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专题3 离子反应,考点6 离子方程式 考点7 离子共存 考点8 离子的检测与推断,考点6 离子方程式,600分知识 700分考法 考法1：电解质及其强弱的判断 考法2：离子方程式的书写 考法3：与量有关的离子方程式的书写 考法4：离子方程式的正误判断,1电解质及其分类 (1)电解质和非电解质,1电解质及其分类 (2)强电解质和弱电解质,2离子方程式 (1)离子方程式的定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫作离子方程式，其可以表示一类物质的反应。,(2)离子方程式的书写四步骤 以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例： 写：写出正确的化学方程式。CuSO4BaCl2= CuCl2BaSO4 拆：把易溶易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质、气体、氧化物、单质等仍写成化学式。 Cu2SOBa22Cl= Cu22ClBaSO4 删：删除等号两边完全相同的离子(即不参加反应的离子)，并使化学计量数最简。Ba2SO= BaSO4,考法1 电解质及其强弱的判断 1电解质与非电解质的判断 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。 (3)电解质一定是化合物，且在水溶液中是自身电离而导电。有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中的离子不是由其自身电离产生，故不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3等。 (4)识记一些易混易错的物质。 易误判为电解质的物质，如CO2、NH3、SO2等溶于水能导电，但不是其本身电离，故不是电解质，而是非电解质。 易误判为非电解质的物质，如Cl2、Cu等。Cl2、Cu不属于化合物，故既不是电解质也不是非电解质。,考法1 电解质及其强弱的判断 2电解质强弱的判断 强酸、强碱、绝大部分的盐(如BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(如CaO)是强电解质，弱酸、弱碱、H2O、极少数盐(CH3COO)2Pb、HgCl2等是弱电解质。,返回,【注意】盐一般是强电解质(不论难溶、易溶)，但不一定都是强电解质。如易溶性盐醋酸铅(CH3COO)2Pb难电离，是弱电解质，在方程式中仍写化学式。 溶解度小的物质易误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。 导电性强弱只与自由离子的浓度及其所带的电荷数有关。电解质溶液的导电能力主要取决于离子浓度：若易溶且浓度大，导电能力强；若难溶，即使是饱和溶液(如饱和BaSO4溶液)，导电能力也很弱。,考法2 离子方程式的书写 离子方程式的书写是高考中常考内容，考生在熟悉书写的程序与规范之外，需要突破以下两点： 1.电解质的“拆”分原则； 2.依据反应原理书写离子反应。,考法3 与量有关的离子方程式的书写 1“少量定1法”书写离子方程式 (1)把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都参与反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与其化学式相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中，实际参加反应的离子的物质的量。,2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式 (1)配比型 主要指一种反应物中有两种或两种以上离子同时参与反应时，因离子比例不协调(一般为复盐和酸式盐)，当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而导致其离子反应方程式与用量有关。如含 等离子的 酸式盐溶液跟碱溶液的反应。,2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式 (2)连续型 主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。,2分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式 (3)竞争先后型 主要指一种反应物的两种离子都能跟另一种反应物的离子反应，但因反应先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。 书写步骤与方法：首先搞清楚反应发生的先后顺序，然后根据用量判断反应发生的程度。最后用“少量定1法”书写离子方程式。,返回,考法4 离子方程式的正误判断,1.反应是否符合事实,2.物质拆分是否正确,3.看原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒,4.离子之间配比是否正确,5.看用量对反应的影响,6.看是否遗漏反应,7.反应符号是否正确,考点7 离子共存,600分知识 700分考法 考法5：无限定条件的离子共存的判断 考法6：限定条件的离子共存判断,1离子反应的主要类型 (1)复分解反应 (2)氧化还原反应 (3)盐的水解 (4)配合反应,2离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱和H2O) (4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。 (5)其他条件：有少数离子可形成络合离子。,返回,考法5 无限定条件的离子共存的判断 无限定条件离子能否大量共存是看离子间能否发生反应。若能发生，则不能大量共存。,1.能否发生复分解反应 (1)与H反应不能大量共存：弱酸根离子(如CH3COO、CO、C2O、HCO、SiO、PO、S2、ClO、SO、F等)、OH。 (2)与OH反应不能大量共存：金属离子(Na、K、Ca2、Ba2等除外)、NH、H，弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS等)。 (3)生成不溶盐而不能大量共存。,2能否发生氧化还原反应 若离子间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。常涉及因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子如下： (1)常见的氧化性离子：Fe3、MnO、NO、Cr2O、ClO； (2)常见的还原性离子：S2、I、Fe2 等。,考法6 限定条件的离子共存的判断 1易错的隐含条件,考法6 限定条件的离子共存的判断 2常考离子的性质,考点8 离子的检测与推断,600分知识 700分考法 考法7：离子的检测与判断,常见离子的检验,考法7 离子的检验与推断 1坚持“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。 根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。 可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。,考法7 离子的检验与推断 1.坚持“四项基本原则” (3)进出原则：即加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。 (4)守恒原则：即溶液中电荷守恒。,考法7 离子的检验与推断 1.推断方法 (1)考虑全面：如加入BaCl2溶液生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3，则沉淀可能是AgCl或BaSO4。能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2等。,(2)考虑干扰：如加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl，因为S2与Ag生成的黑色的Ag2S沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。,
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