2019-2020年高三第一次调研考试（化学）.doc

2019-2020年高三第一次调研考试（化学）6下列有关安全事故的处理不恰当的是 ( ) A不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处 C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤 D解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆7磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是( ) AHPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价 B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为 C该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高8已知A、B为单质，C为化合物。 能实现上述转化关系的是 ( ) 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A B C D9电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( ) AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应10右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 ( )AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气 Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L第10题 第12题11室温下，下列图形与实验过程相符合的是 ( )12T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 下列说法不正确的是 ( )A010min内v(H2)=0.3mol/(Lmin) BT时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等CT时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率25(16分)高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图：(1)烃A的结构简式是 。W中含有的官能团名称是 。(2)X(C3H8O3)分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是 。(3)B为烃。核磁共振氢谱显示：B、D均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3。则B生成C的化学方程式是 。(4)Z的单体分子中含甲基，由其生成Z的化学方程式是 。W可发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是 。(5)戊二酸(HOOCCH2CH2CH2COOH)是合成树脂的引发剂。现以CHCH、CH3CH2OH、HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用类似合成Z的流程图表示。提示： 合成过程中无机试剂任选。26(14分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应I是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可)。 (2)若甲、乙是化合物，且反应I是工业制漂白粉的反应。反应I的化学方程式是 。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。27(12分)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：I将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。IVTiO2Xh2O高温分解得到TiO2。TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。III中反应的化学方程式是 。如IV在实验室完成，应将TiO2xH2O放在 (填仪器编号)中加热。(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下： a. O22O b. O2+H2O2OH(羟基) c. OH+OHH2O2b中破坏的是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)第27题 第28题如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为 。当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。28(16分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。(1)废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2+ =CH3Hg+H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+310-17mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。废水常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mgL计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：I取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL K2Cr2O7溶液。II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 。中，碎瓷片的作用是 。III中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。化学参考答案题号12345678910答案CCBDD题号11121314151617181920答案BD25(16分)(1)(2分)碳碳双键、羧基(2)(2)(2分) (3)(2分)(4)(2分)(1分) (5)(5分)26(14分) (1)C (1) 2Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)强(1分)NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱(合理给分)(2分) (2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)(2分) CaO+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3+H2O(2分)2Cl2+H2O+CaCO3 Ca2+2Cl-+2HClO+CO227(12分) (1)液态(1分) 蒸馏(1分) b(2分)(2)极性共价键(1)氧化性(1分)(3)25%(2分)将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减少误差(2分)28(16分)(1)OH-+CO2 HCO3- (2分)HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强(2分)CH4(2分) 否(2分)4Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)(2)酸式滴定管(或移液管)(2分)防止暴沸(2分)8000(15-cV2)/V1(2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m