2019-2020年高三下学期开学前考试 化学.doc

2019-2020年高三下学期开学前考试 化学相对原子量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 I选择题(每小题2分, 共60分)1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ）2. 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷3. 己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1b2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是 ( )A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol-1C. 对反应b来说，增大O2浓度可使H2的值增大D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同4青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ） AX是烃BX的分子式为C5H10NO2SCX不能发生取代反应DX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物5.物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18 ):化学式NH4NO3NaOHNaClKNO3溶解热(kJ/kg)-330.75+1040.5-84.10-353.17将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是 ( )A.NH4NO3B.NaOHC.NaClD.KNO36向0.1 molL-1的NaHCO3溶液中加入等体积的饱和石灰水,溶液中c(H+)、c(Na+)、c(HCO3) ( )A.都增大 B.都不变 C.都减小 D.有的增大,有的减小7CH3CH=CHCl，该有机物能发生 取代反应；加成反应；消去反应；使溴水褪色；使酸性KMnO4溶液褪色；与AgNO3溶液生成白色沉淀；聚合反应 ( )A只有不能发生 B只有不能发生 C只有不能发生 D以上反应均可发生8下列实验装置能达到实验目的的是 （ ） 9某温度时，测得纯水中的c(H)=2.4107mol/L，则c(OH)为（ ）mol/L A2.4107 B0.1107 C D无法确定10H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A反应、反应H均大于零 B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） H=218kJ11随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是 （ ）A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O12. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. 该反应的H0B. A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30时，B点对应状态的（正） （逆）13在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:t/min2479N(I2)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是( )A反应前4min的平均速率v(HI)=2.510-3mol/(Lmin)B当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态C该温度下此反应的书衡常数K=1.44D再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动14CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)Hv(T4)v(T2) C. 由T1向T2变化时,V正 v逆 D. 该可逆反应的正反应为吸热反应16. T时，在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是 ( )A. NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B. 单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化17常温下，向100 mL 0.01 molLHA溶液中逐滴加入0.02 molLMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是 （ ）AHA为一元强酸 BMOH为一元弱碱CK点对应的溶液中：c(MOH)c(OH)c(H)0.01 molLDN点水的电离程度大于K点水的电离程度18体积和pH均相同的CH3COOH、HCl、HNO3分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积 （ ） A CH3COOH最多 BHCl最多 CHCl、HNO3一样多 D同样多19.以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是（ ）A淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B反应是消去反应、反应是加聚反应、反应是取代反应C乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇20已知反应2A(g)=2B(s)+C(g) H= +122 kJmol-1，S= -231 Jmol-1K-1，则下列判断正确的是( )A在任何温度下都不能自发进行 B在任何温度下都能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行21. 在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离平衡常数C. H的物质的量 D. CH3COOH的物质的量22. 有下列物质：乙醇；苯酚；乙醛；乙酸乙酯；丙烯酸(CH2=CHCOOH)。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是 （ ）A仅 B仅 C仅 D仅23甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A1molL甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比互溶C10ml 1 molL甲酸恰好与10ml 1 molL NaOH溶液完全反应D100，甲酸钠溶液的pH大于724将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是 ( )AC(OH-) C(H+) BC(HX) 0 B图中Z的大小为b3aC图中x 点对应的平衡混合物中 = 3 D温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后(CO2)减小34（9分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11H2C2O4K1=5.410-2K2=5.410-5H2SK1=1.310-7K2=7.110-15HClO310-8请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO、HCO、CO、HC2O4 、ClO、S2-结合H的能力最弱的_。（2）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) D 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_。（3）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。（4）下列化学方程式可能正确的是_。A.B.C. D （5）写出少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_。（6）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中的离子方程式_。35（11分）某有机物的结构简式如下:HOCH2CHCHCHCHCH2COOH（1）该有机物含有的官能团的名称是 、_、_。（2）验证该有机物中含有“COOH”,常采用的试剂是 ,产生的现象为 。（3）对该有机物的性质描述正确的是 。A与金属Na反应放出H2 B与Cl2只能发生加成反应,不能发生取代反应C1 mol该有机物可与2 mol NaOH反应 D一定条件下能与H2发生加成反应（4）1 mol该有机物完全与溴水发生加成反应时,需要Br2 mol。（5） 请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象： 。 天水市二中xx检测试卷化学参考答案15 BDADC 610 CABAB 1115 DCBCA 1620 BCADA 2125 CCADB 2630 CABAC31.（8分）(1)CH3COOHCH3COO-H+、CH3COO-H2OCH3COOHOH- 、H2OH+OH-（3分）(2)c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+) c(OH-) （1分）(3)Na+ 、 Cl- （2分） (4) CH3COOH 和CH3COO-（1分） (5) 0.05（1分）32（6分） (1) FeCl33H2OFe(OH)33HCl （2分）(2) 1:1（1分）2Al3+3S2-6H2O=2Al(OH)33H2S（2分）(3) （1分）33（6分）(1) 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（1分） (2) 0.15 （1分）(3) 1 （1分） (4) （1分） (5) B （2分）34.（9分）（1）HC2O4（1分）（2）A（1分）、ABCD（1分）（3）小于（1分）（4）BD （1分）（5）CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3 （2分）（6）（2分）35.（11分）（1）羟基（1分）、碳碳双键（1分）、羧基（1分）（2）紫色石蕊试液（1分）溶液变红(或NaHCO3溶液、Na2CO3溶液有气体生成) （1分）（3）AD （2分）（4）2（2分）（5）取少量该有机物加入适当溴水,使碳碳双键完全反应,再加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色则说明含有醇羟基（2分）