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专题20 氯及其化合物,考点51 氯气 考点52 氯水、次氯酸及其盐 考点53 卤素单质及其化合物的性质,考点51 氯气,600分知识 700分考法 考法1：氯原子的结构和氯气的性质与应用 考法2：氯气的实验室制法,1氯元素在元素周期表中的位置 氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，其原子结构示意图为 氯原子很容易得到一个电子而形成Cl，因此氯元素具有较强的非金属性，在自然界中以化合态存在。 2氯气的物理性质,3氯气的化学性质,4氯气的制法 (1)氯气的工业制法 电解饱和食盐水：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 (2)氯气的实验室制法 实验原理 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 实验装置(如右图所示) a发生装置：固体液体气体，采用固液加热装置。 b净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl； 盛有浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气。 c收集装置：向上排空气法。 d尾气处理：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,4氯气的制法 操作步骤：组装仪器(由下到上，从左到右)检验装置的气密性加入试剂(先固体，后液体)加热开始实验收集气体尾气处理。 验满方式 a将湿润的淀粉KI试纸放在处理尾气的导管口，立即变蓝，则证明已集满； b将湿润的蓝色石蕊试纸放在处理尾气的导管口，立即先变红后褪色，则证明已集满。 c将蘸有浓氨水的玻璃棒放在处理尾气的导管口，产生白烟，则证明已集满。,5氯气 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(制漂白液) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(制漂白粉、漂粉精) 【注意】将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉应置于阴凉干燥的地方密封保存。 (2)工业制盐酸 H2Cl2 = 2HCl 【注意】不可在光照条件下制HCl，会爆炸。 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。,返回,考法1 氯原子的结构和氯气的性质与应用 1氯原子的结构及含氯化合物是否达稳定结构 (1)根据氯元素在元素周期表中的位置以及氯原子的原子结构特点判断氯及其化合物的化学性质。 (2)氯原子的最外电子层上有7个电子，易得1个电子，形成具有8电子稳定结构的1价阴离子，因此氯气具有较强的氧化性；当氯原子遇到其他得电子能力强的原子时，易形成共价键，由于氯原子最外层有7个电子，所以氯元素的最高正化合价为7，除此之外氯元素的正化合价还有0、1、2、3、4、5、6(其中奇数价态相对稳定)。,考法1 氯原子的结构和氯气的性质与应用,2根据氯气的性质特点进行有关物质的推断 (1)依据物理性质 理解氯气呈黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、易液化等物理性质，这些均是进行物质推断的重要题眼。 (2)依据氯气的化学性质及用途 氯气在与金属、非金属及一些低价态的化合物反应时主要表现出较强的氧化性，在与水、碱溶液反应时既表现出氧化性，又表现出还原性。还需加强对氯气与金属、非金属、水、碱溶液及还原性物质反应时的现象的记忆。,考法1 氯原子的结构和氯气的性质与应用,返回,考法2 氯气的实验室制法 1实验注意事项 (1)稀盐酸与MnO2不反应，应该用浓盐酸。 【应用】标准状况下，4 mol浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的体积小于22.4 L，因为随着反应的进行，浓盐酸被稀释，稀盐酸不再与MnO2反应，生成Cl2的量小于理论值。 (2)浓盐酸具有挥发性因此装置中必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 (4)尾气吸收用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度小，吸收Cl2能力弱。 (5)Cl2在水中的溶解度不大，不用防倒吸装置。,考法2 氯气的实验室制法 2反应物的选择,考法2 氯气的实验室制法 3分析氯气的实验室制法的本质 一般情况下，一个完整的制备实验主要有发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置，共四大装置。 4一般净化处理装置的组装顺序 应本着前面除杂时引入的新杂质，在后面的除杂过程中能够除去的原则。组装时应考虑制备实验中可能产生哪些杂质，以及除杂顺序，一般情况下水蒸气的除去放在最后。,返回,考点 52 氯水、次氯酸及其盐,600分知识 700分考法 考法3：氯水、次氯酸及其盐的性质,1氯水的组成及其性质 (1)反应原理及成分 新制氯水中主要存在的分子有Cl2、H2O、HClO；离子有H、Cl、ClO、OH。 (2)氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。,1氯水的组成及其性质 (3)新制氯水与久置氯水的比较,1氯水的组成及其性质 (4)液氯与氯水的区别,2次氯酸、次氯酸盐 (1)次氯酸的结构和性质,返回,考法3 氯水、次氯酸及其盐的性质与应用 1氯水的相关性质 (1)氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。如下表： 【注意】新制氯水与足量强碱反应时，可认为Cl2先与水反应，生成的HCl、HClO再与碱反应生成氯化物和次氯酸盐。,考法3 氯水、次氯酸及其盐的性质与应用 1氯水的相关性质 (2)氯水中Cl2H2O HClHClO平衡的移动及应用,考法3 氯水、次氯酸及其盐的性质与应用 2次氯酸、次氯酸盐的相关性质及其应用 【注意】体现了漂白粉变质的原理，变质的漂白粉主要成分为CaCl2、CaCO3。 (2)次氯酸、次氯酸盐均具有强氧化性：,考法3 氯水、次氯酸及其盐的性质与应用 3记住几种常见漂白剂的漂白原理,考法3 氯水、次氯酸及其盐的性质与应用,返回,考点53 卤素单质及其化合物的性质,600分知识 700分考法 考法4：卤素的性质及其递变规律 考法5：卤素离子的检验 考法6：氯、溴、碘及其化合物之间的转换,卤素单质的性质,返回,考法4 卤素的性质及其递变规律 1元素性质随着元素原子序数的递增而呈规律性变化的规律,考法4 卤素的性质及其递变规律 2卤素的单质溶于水和有机溶剂所呈现的颜色,考法4 卤素的性质及其递变规律 3卤素单质及其化合物的特殊性 (1)F半径小，得电子能力非常强，无正化合价和对应含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。 (2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (3)F2、HF气体及氢氟酸均能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。 (4)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡密封保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，且需用水封，不能用橡胶塞。 (5)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。 (6)卤化氢均极易溶于水，在空气中形成酸雾，其中HF有剧毒，卤化氢都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，其他均为强酸。,返回,考法5 卤素离子的检验 1AgNO3溶液沉淀法 2置换萃取法 3氧化淀粉法检验I,返回,考法6 氯、溴、碘及其化合物之间的转换 1抓住卤素离子的特征反应，利用卤素离子或卤素单质的特殊性质作为解题的突破口，利用卤素的银盐的不溶性及特殊颜色进行推断。 (1)黄绿色气体为氯气。 (2)利用碘单质能使淀粉溶液变蓝说明碘单质的存在。 (3)AgX除AgF外均不溶于水，不溶于酸，且在水中的溶解度逐渐减小；CaX2除CaF2外均易溶于水。 (4)AgX均不稳定，见光均易发生分解反应，生成卤素单质及银。 2卤素离子检验的常见方法，掌握萃取法中萃取剂的选择原则及萃取剂相对于水的密度的大小，掌握卤素单质在有机溶剂中形成的溶液的特殊颜色，这些都是解题的突破口。,返回,
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