2019-2020年高三化学质量模拟考试.doc

2019-2020年高三化学质量模拟考试可能用到的相对原质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65说明：请将选择题答在第4页答卷纸上。一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共计72分。每小题只有一个选项符合题意。）1xx年全球温度大幅度升高，出现了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危及许多地区。为了防止气候变暖进一步恶化，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氮的氧化物 D、氯氟烃2钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A、2H+2e=H2 B、2H2O+O2+4e=4OH-C、Fe-2e=Fe2+ D、4OH4e=2H2O+O23下列物质中，最难电离出氢离子的是A、CH3COOH非曲直 B、C2H5OH C、NaHCO3 D、C6H5OH4在A2（气）+B2（气）2AB（气）+Q反应达平衡，下列像是压强（P）或温度（T）与生成物的含量（AB%）的变化曲线，其中符合勒沙特列原理的是5将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，所得溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-H+OH-C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-OH-H+6在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A、十二面体 B、八面体C、正六面体 D、正四面体7锌锰干电池在放电时的总反应方程式为Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O则在电池放电时，碳棒正极上发生反应的物质是A、Zn B、C C、MnO2和NH4+ D、Zn2+和NH38在pH=9的氢氧化钠和pH=9的醋酸钠的两中溶液化气假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为A molL-1和B molL-1，则A和B的关系是A、A=110-4B B、B=110-4A C、AB D、A=B9某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜和加成反应。将它与H2加成，所得产物是10下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是A、同主族元素从上到下，原了半径越大金属性越强B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D、同主族元素从上到上，原半径越小越容易失去电子11将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是A、9 B、10 C、11 D、1212下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气体平均相对分子质量增加的是A、4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）+QB、N2（气）+3H2（气）2NH3（气）+QC、2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）+QD、H2（气）+I2（气）2HI（气）+Q13下列每组物质相互反应，无论这两中物质用量比如何，都可用同一离子方程式表示的是A、偏铝酸钠和盐酸 B、澄清石灰水和二氧化碳 C、硝酸银和氨水 D、碳酸氢钠和盐酸14下列叙述正确的是A、具有相同的质子数的微粒一定是同种元素B、有单质生成的反应一定是氧化还原反应C、凡具有正四面体结构的人了，其键角均为10928D、含有阳离子的物质不一定含有阴离子15下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是A、AlO2-、SO42-、Cl-、K+ B、Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+C、Fe3+、NH4+、SO42-、SCN- D、H+、Cl-、Na+、H2PO4-16将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.7molH2。下列计算结果错误的是A、v（H2）=0.3 molL-1 B、H2的转化率为25%C、NH3的物质的量浓度为0.8molL-1 D、NH3的体积分数为19.05%170.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2 molHNO3，则还原产物可能是NO NO2 N2O NH4NO3A、 B、 C、 D、18下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）A、通常状况时，28g氮气所含原子数目为NAB、常温常压下，1 mol二氧化氮完全被碱吸收消耗NA个氢氧根离子C、在常温常压下，11.2L氯气所含有 原子数目为NAD、标准状况时，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA二、（本题包括3小题，共计22分。）19（4分）已知过渡元素铬（24Cr）的最高化合价为+6价，它在水溶液中有两种存在形式影响这两种离子存在形式的离子方程式 ，请运用平衡移动的原理，解释+6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因 。20（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还以了止环境污染。现按下列方式进行综合利用，回答问题。（1）A的名称 ，D的结构简式 ，E的名称 ；（2）反应BF的化学方程式 ；（3）反应AE的化学方程式 ；21（8分）某有机物含有C、H、N、O四种元素，右图为该有要物的球棍模型。（1）该有机物的化学式 ，结构简式 ；（2）该有机物可能发生的化学反应有（填编号） ；水解 加聚 取代 消去 酯化（3）该有机物发生水解反应的化学方程式 。三、（本题包括2小题，共计30分。）22（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B与D分别是同主族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（1）A元素的名称 ，B元素的符号 ；（2）C元素的单质与A2B反应的离了方程式 ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式 ；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。23（22分）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为 们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：（1）（4分）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是 ， ；CH3CH（OH）COOH CH3CH（OH）COONa CH3CH（ONa）COONa（2）（4分）乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+Fe CH3 CH（OH）COO2Fe+H2，该反应中氧化剂是 ，还原产物是 。（3）（4分）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型 。（4）（6分）聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料，它是由乳酸通过 反应制取的。聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式 。（5）（2分）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸CH3CH（OH）COOH的手性碳原子是 号碳原子。（6）（2分）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质的结构简式 。四、（本题包括2小题，共计13分。）24（3分）使用pH试纸测定待测液的pH，正确的操作是 。25（10分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH,有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1；C2H5OH 78.3；C2H5OC2H5（乙醚）34.5；CH3COOH 118。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。将粗产品再经下列步骤精制：（3）除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母） 。（4）向其中中入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是 。（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是 。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程7678之间的馏分即得乙酸乙酯。五、（本题包括2小题，共计13分。）26（6分）实验证实，烯烃被酯性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：已知某烃在通常情况 下，只能跟等物质的量的溴反应；它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得的氧化产物只有一种没有取代基。又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍。试通过计算求出该烃及其氧化产物的结构简式（要求写出计算及推导过程。27（7分）完全燃烧甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸mg后，恢复到标准状况下得到2.24L二氧化碳气体。如果完全中和上述mg混合酸，需要1 molL-1的氢氧化钠溶液80mL。试通过计算求出原混合酸g的取值范围。