2019-2020年高三化学第四次月考试1.doc

2019-2020年高三化学第四次月考试1可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S 32 Al27 Cl35.5 Zn65 Cu64 Br80 Pd106 Ag108 I127 一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1 对下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）A过氧化氢可用作消毒剂 B.硝酸可用作制造炸药C乙醇可用作车用燃料 D.纯铝用于制造机器零件 2X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y的强。则下列叙述中，正确的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应 DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强 3向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的（ ） A94% B.92% C.88% D.76%4下列说法正确的是（ ） A分别由Tl 和Tl组成的金属钛的单质互称为同素异形体 B20g氖含有6.021023个原子 C用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量CuSO4可防止反应过快 D把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g晶体5下列溶液中，有关离子一定能够大量共存的是（ ） A能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3 B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO C能使pH试纸呈红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、AlO2 D跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-6已知具有立体构型的BiI63-离子含有6个BiI键，则BiI63-离子的空间构型可能是（ ） A四面体 B.六面体 C.八面体 D.十二面体7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） AFe2（SO4）3酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ B碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3 OH=Al（OH）3 D澄清石灰水中通入过量CO2 OH+CO2=HCO38在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn； KNO3。铜粉可溶解的是（ ） A B. C. D.9下列实验采用的方法不合适的是（ ） A用盐析的方法提纯某些蛋白质 B用渗析的方法除去淀粉溶液中的Cl C用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液 D用过滤的方法分离出饱和碳酸钠溶液与过量CO2反应后的产物10、已知白磷（P4）与CuSO4滞液反应的化学方程式为：P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（ ） A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/10mol二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11ClO2是 一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(未配平).下列有关叙述中,正确的是（ ）A.ClO2是氧化产物 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2C.H2C2O4的还原性比ClO2强 D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移12.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ） A、 a是阳极B、电解过程中溶液的浓度不变C、电解过程中b极质量减少D、阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1 13某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是（ ）A、c（Cl-）c（NH）c（H+）c（OH-） B、c（NH）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C、 c（Cl-）c（NH）c（OH-）c（H+） D、c（NH）c（Cl-）c（H+）c（OH-）14某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）A、平衡不移动 B、混合气体的密度不变C、B的体积分数减少 D、amol/Lc（A）2amol/L15.1mol某有机物 与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是（ ）A2mol B.3mol C.4mol D.5mol16甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H+4e=2H2O。下列叙述中，不正确的是（ ）A、电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B、负极的反应为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+C、负极的反应为：O2+4H+4e=2H2O D电池工作时，H+由正极移向负极17在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（ ）A 最高氧化物水化物的酸性：丁甲 B.气态氢化物的稳定性：甲丙 C原子半径：丙乙甲丁 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质18取2aL醋酸和aL盐酸分别与物质的量浓度为cmol/L的NaOH溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（ ）A 完全中和后两溶液的pH相等B 盐酸和醋酸所含的阴离子的物质的量相等C 盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍D 盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中水电离出来的c（H+）大19固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）A 1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）B NH5中既有共价键，又有离子键，是离子晶体C NH5跟水的反应是氧化还原反应D NH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H220在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），H0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ） x y A再加入AB的转化率 B再加入CA的体积分数 C缩小体积A的转化率 D升高温度混合气体的平均摩尔质量第二部分 非选择题（共80分）三、实验题（30分）21、（12分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）：_。 容量瓶：_。 滴定管：_。 集气瓶（收集氯化氢）：_。 托盘天平_。（2）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4C2O42H+ Mn2+CO2H2O（未配平）MnO2C2O424H+ Mn2+2CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试填空以下问题：（1）配平：_MnO4_C2O42_H+ _Mn2+_CO2_H2O（2）此实验判断滴定终点的方法是_。（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？_（选填“能”或“否”）。若回答“能”，则计算结果是_；若回答“否”，则其原因是_。 已知苯酚跟FeCl3在水溶液中发生如下可逆反应，生成紫色的络离子Fe（C6H5O）63+： 6C6H5OH+Fe3+Fe（C6H5O）63+6H+，紫色的铁络合物在中性或弱酸性条件下才能稳定存在。 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。其药片中添加有一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。（1）第一步，样品处理。操作是首先将一片阿司匹林 （填操作名称），然后 。