2019-2020年高三化学 知识点精析精练 离子反应的本质.doc

2019-2020年高三化学 知识点精析精练 离子反应的本质 一、离子反应的本质 对“离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小”这句话的深刻理解应是因某些离子发生了化学反应而造成离子浓度的减小，不能简单地认为减小就行，因为加水稀释的离子浓度肯定要减小，但绝不是发生了离子反应。 二、离子反应发生的条件 1生成难溶物质。 2生成难电离的物质。 3生成挥发性的物质。 4发生氧化还原反应。 三、离子方程式的书写 1正确表示出应该写化学式或只能写离子符号的物质。把可溶强电解质按100电离处理，写成离子形式；把非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物写为化学式。 2离子方程式两边的原子数要配平。 3离子方程式两边的电荷数要配平。 4发生氧化还原的离子反应，电子得失数目要相等、合理。5有时某些电解质电离出的离子个数比例要符合实际反应，不得随意削简。学法建议 1离子反应和离子方程式的书写既是高中化学的重点内容，也是一个知识难点。学习时应循序渐进，不能急于求成。联系初中、高一、高二有关知识如电解质、电离、离子反应、氧化还原反应、所学物质的溶解性、酸碱的强弱等，才能较完整、准确地掌握这部分知识。 2把电离方程式、水解离子方程式、离子反应方程式从意义、表达方式、书写要求等相互比较，掌握它们的相同点和不同点，避免在认识、书写、运用时发生混淆。3；酸、碱、盐的溶解性和相对强弱，特别是盐类的溶解性的掌握准确程度，对正确书写离子方程式影响很大，建议熟记下列口诀：钾钠铵(指钾盐、钠盐、铵盐)和硝酸盐，放入水中皆不见(上叙四类盐都可溶并电离)，氯化物除亚汞银(指Hg2Cl2、AgCl难溶解，其余可溶)，硫酸盐去钡和铅(指BaSO4、PbSO4难溶解，其余可溶). 4掌握常见因能发生氧化还原反应而不能共存的离子和发生反应的条件。如Fe3+ 与I-，NO在酸性条件下与Fe2+ 、I-=、S2- 、SO，在酸性条件下S2-和SO及活泼金属与等。潜能开发例子下列四个离子方程式其中 是水解离子方程式， 是离子反应方程式, 是电离方程式， 离子方程式是错误的。思路分析 此类填空题在解题思路上有两种途径：一是按填空问题的顺序，逐一从四个方程中选择；二是从四个方程中逐一按填空要求，确定所属答案。很显然后一种方法省时省力，快捷准确，而前一种方法，每一空都要分析多个方程。 A方程：依据生成物和“”可知是碳酸氢根的二次电离，故属电离方程式。 B方程：是与强碱(OH-)的反应，是个离子反应，用“=”连接，故B是错误的。 C方程：依据反应物及生成物H2CO3，用“”连接，H2CO3也不分解为CO2和H2O，知是水解离子方程式。 D方程：依据反应物、生成物和“=”“”的使用，就可判定是离子反应方程式。答案C；D；A；B 例2在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )思路分析 A中的离子是弱酸根离子，它不能存在于强酸溶液中。B牛的均是弱酸和中强酸根离子，故不能在强酸溶液中存在，且在酸性溶液中，这两种离子还能发生氧化还原反应C中Fe2+在强酸性溶液中可发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+ ，故不能共存。 D中的离子均可在强酸溶液中存在，且离子间无反应，故可大量共存。 答案D思路诊断 该题是检查对常见三类离子方程式的意义、书写规则是否清晰明了。应对方程中的“=”“”“”“”等符号的使用要规范、准确。完成此类离子方程式型的习题有一个简单思路就是“复原”，即把离子复原为具体物质的化学式，看做看做看做H+，就很容易知道它们是属于哪一类的离子反应了。思维分析 在同一溶液，离子能否大量共存，大致有下列几种情况：水解呈酸性的离子，可存在于酸性溶液，水解呈碱性的离子，可存在于碱性溶液；弱酸和中强酸的酸式根，在强酸强碱溶液中都不能共存；离子间反应生成气体、难溶物、弱电解质时不能共存；离子间发生氧化还原反应的不能共存；阴、阳离子间发生双水解反应的不能共存。 知能达标训练 1下列既有氧化性又有还原性的粒子是 ( )答案:1：C 元素化合价处于中间状态的粒子，既有氧化性，又有还原性2某无色透明的溶液，在pHo和pH14条件下都能大量共存的是 ( ) 答案: 2C 3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) 答案: 3A 本题以离子反应为题材，考核学生分析问题和解决问题的能力。