2019-2020年高三第一次联合阶段检测 化学.doc

2019-2020年高三第一次联合阶段检测 化学H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（每题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分。）1化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）A发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质C埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列有关化学用语正确的是()A.次氯酸的结构式：HClO B.原子核内有10个中子的氧原子：C. CaO2中氧元素的化合价为-2 D. F原子结构示意图： 3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA B标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA C6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 molL1D标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA4下列叙述正确的是（ ）A向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO25下述实验能达到预期目的的是( ) 编号实验内容实验目的A将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去证明二氧化硫具有漂白性B先加硝酸银溶液，再加稀硝酸检验硫酸钠溶液中含有氯离子C向1mL 0.2 molL1氢氧化钠溶液中滴入2滴0.1 molL1氯化镁溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1的氯化铁溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定硫酸钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性证明非金属性SCA向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOB磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3+4H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H+ SO42-+Ba2+ OH- =BaSO4+H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br27下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A.可用于氯化铵制取氨气B.可用于蒸馏时的接收装置 C.可用于分离固体氯化钠和碘单质 D.可用于吸收尾气中少量NH3和HCl,并防止倒吸8某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀0.43g。下列说法中正确的是()A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、ClB该溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC该溶液是否有K需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl丁甲丁甲乙丙9甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系 ，下列有关物质的推断不正确的是()。A若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH B若甲为N2，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是硝酸 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO210已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(CH3COO)2+H2SPbS+2CH3COOH BPb2+H2SPbS+2H+CPb2+2 CH3COO -+H2SPbS+2CH3COOH DPb2+2 CH3COO -+2H+S2-PbS+2CH3COOH11已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）AFeO42-中Fe的化合价是+6价B每产生1molCl-，转移2mol电子C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3DFeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂12下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）A含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸13用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料14亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是( )ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C储存1mol H2 时转移的电子为2mol D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、非选择题（共4道题，共58分）15（12分） 氨气在工农业生产中有重要应用如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象（1）浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 (2分)（2）FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+2NH3H2OFe（OH）2+2NH4+和 (2分)（3）实验室制取氨气的化学方程式 (2分). 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为 (1分)，碘是 （填颜色）固体物质(1分) .（2）实验室制取氯气的离子方程式 (2分) .（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式 (2分) .16.（12分）I. 明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(2分)；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_(2分) .（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法： (2分) .II. 镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气.（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 (2分) .（4）在6.0 molL1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 mol(2分) . （已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2）.（5）部分氧化的FeCu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V=(2分)17（14分）氯化亚铜广泛用作催化剂、脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿（主要含CuS、Cu2S、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。（1）滤渣I是Fe(OH)3和单质硫的混合物，则反应I中Cu2S参与反应的化学方程式为_(2分) .（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该过程的离子方程式为_(2分) .（3）滤液I可以用作化肥，则该滤液的主要成分为_(2分) .（4）反应II的离子方程式为_(2分)，反应II中SO2适当过量的目的是_(2分)、_(2分) .（5）该工艺中可以循环利用的物质为_(1分)、_(1分) .18.（20分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）(1分) .（2）装置C的作用是(2分).（3）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为(2分)；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为(2分)，反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是(1分)；检验该离子的方法是(2分).（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤减压，55蒸发结晶；(1分)；(1分)；得到成品(1分)（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是(2分).实验：样品杂质分析与纯度测定(6)测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）确认滴定终点的现象是(2分)请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为(3分)（用含c、V的代数式表示）xxxx上学期第一次阶段检测题高三化学答案一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分）BBABD CDBBA CBBB二、填空题：(本大题共4小题，共58分)15.（12分）I.（1）NH3+HClNH4Cl（2分）（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O（2分）II. （1）略（1分），紫黑色（1分）（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（2分）16（12分）I.（1）2:3（2分），6NA （或3.6121024）（2分）（2）取少量废渣于试管，加入适量稀硫酸（或稀酸），溶解后滴加KSCN溶液，（1分）若溶液变红色，则证明废渣中含有Fe2O3 （1分）（共2分）II. （3）防止Mg、Al被空气氧化（2分）（4）52（2分）III.（5）448mL（2分）17（14分）（1）Cu2S + 2MnO2 + 4H2SO4 = S+ 2CuSO4 + 2MnSO4 + 4H2O（2分）（2）Mn2+ + HCO3 + NH3.H2O = MnCO3 + NH4+ + H2O（2分）（3）(NH4)2SO4（2分）（4）SO2 + 2Cu2+ + 2Cl+ 2H2O = 2CuCl+ SO42 + 4H+（2分）,使反应更完全（2分）、防止CuCl被氧化（2分）（5）H2SO4 HCl NH3（三种物质任写其中两种即可）（各1分）18（20分）（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2NaClO3+Na2SO3H2SO4=2ClO2+2Na2SO4H2O（2分）2ClO22NaOHH2O22NaClO2O22H2O（2分），SO42（1分），取少量反应后的溶液，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42（2分）（4）趁热过滤（1分）38-60热水洗涤（1分）低于60干燥（1分）（5）NaClO3和NaCl（2分）（6）溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分） cV10-3mol（3分）