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专题十 水溶液中的离子平衡,考点一、水的电离、溶液的酸碱性,核心考点突 破,(2)常温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。,2常温下，酸性、中性和碱性溶液的比较。,考点二 、外界条件对三大平衡的影响,核心考点突 破,核心自查 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 1抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡。 (1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H)减小，弱碱溶液中c(OH)减小。,解析：A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO)可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B项错误。C项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大，所以C项正确。D项加入氨水到溶液呈中性，即c(H)c(OH)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D项错误。,题组二 考查一强一弱比较的图象分析 7对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(B),考点三、“四大常数”,核心考点突 破,核心自查 水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。,突破例练 题组一 水的离子积常数及其应用 13下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(D) A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw BM区域内任意点均有c(H)c(OH) C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH7,14不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如下图所示。下列有关说法中正确的是(D) A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1 Cc点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw DT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11,解析：a点对应的c(H)和c(OH)相等溶液呈中性，同理c点对应的c(H)和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是1014，c点和d点的Kw都是1012，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的c(OH)相等，即c水电离(H)c(OH)108 molL1，B、C项均错误；T 时，Kw1012，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的c(H)1011 molL1，pH11，D项正确。,16常见的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表：,考点四、溶液中微粒浓度的大小比较,核心考点突 破,题组二 结合图象考查溶液中微粒浓度的大小比较 21(2015杭州模拟)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/L NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(C),
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