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第五章 原子结构与元素周期律 第1讲 原子结构 化学键,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、原子结构 1.原子的构成,2.组成原子的微粒间的关系 (1)电量关系 质子数=核电荷数=核外电子数 (2)质量关系 质量数=质子数+中子数,B,二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的关系,【想一想1】 一个原子中一定含有质子、中子和电子吗?,三、原子的核外电子排布 1.电子层的表示方法及能量变化,2.原子核外电子排布规律,3.原子核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图 下面是Na的原子结构示意图,【想一想2】 核外电子排布相同的微粒,化学性质是否相同?说说你的看法。 答案:不一定。核外电子排布相同的微粒,有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素,化学性质相同;若是不同元素的原子和离子,则化学性质不同。,四、化学键 1.定义:相邻原子间的 称为化学键。化学键按其形成方式可分为 键和 键。,2.分类,强相互作用,共价,离子,阴、阳离子,原子,非金属,3.化学键与物质分类,【断一断】 (1)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。( ) (2)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( ) (3)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。( ) (4)只含有共价键的物质一定是共价化合物。( ) (5)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中可能含离子键。( ) (6)任何物质中均存在化学键。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),五、电子式的书写 1.原子,如Na: ,Cl: 。 2.简单离子,如Na+: ,F-: 。,Na,Na+,自主整理,1.原子构成三微粒 质子、中子和电子。 2.三“素”分清要牢记 元素、核素、同位素。 3.两种化学键 阴、阳离子间离子键 非金属原子间共价键 4.两种化合物 含有离子键的化合物离子化合物 只有共价键的化合物共价化合物,考点突破 解疑难 提知能,原子结构中的微粒关系、核素,考点一,典例引领,D,归纳总结,3.元素、核素、同位素比较,跟踪训练,D,典例引领,原子核外电子排布与等电子微粒,考点二,2.(2014合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:,(1)画出W原子结构示意图 。 (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是 (填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。,(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可做火箭推进剂,最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式 。,归纳总结,(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K; 最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar; 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C; 最外层最子数是次外层电子数3倍的原子:O。 (4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al; 最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S; 最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。 (5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。,2.核外等电子微粒 (1)10电子微粒,(2)18电子微粒,跟踪训练,2.X、Y、Z是元素周期表短周期中的常见元素,其相关信息如下:,(1)Y位于元素周期表第 周期 族。 (2)X的非金属性比Y的 (填“强”或“弱”),X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。,考点剖析,化学键与物质类别的关系,考点三,1.化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质:共价化合物,如H2O2、SiO2;同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石。 (2)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等,又叫简单离子化合物。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等含有原子团的离子化合物。 (4)无化学键的物质:稀有气体,如氩气、氦气等。,2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物熔化时能否导电 化合物在熔融状态能导电的是离子化合物,不能导电的是共价化合物。,典型例题,有关化学键的叙述错误的是( ) A.所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D.离子化合物中可能含有共价键,A,【误区警示】 离子键、共价键判断常见错误 (1)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键,如NH4NO3中存在离子键。 (2)认为活泼的金属与活泼的非金属之间不能形成共价键,如AlCl3中存在共价键。 (3)认为离子化合物中不存在共价键,如NaOH中存在共价键。 (4)认为共价化合物中存在离子键,根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。,变式训练,(2015陕西长安一中模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体,C,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2014天津和平区期末)月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3He,关于它的叙述正确的是( ) A.3He和 4He是同种原子 B.3He和 4He互为同位素 C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 D.在 3He中存在:质子数=中子数=核外电子数,B,C,3.下列关于化学键的说法正确的是( ) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族元素原子化合时,一定形成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. B. C. D.,B,C,高考题组,C,2.(2015年新课标全国理综)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,B,3.下列说法错误的是( ) A.(2012年新课标全国理综)W(H)与Y(N或O)可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B.(2013年江苏化学)只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 C.(2012年天津理综)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.(2012年安徽理综)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键,C,4.(2015年北京理综)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程,C,5.(2013年海南化学节选)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 和 。,(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。 (3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 . 。,
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