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专题6 原子结构,考点15 原子结构 考点16 化学键,考点15 原子结构,600分考点 700分考法 考法1：原子（离子）的构成及微粒间数量关系 考法2：元素、核素和同位素的联系与区别 考法3：原子结构与元素性质、周期律的关系,1原子的构成 (1)原子的微粒构成 (2)原子构成的表示,2核外电子排布 (1)核外电子排布规律 电子总是按能量由低(离核近)到高(离核远)的顺序排布。 每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)； 最外层电子数最多不超过8(若最外层是K层，最多不超过2)。 次外层电子数最多不超过18，倒数第三层不超过32。 (2)最外层电子数与元素性质的关系 稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子也不易失去电子。 金属元素最外层电子数小于4，常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如Li)稳定结构的阳离子。 一般非金属元素最外层电子数大于或等于4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子的稳定结构。,3元素、核素、同位素 (1)概念 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫作核素。每种原子都是一种核素。 同位素：具有相同质子数、不同中子数的同一元素的原子，互称为同位素。但不是所有元素都有同位素，如F、Na就没有同位素，只有一种原子。 (2)元素、核素、同位素之间的关系,返回,考法1 原子(离子)的构成及微粒间数量关系 1原子结构中的“不一定” (1)原子中不一定都含有中子，如 中没有中子； (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子； (3)易失去1个电子形成1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H； (4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等； (5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H、Li等。,考法1 原子(离子)的构成及微粒间数量关系 2粒子间的“数量关系” (1)原子或离子：质量数(A)质子数(Z) 中子数(N)； (2)原子：质子数核电荷数核外电子数 原子序数； (3)离子：离子所带电荷数质子数核外 电子数； (4)阳离子：质子数(Z)核外电子数阳离 子的电荷数； (5)阴离子：质子数(Z)核外电子数阴离子 的电荷数。,返回,考法2 元素、核素、同位素的联系与区别 1在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如 2同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。 3同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 4同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 5 同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，它们相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。,返回,考法3 原子结构与元素性质、周期律的关系 1可根据粒子半径的相对大小、原子 序数、化合价等推断各元素在周期表中的 相对位置，最后推断元素的性质及变化等。 2可推导出具体元素，再根据它们在 周期表中的具体位置推断粒子半径的相对 大小关系、化合价、递变性等。,返回,考点16 化学键,600分考点 700分考法 考法4：化学键类型的判断 考法5：离子化合物、共价化合物的判断 考法6：电子式的书写及正误判断 考法7：分子间作用力、氢键对物质性质的影响,1化学键 (2)化学反应的本质：化学反应的过程是分子破裂成原子，原子重新组合的过程 即旧键断裂和新键形成的过程。 (3)离子键、共价键的比较,2化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物：一定含离子键，可能含有极性共价键(如NaOH)或非极性共价键(如Na2O2)。 (2)共价化合物：一定含极性键(如HCl、H2SO4、SiO2)，可能含有非极性键(如H2O2、C6H6)。 (3)共价单质：只含非极性键(如O3、P4、C60等)。 (4)稀有气体：不含化学键。,3电子式 电子式是表示物质结构的一种式子，通常在元素符号的周围用“”或“”等表示原子的最外层电子(价电子)。 (1)单质的电子式的书写 (2)化合物的电子式的书写 共价化合物的电子式 书写共价化合物的电子式既不加括号，也不标电荷，如：,3电子式 (2)化合物的电子式的书写 离子化合物的电子式,4氢键与分子间作用力 (1)分子间作用力 在分子与分子之间，存在着一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力，也叫范德华力。它实质上是分子间的电性作用，比化学键弱得多。 【注意】分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在的范围很小，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。 (2)氢键 氢键是分子之间的一种作用力，不是化学键，它比一般分子间作用力稍强，但比化学键弱得多。 氢键存在于F、O、N的一些氢化物中，如HF、H2O、NH3、C2H5OH等。用“”表示，如FHFH，表示在HF分子间存在着氢键。,返回,考法4 化学键类型的判断 1化学键类型的判断方法 (1)若是金属单质，就是金属键。 (2)若是非金属单质，就是非极性共价键。 (3)若是化合物，化学式中有金属或 ，常有离子键。 【注意】稀有气体中不含共价键。 2共价键极性的判断 AA：共价键的两端是同一种非金属元素时，该化学键是非极性共价键。 AB：共价键的两端不是同一种非金属元素时，是极性共价键，且元素的活泼性相差越大，键的极性越强。 3一些特殊情况 (1)AlCl3、(CH3COO)2Pb为共价化合物，不含离子键。 (2)全部由非金属组成的物质也可能有离子键，如NH4Cl。,返回,考法5 离子化合物、共价化合物的判断 1由性质判断 (1)熔化时导电的化合物，一定是离子化合物。 (2)溶解时导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4等。 2由化学键类型判断 (1)若含有离子键，一定是离子化合物。 (2)熔化(或溶解)时，破坏离子键的化合物，一定是离子化合物。 3由组成粒子判断 若组成粒子是阴、阳离子，一定是离子化合物。 4由组成元素或原子团判断(推荐使用) 含有金属元素或 时，一般都是离子化合物。 【易错点睛】由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3等是共价化合物。,返回,考法6 电子式的书写及正误判断 1常考物质的电子式,考法6 电子式的书写及正误判断 2书写电子式的技巧类推法 利用同族元素性质相似的原理，当掌握一种物质的电子式后，把其中的一种元素换成同族的其他元素，就可写出更多物质的电子式。 3注意电子式书写的易错点,返回,考法7 分子间作用力、氢键对物质性质的影响 1影响分子间作用力大小的主要因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 2分子间作用力大小对物理性质的影响 (1)分子间作用力越大，其熔、沸点越高。 (2)溶解性：相似相溶极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 3氢键对物理性质的影响 (1)存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。 (2)氨极易液化，就是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间存在氢键。 (3)水结冰时体积膨胀、密度减小，就是因为H2O分子间形成氢键时，相当于把“堆积成的钢材制成了框架结构”。,考法7 分子间作用力、氢键对物质性质的影响 4化学键与分子间作用力、氢键的异同,返回,
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