（2）第二步，羧基和酯基（COOR）的检验。操作是取两支洁净的试管，分别向其中加入2mL阿司匹林清液，然后是： 向一支试管中 ，证明存在羧基。 乙酰水杨酸中的酯基无法直接检验，为了间接证明酯基的存在，向一支试管中加入2滴稀硫酸，将试管置于 ，此时试管中发生的化学反 应的方程式是 。再滴两滴FeCl3溶液振荡；然后还需要向其中逐滴加入一种合适的试剂，这种试剂是 ，加入这种试剂的原因是 。23、（8分）为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_。甲同学设计思路_(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加_溶液，进而观察到的现象是_，_。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是_，_(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反应在调控下开始，有关电化学反应的化学方程式为_ _。获得的明显实验现象_(4)请你再单独设计一个简单实验(试剂、仪器自选)，证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作、现象)。_四无机题（30分）24（10分）在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下： 请回答下列问题：（1）镉在元素周期表中第 周期，第 族。（2）写出步骤反应的离子方程式 。（3）步骤所加入的金属的名称是 ，如何处理“溶液1”？ 。（4）步骤用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。25（11分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。 工业生产碘酸钾的流程如下：（1）碘的原子序数为 。（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2+KClO3+H2O KH（IO3）2+KCl+Cl2。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式： 。（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 （4）X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式 （5）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？ 26、（9分）建于海边的镁冶炼厂，其主要原料除了海水、空气（O2）、水外，还有海边的贝壳、购入的天然气等。镁冶炼中的一些主要反应如下：电解 1）Ca(OH)2 + Mg2+ Mg(OH)2+ Ca2+ 2）Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O 3）MgCl2(熔融) Mg + Cl2 （1）获得Ca(OH)2的反应的主要方程式是_； _。 （2）在生产中，常涉及反应MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是：_。 （3）获得HCl的反应为2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO + 8HCl（不考虑其他反应）。事实上，生产中HCl可以循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由：_ 五、有机（20分）27（10分） 柠檬酸结构简式如下：如将柠檬酸加热到150，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸顺乌头酸，后者在一定条件下会与水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：顺乌头酸： ，异柠檬酸： （2）由柠檬酸转化为顺乌头酸，属于 反应（填反应类型），顺乌头酸转化为转化为柠檬酸和异柠檬酸，属于 反应（填反应类型）。（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP），因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可以替代传统塑料。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式： 。注意：28题为分叉题，分a、b两题，考生可任选一题，若两题都做，计零分。（10分）28（a）已知烯烃在不同条件下可与氯气发生加成反应或发生烷基氢的取代反应。现以原料A开始实现下列转化：K的结构简式为：请回答下列问题：（1）B1、B2的结构简式分别为： ， 。（2）E转化为F的化学方程式： 。（3）H的结构简式为： 。 J的结构简式为 。（4）写出上述属于加成反应的化学方程式 。28（b）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） _。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于_ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。(3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 _ 。参考答案 第一部分 选择题（共70分）一. 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8910答案 D C A B A C D B CD二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。）题号 11121314151617181920答案CDADBCCCDBCAAC三、实验题（30分）21、（12分）（1）把试纸用蒸馏水湿润 检查容量瓶是否漏水 用待装液润洗滴定管23次（也可以写：检查滴定管是否漏水） 干燥集气瓶 调节零点 （各1分）（2）（1）2 5 16 2 10 8 （2分）（2）当看到加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分） （3）否 （1分） 因为不知道容量瓶的规格 （2分）22、（10分） （1）研磨成粉末（1分），溶于适量水，制成浊液，静置（1分） （共2分） （2）滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红色 （1分） 酒精灯加热片刻 （1分） Na2CO3溶液（1分），在酸性条件下，FeCl3与酚不能形成紫色的铁的络合物（2分），滴入Na2CO3溶液是为了将反应混合液中和至若酸性或中性（1分）。23、（8分）(1)锌片表面有气泡产生。在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可与稀硫酸反应，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应。电解(2)CuSO4，锌片表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快。在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快。(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+H2SO4；阳极产生无色气体、阴极石墨表面产生红色固体。(4)取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化。(其它合理答案均可)四、无机题（30分）24、（10分） （1）5，B （各1分，共2分） （2）Cd+2H+=Cd2+H2，Zn+2H+=Zn2+H2 （各1分，共2分） （3）锌（1分），回收炼锌（1分） （共2分） （4）阴、镉板 （各1分，共2分） （5）Cd2+S2-=CdS （2分） 25、（11分） （1）53 （1分） （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2 （2分） （3）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；稀盐酸（1分）；盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）（共3分）。 （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O （各1分，共2分） （5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），KClO能将KIO3氧化成KIO4，（1分）从而不能得到碘酸钾。（1分）（共3分）26、（9分）（1）CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 （2）抑制MgCl2(Mg2+)水解 （3）不需要补充HCl，因为Cl2 2HCl Mg(OH)2 MgCl2 Cl2 依据Cl元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl 五、有机（20分） 27、28（b）、(1) (2) PCl3、CCl4 第三周期A族 KC8