2019-2020年高一上学期期中考试化学(II).doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学(II)注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间70分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷和第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16 S：32 Na：231、 选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.下列操作中不正确的是( )A 过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内液体时 试管底部与酒精灯外焰接触 D向试管内滴加液体时胶头滴管紧贴试管内壁3. 在 0.5molNa2SO4中含Na+的数目是( )A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 0.1 4. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A 1:4 B 1:2 C 1:1 D 2:1 5.将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度（ ）A 0.3mol/L B 0.03mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L6. 下列仪器中不能用于加热的是（ ）A 试管 B 烧杯 C量筒 D 坩埚 7. 下列行为符合安全要求的是（ ）A 进入煤矿井时，用火把照明 B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A 和B和 C和D和9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）10. 实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中11.下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L12.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2BCH4CCO2DSO213.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA14.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A5：2B 3：1C15：2D 1：315.下列物质中属于氧化物的是（ ）A.O2BNa2OCNaClODFeSO416.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A 冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液17.下列物质属于电解质的是（ ）A蔗糖 B铜 C 硫酸 D 二氧化碳18.下列物质中，导电性能最差的是（ ）A 石墨棒 B HCl溶液 C 熔融的氢氧化钾 D 固体氯化钾19.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K H SO42 OH B Na Ca2+ CO32 NO3C Na H+ Cl CO32 D Na+ Cu2+ Cl SO4220.下列离子方程式正确的是（ ）A 稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+ = Mg2+H2OC 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+ +Ag D 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ =Ca2+H2CO3二、非选择题（非选择题，共40分）21判断正误（在正确的说法后划，错误的说法后划，共8分）（1）22.4LO2中一定含有6.021023 个氧分子。( )（2） 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L.( )（3） 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L。( )（4） 在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1:3.( )（5） CO2溶于水，所得溶液能导电，但CO2不是电解质。( )（6） 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应。( )（7） 蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度。( )（8） 分液时，先将下层液体从分液漏斗下端放出，再将上层液体从上口倒出。( ) 22（每空2分，共12分 ） （1）49gH2SO4的物质的量是mol；2molH2SO4的质量是g； (2) 3.011023 个CO2的物质的量是mol ；0.1molCO2中含的CO2个数为 （3）标况下，5.6LO2的物质的量为mol ；3molN2的体积为L23.(10分)配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，试回答下列问题： ( 1 )需要称取NaOH固体的质量为g ( 2 )配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称 向盛有NaOH的烧杯中加入100ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 将NaOH沿 注入 中。 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤和 23次，并把每次的洗涤液都转移到 中 继续往 中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm. 改用滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。 ( 3 )以下操作会使实际配制的NaOH 溶液的浓度偏低的有 。 A 溶解后的烧杯未经洗涤 B 定容时水超出刻度线C 容量瓶中原来有少量水 D 转移烧杯中溶液时有少量溶液洒到外面24. 写出下列物质的电离方程式。(共4分)( 1 )H2SO4= ( 2 )Ba(OH)2 =( 3 ) Fe2(SO4)3 = ( 4 )NaHCO3=25. 将下列化学方程式改写成离子方程式。（共分） ( 1 ) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ( 2 ) NaOH +HCl = NaCl + H2O ( 3 )Na2CO3HClNaClH2OCO2