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第2讲 元素周期律和元素周期表,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、元素周期律 1.定义 元素的性质随 的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。,原子序数,3.主族元素的周期性变化规律,增大,增大,最外层电子数,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,减弱,【断一断】 (1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。( ) (2)电子层数越多,半径越大。( ) (3)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数。( ) (4)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。( ) (5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。( ) (6)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),二、元素周期表 1.原子序数 原子序数是元素在元素周期表中的序号。原子序数= = = 。 2.编排原则 (1)周期:将 相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行。 (2)族:把 相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序自上而下排成一个纵列。,核电荷数,质子数,核外的电子数,电子层数,最外层电子数,3.周期表结构 (1)周期(七个横行,七个周期),32,(2)族(18个纵列,16个族),A,A,A,A,B,B,8、9、10,18,【练一练】 周期表中同一周期A族与A族的元素原子序数的差值不可能是( ) A.1 B.11 C.21 D.25,C,三、元素周期表的应用 1.元素周期表的分区,2.元素周期表和元素周期律的应用 (1)寻找新材料,(2)预测元素的性质 比较同周期、同主族元素的性质。 预测未知元素的性质。,自主整理,1.三短三长一不全 七行共七周期 七主七副 一八一零 十八列共十六族 2.元素周期律的一个实质和三个体现 (1)一个实质:核外电子排布呈周期性变化; (2)三个体现:原子半径,元素主要化合价,金属性、非金属性呈周期性变化。 3.两族、两规律 (1)A典型金属族元素(H除外); (2)A典型非金属族元素; (3)同主族元素结构与性质存在相似性和递变性规律。,考点突破 解疑难 提知能,元素金属性和非金属性的强弱比较,考点一,考点剖析,1.元素金属性、非金属性强弱的本质 (1)元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。 (2)元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。 2.元素金属性和非金属性强弱判断依据 (1)结构比较法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。,(2)依据“三表”“两池”“三反应”判定,典型例题,1.(2014年上海化学)今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A.碱性:KOHNaOH B.相对原子质量:ArK C.酸性:HClO4H2SO4 D.元素的金属性:MgAl,B,【误区警示】 判断元素金属性、非金属性强弱应注意的问题 (1)元素金属性是指失电子能力而非失电子多少,如:金属性MgAl。(2)非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱判断依据,非最高价含氧酸、氢化物酸性不能作为判断依据,如:酸性HFCl。(3)金属阳离子氧化性越强,则金属元素金属性越弱,但是,氧化性:Fe3+Cu2+,金属性FeCu。,变式训练,1.(2015大连高三质检)下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( ) A.原子半径:FOAl B.稳定性:H2OPH3NH3 C.酸性:H2SiO3HNO3H3PO4 D.碱性:KOHNaOHMg(OH)2,A,典例引领,微粒半径的大小比较,考点二,D,归纳总结,【特别提示】 第3周期从左到右,原子半径依次减小,而离子半径大小顺序为:r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第3周期中离子半径最小的离子为Al3+。,跟踪训练,(2014河北唐山一模)短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2。下列叙述正确的是( ) A.原子半径ZWYX B.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 C.气态氢化物的稳定性ZW D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体,B,考点剖析,元素“位、构、性”关系及应用,考点三,元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,三者的关系可归纳如下:,1.结构与位置互推 (1)掌握三个关系式: 电子层数=周期数 质子数=原子序数 最外层电子数=主族序数 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律: 各周期所能容纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系 2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。,(2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 3.结构与性质的互推 (1)若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子;若该元素的最外层电子数大于4,则该元素容易得电子。 (2)若某元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于4,若某元素容易失电子,则可推知该元素的最外层电子数小于4。,典型例题,2.(2014年新课标全国理综)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ,D,【方法指导】 推断元素的一般思路,变式训练,2.(2014山东淄博一模)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知( ) A.X位于元素周期表中第2周期、第A族 B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100 以上即可分解 C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D.W的非金属性比Y的非金属性弱,D,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2015吉林质检)下列说法正确的是( ) A.N和As属于第A族元素,N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强,A,2.(2015辽宁锦州质检)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是( ) A.原子半径:ZYW B.最简单气态氢化物的热稳定性:YW C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同,D,(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填 字母)。 a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质 d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强,高考题组,1.(2015年北京理综)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3,D,2.(2015年新课标全国理综)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中,B,3.(2014年福建理综节选)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。,(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性,
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