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一、难溶电解质的溶解平衡 1概念 在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀_速率和沉淀_速率相等的状态。,溶解,生成,(1)v溶解_v沉淀,固体溶解 (2)v溶解_v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解_v沉淀,析出固体 3溶解平衡的特征 (1)等:_。 (2)动:动态平衡。 (3)定:达到平衡时,溶液中各离子浓度保持_。 (4)变:当外界条件改变,溶解平衡将发生_,达到新的平衡。,v溶解v沉淀,不变,移动,二、 沉淀溶解平衡常数溶度积 1定义 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变(或一定),其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。 2表达式 MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) 固体物质不列入平衡常数,上述反应的平衡常数为:Kspcm(Mn)cn(Am)。,3意义 (1)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质,在相同温度下,Ksp越大,溶解度就越大;不同类型的难溶电解质,通过计算进行比较。 (2)同一难溶电解质的Ksp的大小只与温度有关,而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。,离子转化为沉淀,生成配合物使沉淀溶解:向沉淀体系中加入适当配合剂,使溶液中的某些离子生成稳定的配合物,减小其浓度,从而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、Ag2NH3(加氨水)Ag(NH3)2,此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。 盐溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为:_。,Mg(OH)22NH4Mg22NH3H2O,3沉淀的转化 (1)实质: 的移动。若难溶电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。 (2)特征 一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现。 沉淀的溶解度差别 ,越容易转化。,沉淀溶解平衡,更小,越大,(3)应用 锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为_。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。 矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为_。,CaSO4CO32=CaCO3SO42,Cu2ZnS=CuSZn2,D,B,C,【答案】C,B,A,B,C,C,A,B,
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