2019-2020年高三第二次模拟考试（内部版）理综化学.doc

2019-2020年高三第二次模拟考试（内部版）理综化学7、 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8、 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.1molCnH2n-2（n2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NAB.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NAC.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 D.5.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA9、 25时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=110-6mol/LB.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) C.c点时，随温度升高而减小D. ac过程中水的电离程度始终增大10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.原子半径大小：M N Q ”“”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是_。图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是_(填“甲”或“乙”)：m值为_。Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_。28、( 14分)我国每年产生的废旧铅蓄电池约330 万吨从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄池放电时，PbO2作极。铅蓄电池充电时，阳极附近溶液pH 的变化是_(填“升高”“降低”“不变”) (2)过程I，己知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图I ：Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。很据图I写出过程I的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i.温度降低，反应速率降低；ii._(请你提出一种合理解释)。若生产过程中温度低于40 ，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，结合必要的化学用语和文字说明原因：_。(3)过程II，发生反应2PbO2+ H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推侧，实验方案是_。(己知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)(4)过程III，将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。 阴极的电极反应式是_。 电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。35、(选修三物质结构与性质）(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(l)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”、其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式分“N8”的离子晶体，其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为_。 (2)xx年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H44+中含有个键。(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107和93.6，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图l所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数月为_。(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为_。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_g/3(用含a c和NA的式子表示)(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为Ar_；化合物中，稀土元素最常见的化合价是3 ，但也有少数的稀土元素可以显示4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是_。几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol) 元素I1I2I3I4Se(钪)633123523897019Y(铱)616118119805963La(镧)538106718504819Ce(铈)52710471949354736、(选修五有机化学基础)(15分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下： 回答以下问题： (1)A属于烯烃，其结构简式为_。 (2)BC的反应类型是_，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是_(写结构简式)。 (3)D的结构简式为_，E的化学名称是_。 (4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体_(写结构简式，不考虑立体异构)。核磁共振氢谱为3组峰； 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。 (5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2CHCOOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_。(6)参照上述合成路线，以 和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。7-13：BACDDDB 26、(14分) (l) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2分)ghbcefd或(hgbcefd) (2分)冷凝收集二氧化氯(2分)(2)SO2(写H2SO3、SO32-、HSO3-也可) ( l分)生成白色沉淀(或白色浑浊) (没有“白色”不给分) ( l分)加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液(或滴入足量硝酸酸化的硝酸硝酸银溶液)(2分)8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H-；(2分)ClO2除硫效果彻底，且氧化产物硫酸根稳定或ClO2在水中的溶解度大，剩余的ClO2不会产生二次污染均被还原为氯离子或等物质的量ClO2的杀菌能力是氯气的2.5倍；(2分)27、(15分)(l)4A-B+2C (2分)或(-4A+B2C) (2分)温度过低，反应速率小；温度过高，平衡向右进行的程度小(各1分，共2分) (2分) (2) BCE(3分) (3)(l分) 加入催化剂(1分) 乙(l分) 2(2分) 反应的活化能高(1分)28、(14分)(l)正；(1分) 降低(l分)(2)PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) (2分)(不标状体也得分)Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低(2分)(明确碳酸钠浓度降低就得分)温度低于40 时，温度降低，平衡“Na2SO4(s) 2Na+(aq)+ SO42-(aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(2分)(写出“Na2SO4(s) 2Na+(aq)+ SO42-(aq)”l分，其他合理叙述l分)(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(2分)(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；(2分)继续向阴极区加PbO粗品(2分)35、(15分)(1) (1分) 直线型(1分)(2)10(1分)(3)N的电负性强于p，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3。(2分)或者：氮原子电负性强于磷原子，PH3中P周围的电子密度小于NH3中N周围的电子密度, 故PH的键角小于NH3 (2分)合理的叙述都得分(4)sp3 (1分) 10 (2分)(5)Fe3N (2分)7.281023(a2cNA) (合理表达都得分)(3分)(6)3d8 (1分) Ce(1分)36、(15分)(1)CH2=CH-CH3(1分)(2)加成反应(1分) (1分)(3) (1分) 丙二酸二乙酯(1分)(4)HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH (2分) (2分)(5) (3分)(6) (3分)