 500 C.580 D. 605 E. 700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是_(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_。（3）X射线衍射测定等发现，石膏（CaSO4 2H2O）中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廊图形状为_。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_。（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为_(列算式即可，用NA表示阿伏加徳罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻的O22-的个数为_。21、（15分）（有机化学基础）化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：已知：A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为213；C的核磁共振氢谱为单峰。两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应： （1）A的化学名称是_。（2）由A生成B和E生成F的反应类型分别是_、_。（3）B的结构简式为_。（4）C与D反应生成E的化学方程式为_。（5）一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6211的结构简式为_、_。（6）写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线。1-5 BACDA 6-10 DBCBD 11-14 CBCA15、（1）干燥管（1分）（2）BFEDC（2分）（3）除去Cl2中混有的HC1杂质（1分）（4）缓慢通入氯气（1分）；充分冷却反应装置（1分）（其他合理答案也给分）（5）2. 86（2分）16、（1）+6（1分）（2）SiO32-+2H+H2SiO3（1分）；盐酸会被Cr2O72- （或Cr2O42-）氧化生成Cl2，且Cl2会污染环境（2分）（3）作还原剂，将Cr2O72-还原为 Cr3+（1分）；Na2SO4、(NH4)2SO4（2分） （4）相同条件下，K2Cr2O7在水中的溶解度比Na2Cr2O7小（2分）17、（1）大于（1分）；0.25（2分）（2）3N2H44NH3+N2（2分）小于（1分）肼在催化剂作用下分解，正反应为吸热反应，升髙温度，平衡正向移动，因此肼的体积分数也减小（2分）18、（1）二（1分）（2）1 : 1（2分）（3）SO2（2分）（4）H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2分）10-9（2分）19、（1）可以适当加快反应速率，避免Na2S水解生成H2S而损耗，同时也避免后续通入的SO2逸出（2分）（2）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2（2分）（3）生成物的产率（或反应物的转化率）（2分）（4）溶液刚好呈现蓝色，且半分钟内不褪色（1分）；%（2分）20、（1）E（2分）（2）S（1分）；1s22s22p63s23p4或Ne 3s23p4（2分）（3）四面体（1分）；sp3（2分）（4）N（1分）；球形（1分）Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）（5）107 （2分）；6（1分）21、（1）丙烯（2分）（2）加成反应（1分）；消去反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）