资源描述
第4讲 沉淀溶解平衡,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、沉淀溶解平衡 1.概念 在一定温度下,当沉淀 和生成速率相等时达到的平衡状态。 2.特点,溶解,An+mBm-n,温度,(2)浓度商:Q=cm(An+)cn(Bm-)。,(3)应用,答案:410-3 mol3L-3 不变 减小,(3)实质: 的移动,两种难溶物的溶解能力差别越大,越 转化。,沉淀溶解平衡,容易,【想一想】 (1)在实验室中如何除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)如何除去AgI固体中的AgCl? 答案: (1)加入适量Na2CO3粉末,使Ba2+转化为BaCO3沉淀、过滤。 (2)把固体放入饱和KI溶液,使AgCl转化为AgI,然后过滤。,自主整理,1.牢记沉淀溶解平衡的两个特征 (1)v溶解=v沉淀0; (2)沉淀的质量或离子浓度保持不变。 2.掌握一个表达式AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=An+mBm-n 3.熟记溶度积规则的三个关系 (1)QKsp:溶液过饱和,有沉淀析出; (2)Q=Ksp:溶液饱和,处有平衡状态; (3)QKsp:溶液未饱和,无沉淀析出。,考点突破 解疑难 提知能,沉淀溶解平衡的影响因素,考点一,考点剖析,1.内因:难溶物本身的性质,是决定性因素。 2.外因 (1)温度:绝大多数难溶物的溶解过程是吸热的过程,温度升高,平衡向溶解方向移动。 (2)浓度:由于难溶物是固体,所以浓度因素是指平衡体系中相关离子的浓度。 稀释:由于各离子浓度降低,Ksp不变,平衡向溶解方向移动。 加入电解质:若向平衡体系中加入某些电解质,其可与平衡体系中的离子反应生成更难溶物质、更难电离物质、气体时,造成平衡体系中相关离子浓度降低,平衡向溶解方向移动,即完成沉淀的转化或沉淀的溶解。若向平衡体系中加入含相同离子的易溶性电解质,则平衡向沉淀方向移动。,典型例题,B,【误区警示】 沉淀溶解平衡两个易错点 (1)在难溶物形成的饱和溶液中再加入该难溶物对平衡无影响。 (2)在沉淀溶解平衡体系中加水时,要分清有无固体存在。有固体存在时,仍为饱和溶液,各离子浓度不变。,变式训练,D,典例引领,溶度积的应用与计算,考点二,C,归纳总结,1.溶度积的应用 (1)沉淀的生成 若QKsp,难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动,生成沉淀。 (2)沉淀的溶解 若QKsp,使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动,沉淀会溶解。,【特别提示】 (1)对于组成形式不同的物质,不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小,需经过计算再进行比较。 (2)在沉淀溶解平衡的图像中,只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态,曲线上方的点表示过饱和,下方的点表示未饱和。 (3)是否生成沉淀取决于Q与Ksp的相对大小,不能只通过Ksp大小判断。,跟踪训练,D,课堂演练 试身手 强素能,基础题组,1.(2014河南洛阳高三期末)下列说法中,正确的是( ) A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同,C,D,C,B,高考题组,C,A,B,BD,
展开阅读全文