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专题18 铁、铜及其化合物,考点47 铁及其化合物 考点48 铜及其化合物,考点47 铁及其化合物,600分知识 700分考法 考法1：金属的存在、冶炼 考法2：铁及其化合物之间的转变 考法3：铁与稀HNO3的反应 考法4：Fe(OH)2的制备方案 考法5：Fe2、Fe3的检验 考法6： Fe2、Fe3与离子反应结合考查,1铁 (1)铁的存在 铁元素位于元素周期表中第4周期第族，是一种应用最为广泛的过渡金属元素；主要化合价：0、2和3。 (2)铁的性质 单质铁是银白色的金属，比较活泼，具有较强的还原性。,2铁的氧化物 【说明】Fe3O4是复杂的氧化物而不是混合物，在Fe3O4晶体中，有三分之一的Fe显2价，有三分之二Fe显3价。,3铁盐和亚铁盐 【注意】在配制Fe2溶液时，应在水溶液中放入少量的相应的酸和铁屑，以防止Fe2水解和被氧化。,4Fe(OH)2和Fe(OH)3 (1)性质,4Fe(OH)2和Fe(OH)3 (2)Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时： 要确保Fe2溶液中无Fe3，故需加Fe粉，把Fe3转化为Fe2。 要尽量减少与O2的接触，故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O2，冷却后再反应，同时应防止空气中的O2再溶于溶液。常用的方法有两种：,返回,考法1 金属的存在、冶炼,返回,考法2 铁及其化合物之间的转化 1铁与其他物质反应时的生成物 (1)遇到一般的氧化剂如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等被氧化为2价。 (2)遇到强氧化剂如Cl2、Br2 、HNO3、浓硫酸等被氧化为3价。 【注意】在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生3价铁，若铁过量时则3价铁再变为2价铁；铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。 (3)在纯氧中燃烧或在高温下与水蒸气反应均产生四氧化三铁。 【注意】铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。 (4)在电化学中发生电极反应时应生成2价铁。电极反应式为Fe2e= Fe2。,考法2 铁及其化合物之间的转化 2铁及其化合物之间的转化 (1)记住铁及其化合物的颜色 Fe2(aq)浅绿色、Fe3(aq)棕黄色、Fe(OH)2白色、Fe(OH)3红褐色、FeO和Fe3O4黑色、Fe2O3红棕色、Fe(SCN)3血红色。 (2)掌握Fe2、Fe3、Fe的相互转化“铁三角” 【突破要诀】需要弄清两点：一是反应的条件和环境；二是从氧化剂和还原剂强弱去考虑反应能否进行，以及生成物中铁元素的化合价。,返回,考法3 铁与稀HNO3的反应 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论来判断，根据反应方程式：,【突破要诀】先根据题意判断出铁元素的存在形式，再根据铁原子守恒、电子得失守恒或溶液中的电荷守恒，来寻找守恒式，然后列式计算即可。,返回,考法4 Fe(OH)2的制备方案选择 用产生气体(或通入气体)赶走空气的方法，如方案一、方案二，可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀。 方案一： 方案二：,【说明】该方法是先用气体排尽装置内的空气，再利用气体把试管中的NaOH溶液压入试管反应。,【说明 】该方法是先在装置中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入NaOH溶液中反应。,返回,考法5 Fe2、Fe3的检验 1根据溶液颜色 含有Fe2的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显棕黄色。 2用KSCN溶液和氯水 (1)流程 【特别提醒】若要检验溶液中是否含有Fe2，通常是向溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，则说明有Fe2。,考法5 Fe2、Fe3的检验 3用NaOH溶液 (1)流程 (2)有关反应,返回,考法6 与离子反应相结合考查Fe2、Fe3 在近年高考中常以 Fe2、Fe3的性质为中 心，考查离子共存和离子方程式的书写，解答此 类试题的过程中应注意：,返回,考点 48 铜及其化合物,600分知识 700分考法 考法7：铜及其化合物的性质与应用,1单质铜 (1)铜的物理性质 铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电导热性，因其具有良好的导电性而广泛应用于电器和电子工业中。 (2)铜的化学性质 与非金属单质反应： 与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中。 与盐溶液反应：Cu2FeCl3= CuCl22FeCl2。 铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：2CuO2H2OCO2= Cu2(OH)2CO3。,2氧化铜和氧化亚铜,3氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用,4CuSO45H2O CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。 【注意】铜的常见化合物颜色、溶解性 CuO黑色、难溶；Cu2O砖红色、难溶；Cu2S黑色、难溶；CuSO4白色、易溶；CuSO45H2O蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3绿色、难溶；Cu(OH)2蓝色、难溶。 5金、银的性质 金、银、铜的活动性依次增强，其中金不能被硝酸等强氧化性酸氧化，但金可溶解在王水中，在电化学中可作惰性电极。银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中。如：Ag2HNO3 (浓) = AgNO3NO2H2O；3Ag4HNO3 (稀)= 3AgNO3NO2H2O。,返回,考法7 铜及其化合物的性质与应用 1熟悉含铜物质之间的转化关系(如图) 【注意】难溶性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般易分解；易溶性金属氢氧化物、易溶性金属碳酸盐，受热一般难分解。Cu(OH)2属于难溶性金属氢氧化物，受热易分解。,考法7 铜及其化合物的性质与应用 2铜及其化合物的应用 (1)原电池：铜作为铜锌原电池中的正极材料。 (2)电解池：电解CuCl2溶液，即CuCl2=CuCl2 (3)铜的精炼：以粗铜为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，可将粗铜提纯。 (4)铜生锈：铜在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铜绿，其中铜是负极，杂质(如C等)作正极，与铁的腐蚀类似。 (5)氧化铜在其与醇的反应中作氧化剂，并可实现从CuO至Cu的转化。 (6)用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基，并实现从Cu(OH)2至Cu2O的转化。 (7)Cu2作为重金属离子能使蛋白质变性，此性质可用来配制农药，如配制波尔多液。 (8) 在制取乙炔的实验中，用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质H2S等。 (9)Cu2能作H2O2分解制O2的催化剂，加快其分解速率。 (10)应用白色的无水CuSO4遇水变蓝的特性检验水或水蒸气的存在。,返回,
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