对于A组，由于之间能发生氧化还原反应，不能共存；其他三组均是因复分解反应生成沉淀或挥发性物质而不能共存4下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( ) 答案: 4D B、C本身不能大量共存，A加入氨水Al3+生成Al(OH)3沉淀，故选D 5.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) 碳酸氢钙溶液中加盐酸： 把金属铁放人稀硫酸中： 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 氯气通入水中： 碳酸钙与醋酸反应： 碘化钾与适量溴水反应： 铜片与稀硝酸反应： 将金属钠加入水中： 次氯酸钙溶液中通人过量 用氨水吸收少量二氧化硫： 答案: 5综合分析知：正确 不符合反应实际 电荷不守恒 HClO分子不可拆为离子 正确 电荷不守恒 中过量CO2能将生成的CaCO3溶解少量SO2时不可能生成,只能生成6下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 ( ) 答案:6CD C中互相反应有沉淀、气体等不同现象，D中利用FeCl3物理性质(颜色)和有关反应即可鉴别 7要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是 ( )答案:7B A加H2SO4可使Ba2+ 、Ag+同时沉淀，C加Na2s同时沉淀，D加Cu2+、Ag+都沉淀 8在pH0或pH14的水溶液中，都能大量共存的离子组是 ( )答案:8B不能在碱性溶液中存在，不能在酸性溶液中存在9选用合适的试剂，除去下列物质中含有的杂质(括号的物质为杂质)，并写出有关反应的离子方程式。 答案:10向溶液中，逐滴加入溶液至溶液呈中性，反应离子方程式 。在上述中性溶液中，继续滴加 溶液，写出此步反应的离子方程式 。 答案:11在一定量的溶液中，加人过量的溶液的离子方程式 ；在一定量的溶液中，加入过量的溶液的离子方程式 。 答案:不足量物质写成离子粒子必须与化学式比例一致12完成下列反应的离子方程式。 过量的硫化氢通人氢氧化钠溶液中 实验室用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 用惰性电极电解MgCl2溶液 过量的铁投入稀硝酸中 硫化氢使湿润的醋酸铅试纸变黑NH4HCO4与NaOH溶液共热答案: 掌握离子方程式书写思路，明确原理抓守恒看配比观察得朱电子数综合能力训练 1某多元弱酸的可溶性酸式盐电离出的一种阴离子 ，它在水溶液里可再发生两种不同的变化，每种变化的第一步可分别用通式表示为 和 。 答案:1.HxAn-Hx-1A(N+1)-+H+;HxAn-+H2OHx+1A(n-1)-+OH-多元弱酸的酸式根在水溶液中既存在着电离平衡，又存大着水解平衡2已知苯酚的电离小于H2CO3的第一步电离，而大于H2CO3的第二步电离，试写出： (1)苯酚钠溶液中通人少量的CO2的离子方程式 ； (2)Na2C2溶液中加入苯酚溶液的离子方程式 。 答案2(1)(2) 依据信息可知酸性3在含nmolFeBr2的溶液中，通入x molCl2，完全发生反应。 (1)当x时，反应的离子方程式 ； (2)当反应的离子方程式为时，I与n的关系为 ； (3)当Fe2+和Br-同时被 氧化时，x与n的关系是 ； (4)当xn时，反应各氧化产物的物质的量为 。 答案3.4(8分)有A+、B-、C+、D-和Q、R六种粒子，它们都含有氢原子，且粒子中都含10个电子；A+和B- 加热反应生成Q气体和R液体：R在常温下发生很弱电离生成C+ 和B-；Q在低温液态时有极微弱电离生成A+和D-。 (1)写出A+、B- 的电子式：A+ ，B- ； (2)写出A+与B-加热反应的离子方程式 ； (3)写出Q在低温液态时电离的方程式 。 答案4.(1)(2)5在某lOOmL混合液中，HNO3 和H2 SO4 的物质的量浓度分别是：04molL、01 molL，向该混合液中加入192g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+物质的量浓度是 。答案50225molL 该题很容易让同学产生误解，认为Cu跟稀H2SO4不起反应，只和稀HNO3起反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，实际上反应生成的Cu(NO3)2中的可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3，继续跟Cu起反应，故该计算只能利用离子方程式：据题意：