2019-2020年高一上学期期中考试（化学）(III).doc

2019-2020年高一上学期期中考试（化学）(III)本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题有一或两个正确答案。每小题3分）1、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO32、Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）A. 4个 B. 5个 C. 6个 D.7个3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（ ）A、 2 molL-1H2SO4溶液 B、2 molL-1NaOH溶液C、2 molL-1MgSO4溶液 D、硅酸溶胶4、 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 + 2H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O22H2O+O2D、CaCO3CaO+CO25、能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、OH-、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO427、11P+ 15CuSO4+ 24H2O = 5Cu3P+ 6H3PO4 + 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:68、 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O9、 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A、0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molL1B、当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L（标况）氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D、10 时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L10、 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）A标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB5.4g水所含的分子数为0.3NAC含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA11、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）12、已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）A. 加碘水变蓝色 B. 加碘水不变蓝色C. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入氯水变蓝色13、 下列离子方程式，书写正确的是 （ ）A铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O14、下列电离方程式正确的是 （ ）A.Al2(SO4)3=Al3SO42 B.H2SO4=2HSO42C.Ba(OH)2=Ba2(OH)2 D.KHCO3 = K+ +HCO3-15、 有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ）A.Na2CO3和Ca(OH)2 BNa2CO3和CaCl2C.NaOH和CuSO4 D.Na2SO4和Ba(NO3)2海南中学xxxx第一学期段考高一化学试题班级： 姓名： 座号： 分数 第二卷（55分）二、填空题(本题包括5小题)16、（4分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填空：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。17、（6分）下列物质中(1)Na (2) Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)H2S (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12) NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)18、（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。19、（8分）已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。 (1)写出下列各物质的化学式：D 、E 、G 。(2)写出反应的化学方程式： 。 写出FH的离子方程式 。(3)描述GH反应的现象 。20、（12分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式。（1）Cl(SO42) ， ；（2）SO42(CO32) ， ；（3）NaCl(NaOH) ， ；（4）Fe2(Cu2) ， ；三、实验题（本题包括两小题）21、（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同）。试回答：（1）此实验中，观察到的现象有： ； 。（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 。22、（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验： 试判断，A、B分别是A ；B 。写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式： 。四、计算题（本题包括1小题，共7分）：23、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸溶液。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？xxxx第一学期段考试题答案一、选择题（每题3分，共45分）题目12345678答案CDAACCBCAB题目9101112131415答案BDCCABBDB第二卷（55分）16、（4分）（1）D （2）C （3）Ag2OH2O2K2CrO417、（6分）（3）（8） (9) (10) (11) (12) ； (4) (5) (6) (7)（13）；（1）（14）18、（6分） A组 Cu2+ H+ Cl- NO3- B组 Na+ K+ OH- CO32-（ A、B可对换）19、（8分）（方程式各2分，其它每空1分）（1） Fe FeCl2 Fe（OH）2（2）H2+Cl2=2HCl， Fe3+ +3OH- =Fe（OH）3（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色20、（12分）（方程式各2分，其他1分）BaCl2 Ba2+SO42- =BaSO4 H2SO4 CO32-+2H+ =CO2 +H2O HCl H+ +OH- = H2O Fe Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+ 除去SO42,一般用Ba2将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl中所含SO42选用BaCl2合适。除去CO32一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42,故选用H2SO4.除去OH一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl,选用HCl较合适。除去Cu2一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2,用铁单质合适。三、实验题21、（6分）（1） 溶液里有白色沉淀产生； 小球下沉到烧杯底； （2）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O （每空各2分）22、（6分） K2CO3 、CuSO4（可对换）， Cu2C2CuCO3 （每空各2分）根据质量守恒知混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+。这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3 、CuSO4；在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-。四、计算题23、 （7分）（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L